1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线
（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CA
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是80g.
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
a.蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
b.降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
【2018年中考化学复习：溶解度】相关文章：
★ 2014年高考化学练习试题 离子方程式训练辅导含答案解析
与“2018年中考化学复习：溶解度”相关文章
网友关注
精品推荐
- 《空气的成分》初中科学优质课教学视频-宁波三江名师-夏丹丹老师
- 人教版化学九上第二单元《课题1：空气》课堂教学实录
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-王艳艳
- 沪教版八年级下册数学练习册21.3（3）分式方程P17
- 人教版化学九上第1单元《课题2; 化学是一门以实验为基础的科学》课堂教学实录-程相林
- 人教版化学九上第一单元《课题3：走进化学实验室-实验室规则和常用化学实验仪器》课堂教学实录-凌金娇(1)
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-韦莹
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子的结构-第二课时》课堂教学实录-男教师
- 人教版化学九上第一单元《课题3：走进化学实验室》课堂教学实录-马诚意
- 北师大版小学数学四年级下册第15课小数乘小数一
