人教版高一化学必修一金属及其化合物单元测试卷（含解析）

“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。查字典化学网为大家推荐了人教版高一化学必修一金属及其化合物单元测试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第Ⅰ卷(选择题，48分)

选择题(每题只有一个正确答案，每题3分)

1.【淮南市2014-2015学年度第一学期期末】2014年世界环境日中国的主题确定为：“向污染宣战”。下面做法符合这一主题的是( )

A.一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用

B.推广利用太阳能、风能，缓解温室效应

C.采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾

D.大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用

【答案】B

考点：考查环境保护。

2.【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列说法正确的是 ( )

① Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐

② Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀

③ Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸

④ Al(OH)3与Fe(OH)3加热都会分解，生成对应的氧化物

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

【答案】C

【解析】

试题分析：①钢筋用于建筑材料，铝合金用于门窗，饮料罐是铝或铁的，如易拉罐，正确;②Al表面能够生成一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，铁在空气中形成输送的氧化薄膜，不能保护内部的铁，错误;③Al2O3是两性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，错误;④2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，正确，因此C正确。

考点：考查铁和铝的有关性质。

3.【云南省蒙自一中2014—2015学年10月月考】将Na2O2投入FeCl 溶液中, 可观察到的现象是 ( )

A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.溶液先变红后褪色 D.无变化

【答案】B

【解析】

试题分析：Na2O2投入FeCl3溶液中后，Na2O2首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH再与FeCl3反应生成红褐色沉淀。3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀)↓+3NaCl,答案选B.

考点：过氧化钠的性质

4.【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.1 molFeO与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA

B.均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA

C.当5.6g的铁参与化学反应时，失去的电子数目一定为0.2NA

D.0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多

【答案】B

考点：阿伏伽德罗常数。

5.【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol•L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是( )

A.5.3g B. 3.1g C. 4.2g D.10.6g

【答案】D

【解析】

试题分析：Na+的物质的量为：0.5L×0.4mol•L-1=0.2mol，固体加热最后物质是Na2CO3, Na+的物质的量为：0.2mol，那么Na2CO3的物质的量为0.1mol，质量为：0.1mol×106g/mol=10.6g，选D。

考点：元素守恒定律的应用和物质的量的计算。

6.【泰州市姜堰区2014-2015学年度上学期期末】下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH溶液或稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )

A.Ca2+、Mg2+、NO3-、CO32- B.Na+、Al3+、Cl-、Ag+

C.Ba2+、K+、Mg2+、Cl- D.NH4+、Na+、K+、Cl-

【答案】C

【解析】

试题分析：A中Ca2+与CO32- 反应，不能大量共存，错误;B中Cl-和Ag+反应，不能大量共存，错误;C.Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀，Mg2+与OH-反应生成白色沉淀，正确;D.NH4+、Na+、K+、Cl-，各离子在酸碱中均不产生白色沉淀，错误;选C。

考点：考查离子共存。

7.【太原五中2014-2015学年度上学期期末】泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是( )

①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多

②产生相同体积(同温、同压)的CO2，消耗的物质的量NaHCO3比Na2CO3少

③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多

④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

A.只有①③ B.只有②③ C.①②③ D.①②③④

【答案】A

考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

8.【临川一中2014-2015学年度上学期期末】下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是( )

①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④KI淀粉溶液

A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④

【答案】D

考点：本题考查Fe2+和Fe3+的检验。

9.【海南省文昌中学2014-2015学年度上学期期末】为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的 ()

A.铜粉 B.铁粉 C.锌粉 D.Fe2(SO4)

【答案】B

【解析】

试题分析：FeSO4被氧化时Fe2+会生成Fe3+，需要加入试剂将生成的Fe3+转变为Fe2+，要加入有还原性的物质，但不能引入新的杂质，故加入铁粉，选B。

考点：FeSO4的保存。

10.【杭州地区(含周边)重点中学2014-2015学年度上学期期末】对于下列实验现象描述错误的是( )

A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体

B.镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒

C.将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀

D.将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

【答案】C

【解析】

试题分析：钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故A项正确;镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体氧化镁和黑色颗粒单质碳，故B项正确;将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液首先NaOH与AlCl3溶液反应生成白色沉淀氢氧化铝，后氢氧化铝与氢氧化钠反应溶于氢氧化钠溶液，故形象为：开始出现白色沉淀，后沉淀溶解，故C项错误;将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始发生反应：CO32—+ H+= HCO3—，无气体产生，后发生反应：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，现象产生气体，故D项正确;本题选C。

考点：实验现象考查。

11.【云南省玉溪一中2014-2015学年度上学期期末】下列各反应的离子方程式中，正确的是( )

A.铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3 OH-===Al(OH)3↓

C.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3- ===3Fe2++2NO↑+4H2O

D.将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

【答案】D

【解析】

试题分析：A中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误;B中氨水是弱碱，写化学式，应为Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ,错误;C中铁在过量的稀硝酸中生成Fe3+,应为Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O，错误;D中铝能溶于强碱，化学方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑，正确;选D。

考点：考查离子方程式的正误判断。

12.【德州市2014-2015学年度上学期期末】下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是( )

A.NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡)

B.FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)

C.Na2SO4溶液中有杂质Na2CO3(盐酸)

D.BaCl2溶液中有少量MgCl2(Ba(OH)2)

