一、化学常识:高中化学科目常见能源
从理论上讲,自发的氧化还原反应都可设计成原电池。实际上,要求作为电源的原电池的电压要达到一定值,电容量比较大,经济和携带方便等。现在已制成多种用途的化学电源,下面将常用的几种做以下介绍。
一、干电池 普遍用在手电和小型器械上的干电池,外壳锌片作负极,中间的碳棒是正极,它的周围用石墨粉和二氧化锰粉的混合物填充固定,正极和负极间装入氯化锌和氯化铵的水溶液作为电解质,为了防止溢出,与淀粉制成糊状物。电池放电时反应如下: 负极(Zn):Zn-2e—=Zn2+ 正极(C):2NH4++MnO2+2e—=2NH3+MnO+H2O 电池总反应:Zn+2NH4Cl+MnO2=ZnCl2+2NH3+MnO+H2O 正极产生的氨将在炭电极周围形成气态的绝缘层,这种情况可由于Zn2+离子向炭极迁移而防止,Zn2+离子和氨分子反应生成配合离子,如[Zn(NH3)4]2+。 新制干电池的电动势为1.5V,这样的干电池是“一次”电池,不能充电再生。 立即下载:常见的化学电源.doc
二、高考化学必备知识点:高中化学科目常见能源
虽然是复制粘贴来的,但是觉得对你还有用。帮你看过了,还不错!因为我回答问题都比较喜欢自己回答,但是这里的东西万一打错,很容易误导!见谅!K+:焰色反应紫色Na+:焰色反应黄色Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ca2+:焰色反应砖红色,加入Na2CO3后产生白色沉淀AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀,后沉淀溶解。
Fe3+:加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。Cu2+:一般为蓝色溶液,加入OH-产生蓝色沉淀。Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。NH4+:加入OH-,加热产生无色气体,可使紫色石蕊试纸变蓝。NO3-:加入H+、Fe产生红棕色气体,或无色气体与O2反应后显红棕色。CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。
I-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体,能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体,能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体,不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀,加入H+产生气体,不能使品红褪S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。
一般化学反应的沉淀物有:H4SiO4(H2SiO3)[白色胶状沉淀]Cu(OH)2[蓝色絮状沉淀Fe(OH)3[红褐色絮状沉淀]Al(OH)3[白色絮状沉淀]Zn(OH)2[白色絮状沉淀]Mg(OH)2[白色沉淀]AgOH[白色沉淀、不稳定,分解成棕色Ag2O沉淀]Fe(OH)2[白色絮状沉淀不稳定]AgCl[白色沉淀]AgBr[浅黄色沉淀]AgI[黄色沉淀]Ag3PO4[黄色沉淀]CuS[黑色沉淀]PbS[黑色沉淀]FeS[黑色沉淀]BaSO4[白色沉淀]Ag2S[黑色沉淀]PbCl2[白色沉淀]PbSO4[白色沉淀]ZnS[白色沉淀]Ag2CO3[白色沉淀]ZnCO3[白色沉淀]
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