【学习目标】

了解物质的量及其单位摩尔

了解阿伏伽德罗常数的含义

掌握物质的量与微粒数目、物质的量与质量之间的有关计算

掌握摩尔质量及其表示方法

【目标一】物质的量及其单位——摩尔

1.物质的量的概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

①“物质的量”是一个物理量的整体名词，跟“长度”、“质量”、“时间”、“电流”一样“物质的量”四个字不能简化或增添任何字，更不能按字面意义把物质的量与物质的质量或数量混淆。

② 物质的量是计量微观粒子的物理量。“微观粒子”可以是分子、原子、离子、中子或质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

③ 物质的量用符号“n”表示。

2.摩尔：

① 定义：摩尔是 的单位。简称 ，符号 。

② 基准：科学上规定以 所含的碳原子个数，作为摩尔的基准。

如果一定量的粒子集合体中所含有的 与 所含有的碳原子数相同，我们就说它为 。

③ 1mol任何粒子的粒子数叫做 常数。阿伏加德罗常数的符号为NA，通常使用6.02×1023 mol—1这个近似值。每摩尔物质约含有 个微粒。

3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系为 n =

【强调】①注意6.02×1023 mol—1与NA的区别。

②粒子的数目之比等于其物质的量之比

【目标二】物质的量的表示形式：a mol(具体微粒的化学符号)

【练习】1molO、1molH2O、0.5molH+ 、3.5molH2SO4。说出它们表示的意义

【强调】① 物质的量表示原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能描述宏观物质，

如1mol鸡蛋，这样说是错误的。

② 表示的微粒要具体，指明粒子的种类用化学式。如0.5molO、1molH2、2molNa+

等。如1 mol氢、1mol氧等是错误的。

【目标三】摩尔质量

1mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同，那么，这1mol物质的质量到底多大?怎样计算1mol物质的质量呢?

1.推算1mol原子、分子、离子的质量。

知道1mol12C的质量为12克，那么1molO的质量为 克

同理，可以推出1 mol其它原子、分子、离子的质量。

通过以上分析，我们不难看出：1 mol任何粒子或物质的质量以 为单位，在数值上等于。

2.摩尔质量

⑴ 定义：单位 叫该物质的摩尔质量。

⑵ 符号为“M” ，单位为

⑶ 数学表达式：M=

⑷ 数值关系：当物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其

例如：O2的摩尔质量是32g/mol，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，SO42-的摩尔质量是96g/mol。

注意区别下列说法：

a. 1mol H2O的质量为18g b. H2O的摩尔质量为18g/mol

3.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：

M = m = n =

【课堂练习】

1.判断下列说法是否正确：

⑴ 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子。( )

⑵ 摩尔是七个物理量之一。( )

⑶ 摩尔是物质的质量单位。( )

⑷ 摩尔是物质的数量单位。( )

⑸ 1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。( )

2.填空：

⑴ 3mol H2SO4中约含有 个H2SO4， 个O。

⑵ 1mol H2O中约含有 个H2O， 个H， 个O。

⑶ 1.204×1024个H2O的物质的量为 。

⑷ 0.5mol Na2SO4含有 molNa+， mol SO42-， molO。

3.填空：

⑴ 36gH2O中约含有 个H2O， 个H， 个O，

mol H， mol O， mol e-

⑵ 49g H2SO4溶于水能电离出 个H+、 个SO42-

⑶ 1mol Na在化学反应中失去 个e-

⑷ 1mol H+被还原成单质需得到 个e-

⑸ 24.5g H2SO4的物质的量是

⑹ 71g Na2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少?

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