【答案】C

考点：混合物的除杂。

13.【深圳市南山区2014-2015学年度上学期期末】下列有关焰色反应的说法错误的是( )

A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D.焰色反应一定发生化学变化

【答案】D

【解析】

试题分析：K的焰色反应颜色的观察要通过蓝色的钴玻璃以过滤出黄光，A正确，不选;焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关，B对，不选;钠的焰色反应颜色是黄色，K的焰色反应颜色是黄色，可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，C正确，不选;焰色反应可能发生化学变化，也可能不发生化学变化，D错误，选D。

考点：焰色反应的概念的理解和应用。

14.【汕头市东厦中学2014-2015学年度上学期期末】暴露于空气中不易变质的物质是( )

A.小苏打 B.漂粉精 C.Na2O2 D.FeSO4溶液

【答案】A

【解析】

试题分析：暴露于空气中不易变质的物质是那些不与空气中的O2、CO2、H2O等反应的物质，小苏打不与空气中的O2、CO2、H2O反应，A对;漂粉精与空气中的CO2、H2O反应，会变质，B错;Na2O2与空气中的CO2、H2O反应，会变质，C错;FeSO4溶液与空气中的O2反应，会变质，D错。选A。

考点：小苏打、漂粉精、Na2O2 、FeSO4等的性质。

15.【河北省正定中学2014-2015学年度上学期期末】下列实验设计方案中，可行的是( )

A.用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

D.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

【答案】D

考点：物质除杂实验。

16.【四川省广安市2014-2015学年度上学期期末】在200mL氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为( )

A.30mL B.110mL C.90mL D.180mL

【答案】B

考点：考查元素守恒应用。

第Ⅱ卷(非选择题52分)

17.(12分)【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

(1)试推断A B C D (化学式)。

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式 ;

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式。

【答案】(1) A、BaCl2 B、FeSO4 C、AlCl3 D、NaOH

(2) ①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

试题分析：铝盐在碱中生成沉淀，氢氧化铝溶于强碱，③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明D是NaOH，C为氯化铝，亚铁盐与NaOH生成白色沉淀，该白色沉淀不稳定，与空气中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，说明B是FeSO4，A是BaCl2 。(1)各物质的化学式为A：BaCl2 ,B:FeSO4 , C:AlCl3 , D:NaOH;

(2)①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，②AlCl3 溶液与NaOH溶液反应后生成的白色沉淀溶解于NaOH溶液中的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。

考点：考查离子的检验以及离子方程式的书写等知识。

18.(8分)【海南中学2014-2015学年度上学期期末】现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。

(1)在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图。

(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是 ;当加入毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀;当加入毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_ .。

【答案】(1)作图(4分) 30 40 NaOH溶液体积(ml)

(2)有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失; 2.5mL; 10/3 mL;

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O, 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，NaOH溶液过量生成的Al(OH)3会马上溶解，所以产生的现象是：有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失。根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，知道在AlCl3溶液2.5mL时NaOH溶液，完全反应，此时开始产生沉淀，产生沉淀的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，当AlO2-完全反应是沉淀达到最大值，沉淀最多时，需加入AlCl3的体积为 0.1 1000+2.5= (mL)，发生的离子反应方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O, 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓。

考点：化学反应图像的绘制、有关反应过程的分析、Al(OH)3的性质。

19.(10分)【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

(1)写出装置A中反应的化学方程式___________________________________;写出装置B中反应的化学方程式____________________________________。

(2)拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。

(3)产物检验：

①检验气体产物的方法：_________________________________________;

②检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，___________________。

(4)有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

【答案】(1)2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(2) (3)①打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃

②滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

(4)碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。

考点：碳酸氢钠的性质，过氧化钠的性质。

20.(12分)【华师一附中2014-2015学年度上学期期末】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

按要求写方程式：

(1)A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________。

(2)F在空气中转化为G的化学方程式：___________________________________。

(3)C转化为I的离子方程式：_______________________________________。

(4)E转化为K的离子方程式：______________________________________

【答案】(1) Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(3)Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O (4)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O

【解析】

试题分析：由题干可得：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，F为白色沉淀后边红褐色沉淀G，故F是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3，所以B、D是常见金属单质，D与盐酸反应生成E，故E是氯化亚铁溶液， D是金属单质铁，E与双氧水反应生成K，则K为氯化铁，A和B的反应为铝热反应，则B为金属铝，又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以B是金属铝，C是氧化铝，J是氢氧化铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠;(1)A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe;(2)F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(3)C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O;(4)E转化为K的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O。

考点：铁及其化合物推断。

21.(10分)【枣庄一中2014-2015学年度上学期期末】(5分)把1.0 mol•L—1 CuSO4溶液和a mol•L—1H2SO4溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，混合液中c(SO42—)=1.5mol•L—1，试计算并填空。

(1)原溶液中a =______mol•L—1;混合液中c(Cu2+)=_____mol•L—1;c(H+)=_____ mol•L—1;

(2)向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变(不考虑Fe2+被氧化)，此时溶液中c(Fe2+)= ________mol•L—1。

【答案】(1)2.0;0.5;2.0;(2)1.5

考点：混合溶液的基本计算

小编为大家提供的人教版高一化学必修一金属及其化合物单元测试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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