考点剖析：

1、有关化学方程式计算的基本类型

①反应物、生成物都是纯净物的计算

②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算

③关于混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算)

2、解题步骤

①设未知量;

②正确写出有关化学方程式;

③找出已知量和未知量的质量关系;

④列出比例式，求出未知量;

⑤检查结果，写出答案。

3、根据化学方程式计算应注意的事项

①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规范。

4、有关计算公式

①纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度(或质量分数)

②纯净物的质量分数=1-杂质的质量分数

③

例题精析：

例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝?

分析：由MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。(mAl-mH2=8克)

解：设需要加入铝的质量为x

54 6 54—6

x 8克

x=9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。

例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g

14016

24012

3408

4408

求：①20g此样品中铜的质量;②样品中氧化铜的质量分数;

③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克?

分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。

解：①20g样品中铜的质量为8g

②样品中氧化铜的质量分数：

③设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为x

80 64

5g×60% x

可得固体质量：2.4克+(5克-3克)=4.4克

答：20克样品中铜的质量为8克，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分还原5克此样品可得铜4.4克。

例3为了对海水的氯化物(假设NaCl以计算)进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。

甲乙丙

所取海水样品的质量(g)1005050

加入AgNO3溶液的质量(g)505075

反应后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435

①两溶液恰好完全反应的是 的实验。

②请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?(结果保留3位有效数字)

分析：根据表中的实验数据，分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等，则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确，全部参加了反应，海水样品乙、丙两同学取质量相同，则说明甲同学取多了。AgNO3溶液的质量甲、乙同学所取相同，则说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学。

解：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。

②设50g海水样品中所含NaC的质量为X

NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

x 1.435克

氯化物的质量分数

答：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。②海水中江化物的质量分数为1.17%

中考热身：

(一)、选择题

1、纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为()

A、ngB、149/64(m-n)g

C、(m-n)gD、149/96(m-n)g

2、下列有关数量关系的判断中错误的是()

A、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化

镁，则a+b=c

B、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n﹤w

C、hg铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s>e

D、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m+p=q

3、某试管中含有a克氧化铜，通入氢气加热一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体质量为b克，则参加反应的氢气的质量为()

A、B、(a-b)克

C、

D、

4、实验室常用MnO2与KClO3共热制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象(横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中MnO2的质量分数)是()

5、一定质量的稀硫酸与过量的锌反应，下列图象与该反应过程相符的是()

6、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6.3克，析出铜( )g

A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3

7、用锌、氧化铜、稀H2SO4作原料制取铜，有下列两种途径：

若用这两种方法制取的铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是

A、消耗相同质量的氧化铜 B、消耗相同质量的锌

C、消耗相同质量的硫酸 D、生成硫酸锌的质量相同

(二)、填空题

8、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧一会儿后质量为bg，生成cgCO2和dg水蒸气，则产物共 g，参与反应的O2的质量g为 g。

9、在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛等溶质质量分数、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加Mg锌，向右边烧杯中加Mg铁，

①若天平保持平衡，则：

a、反应物中一定没有剩余 。b、一定有剩余的物质 。

c、可能有剩余的物质 。

②若天平失去平衡，则一定是盛放 的托盘下沉。

10.质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应，产生氢气与反应时间如左图，则①三种金属的名称分别为A 、B 、C 。 ②反应中消耗的金属 最多， 最少。 ③三个反应用去的稀H2SO4质量(相等，不相等) 。

11、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

第一次第二次第三次

给定的O2质量6克8克13克

生成的CO2质量8.25克11克11克

回答：①从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应;

②第 次实验中碳有剩余;剩余 克;

③第 次实验中O2有剩余，剩余 克。

12、足量的铁与245克稀H2SO4反应，生成H2的质量是多少?计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少一个 的数据。若用a表示此数据，则生成的质量为 。

(三)、计算题

13、用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。问：

①制取氧气多少克?

②消耗了多少克的KMnO4?

③KMnO4分解的百分率是多少?

14、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析。其实验数据如下表：

实验步骤数据

1、称取生铁样品放入烧杯中14.5克

2、加入足量15%盐酸200.0克

3、称量反应后烧杯中物质总质量214.0克

根据表中数据，计算生铁的纯度。(精确到0.001)

