考点三:有关离子的溶液中溶质质量分数的计算
例3、某Al2(SO4)3溶液中,SO42-离子与水分子的个数比为1:50,求该溶液中溶质的质量分数。
解析:这是一道电荷守恒与溶质的质量分数的综合题。题目求的是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的质量分数,就应分别求出 Al2(SO4)3溶液的质量和Al2(SO4)3的质量。利用SO42-个数:H2O个数=1:50=3:150,及Al2(SO4)3的电离方程式 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,可得Al2(SO4)3的个数:H2O的个数=1:150,则 Al2(SO4)3的质量:H2O的质量=3421:18150=342:2700,所以该溶液中溶质的质量分数为■100%=11.2%。
考点四:有关离子在溶液中的共存
例4、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )。
A、 Ag+、NO3-、Na+、Cl-
B、 Ba2+、H+、CO32-、SO42-
C、 Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+
D、 Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
解析:离子在溶液中能否共存的判断依据就是看阴阳离子相互组合的产物,若组合成气体、沉淀(包括微溶物)、水中的一种,则该两种离子在溶液中不能共存。还应注意,若题目判断离子在碱性或酸性溶液中能否共存,则还需在原有离子的基础上再相应增加OH-或H+。该题选项A中Ag+和Cl-可以组合成AgCl沉淀,故不能共存;选项B中H+和CO32-可以组合成H2O和CO2,Ba2+和SO42-组合成BaSO4 沉淀,故不能共存;选项D中 Fe3+和OH-可以组合成Fe(OH)3沉淀,Cu2+和OH-可以组合成Cu(OH)2沉淀,故不能共存。
答案:C
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