参考答案：

1、D 2、D 3、A 4、C 5、A 6、A 7、A

8、c+d c+d+b-a

9、①a、H2SO4 b、Fe c、Zn ②Zn

10、①A、镁B、锌C、铁②锌镁③相等

11、①二②一、0.75克③三、5克

12、硫酸溶质质量分数5a

13、①1.28克②12.64克③63.2%

14、96.6%

的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算化合物中某元素的质量分数

计算公式：

点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。

②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示;习惯上常用百分数表示。

3、计算化合物中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量

化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数

化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数

5、求物质的化学式

点拨：求物质化学式的主要类型：

①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数

计算公式：

②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。

例题精析：

例1已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，求SO2和SO3质量比。

分析：①已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则根据这一等量关系列方程求解。

解法一：设SO2的质量为m，SO3的质量为n，根据题意得：

②宏观SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则微观是两种化合物中所含氧原子个数相等。要使SO2和SO3中氧原子个数相等，则可调整其系数，得关系式：3SO2----2SO3，所以SO2和SO3的质量比可求得。

解法二：由题知：欲使氧元素质量相等，须分子中含氧原子个数相等。

即：3个二氧化硫分子的质量︰2个三氧化硫分子的质量=3×64︰2×80=6︰5

例2X、Y两种元素的相对原子质量之比为7︰2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21︰8，则这种化合物的化学式是()

分析：确定化合物的化学式的关键是确定化合物中X、Y的原子个数比。

解：设这种化合物的化学式为XmYn(即X、Y的原子个数比为m︰n)，X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，根据题意可得：

这种化合物的化学式是X3Y4。

例3已知胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，求：

①胆矾的相对分子质量;

②胆矾中CuSO4和H2O的质量比;

③胆矾中结晶水的质量分数;

注意：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式之间的“·”，表示加，不表示乘。

解：①胆矾的相对分子质量=64+32+16×4十5(l×2+16)=250

②胆矾中CuSO4和H2O的质量比：

(64+32+16×4)︰[5(l×2+16)]=160︰90=16︰9

③胆矾中结晶水的质量分数：

中考热身

(一)、选择题

1、下列各物质中相对分子质量相等的是( )

A、CO2和SO2 B、Ca(OH)2和Cu(OH)2

C、H2SO4和H3PO4 D、ZnSO4和CuSO4

2、机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46.7%，它是()

A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5

3、《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3︰4的物质是( )

A、NO B、CO2 C、SO2 D、CO

4、质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为( )

A、14︰11 B、1︰1 C、11︰7 D、7︰11

5、nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是()

A、n︰mB、1︰3C、n︰3mD、50n︰27m

6、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为()

A.3︰2B.1︰lC.29︰42D.30︰29

7、某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38.5%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是()

A、氧化镁B、铁粉C、二氧化硅D、氧化铜

8、下列说法不正确的是()

A、相对分子质量是一个比值，且单位为1

B、相同质量的氢气和二氧化碳，氢气的分子比二氧化碳的分子多

C、相同数目的氮气分子和氧气分子的质量比为7︰10

D、2Mg(NO3)2的相对分子质量和的计算式为：2[24+(14+16×3)×2]

9、X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7︰3，则它们组成的化合物的化学式为()

A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y7

(二)、填空题

10、化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)，敞口放一段时间后，其质量减少了3.16kg，损失了氮元素 g

11、已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为 其

中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为 ，明矾中结晶水的质量分数为 。

12.为测定绿矾FeSO4·xH2O中的x值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水FeSO4，测得有关数据为：

质量/g

坩埚W

坩埚+FeSO4·xH2OW1

坩埚+FeSO4W2

请写出计算x的数学表达式 。

13、某物质的化学式为HxRO2x-2它的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量为 。

14、某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30.4%，则元素X的相对原子质量是 。

(三)、计算题

15、某化肥厂生产一批尿素产品，经测定其含氮元素的质量分数为42%(杂质中不含氮)。按规定产品中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂生产的产品是否属于一级品?

16.燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫。据报道有一年的春节三天内，某地区燃放了两亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0.05克SO2，则这些相当于燃烧了含硫1%的煤多少吨?

17、氮肥用以补充农作物所必需的氮元素，1tNH4NO3市场价810元，1tNH4HCO3市场价330元，试问购买哪种化肥合算?

18、1989年，世界卫生组织把铝列为食物污染源之一，每日铝元素摄人量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年痴呆的原因之一。炸油条时，需加人明矾[KAI(SO4)2·12H2O]晶体作膨松剂。

①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。

②在1000g调合好的炸油条的面中，含有明矾晶体2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)?

参考答案：

1、C2、C3、D4、C5、C6、D7、C8、C9、A10、560

11、474;39︰27︰64︰320︰24;45.6%

12、

13、M-33x+32

14、16

15、该尿素中氮元素的含量为90%<95%，不属于一级品

16、2亿只爆竹释放的SO2为0.05克×2×108=1×107=10吨

设燃烧含硫1%的煤的质量为x

32 64

1%x 10吨

17、买NH4HCO3合算

18、解：

②两根油条的面中明矾的质量=2×50×2/1000=0.2克

两根油条中铝元素的质量：0.2×5.7%=0.0114克=11.4mg>4mg

超过了安全摄入量。

 

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