化学复习重点内容是对基础的掌握和运用,以下是高三第一次联考试卷化学试题,请考生认真学习。
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分o在每小题列出的四个选项中,只有一项
是最符合题目要求的)
1. 为建设蓝天常在、青山常在、绿水常在的美丽中国,2015年4月16日国务院颁布了《水污
染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是
A.推广使用无磷洗涤剂 B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C.用工业污水直接灌溉农田 D.含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放
2.有Br2参加的化学反应一定不属于
A.置换反应 B.取代反应 C.加成反应 D.复分解反应
3.从化学看生活,你认为下列说法不合理的是
A.塑料制品长期不使用也会老化
B.食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯
C.84消毒液可用于消毒、漂白,说明其具有强氧化性
D.纯碱是Na2C03,小苏打是NaHC03,其水溶液均呈碱性
4.下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是
A.生产粗硅 B海水提镁. C.电解冶铝 D生产硫酸
5.用NaOH固体配制100 mL 2.0 mol/LNaOH溶液时,一定不需要用到的仪器是
6.下列叙述正确的是
A.H2与T2互为同位素 B SO2、CO均属于酸性氧化物
C.离子化合物中一定不含共价键 n氯化铵、氯化氢都属于强电解质
7.图表归纳是学习化学的一种常用方法。下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是
8.以Kl为碘剂的加碘食盐,由于受空气作用,容易引起碘的损失,工业生产中需添加稳定剂以
减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是
A.Na2S2O3 B FeCl3 C.NaHCO3 D. CaO
9.下列离子方程式正确的是
A.用NaOH溶液吸收Cl2:
B .Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合
C.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液
D.向NaHC03溶液中加入澄清石灰水
10.二氧化氯(ClO2)是一高效安全的杀菌消毒剂,还可用于除去水中的CN-,将其转化为两
种无毒气体。下列有关ClO2除水中CN-的反应判断正确的是 、
A. 反应中CO2是还原剂
B. 反应后CN-转化为NO2和CO2
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1
D.每67.5 gClO2完全反应时转移4mol电子
11.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2. 24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA
B.25℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0. 2NA
C.常温常压下,200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
D. l00 mL 12 mol/L浓HN03与过量Cu反应转移的电子数介于0.6NA0. 9NA之间
12.下列实验结论正确的是
A将某无色气体通人溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是SO2
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液中一定不含K+
C向某溶液中滴加KSCN溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,原溶液中一定含Fe2+
D.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
13.室温下进行的下列实验,不能达到预期目的的是
14.铝碳酸镁[组成可表示为 用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝
碳酸镁样品溶于50 mL 2 mol/L盐酸(过量),收集到气体112 mL(橱准状况下);往所
得溶液中加入40 mL 3mol/LNaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体
1. 74 g;再将滤液稀释到l00mL,测得溶液中OH-的浓度为0.1mol/L. 铝碳酸镁的化
学式为
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题:(本大题共6小题,共计58分)。
15.(9分)废旧锌锰干电池中含有的物质有:锌、MnO2、石墨、ZnCl2、NH4 Cl等。
(1)若按所含元素种类分,上述物质可分为____类,与Zn属于同一类的物质是 。
(2)物质间可以相互转化,写出两个由锌转化为ZnCl2的化学方程式:
(3)按照盐溶液的酸碱性分类,NH4Cl属于将镁条投入较浓的NH4Cl溶液中,
有两种气体逸出,写出有关反应的离子方程式:________。
16.(10分)某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子:
收集该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,取适量该试样溶液进行如下实验:
根据以上实验操作与现象,回答下列问题:
(1)气体X的分子式为____;沉淀1的主要成分是 (填化学式)。
(2)生成沉淀2的离子方程式有两个,分别是___ _、
. 。
(3)第④步发生反应的离子方程式为 ,每产生5.6 L标准
状况下的气体X,转移电子的物质的量为 。
17.(9分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是 (填氧化剂
或还原剂)。
(2)用H2 O2、H2 SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4,实现铜的回收利用。若将
该反应设计成原电池,则正极发生的反应式为____。
(3)用NH4 N03氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下:
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ,当0.5 mol NH4NO3参加反应
时,反应中有4 mol电子发生转移,则铜参加反应的离子方程式为____。
②步骤Ⅱ中物质X可选用 (填字母),该物质需过量的原因,其一是加快反应速
率,其二是____。 n.
aCu b.Cl2 c.H2O2 d(NH4)2SO3
18.(9分)三硅酸镁(Mg2 Si3O8nH2O)在医药上用于制抗酸药,能中和胃酸和保护溃疡面。以一
SiO2、MgSO4为原料制备三硅酸镁的流程如下:
回答下列问题:
(1)泡花碱溶液的溶质为____(填化学式)。
(2)工业MgS04溶液中常含有少量Mn2+,可加入适量含NaOH的NaClO
溶液将其氧化为MnO2而除去,反应的离子方程式为____ 。
(3)步骤②反应后需进行过滤操作。请在右图中补画出过滤时使用的玻璃仪器。
(4)步骤③中确定Mg2 Si3 O8nH2O沉淀已洗涤干净的方法是____
19.(10分)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示:
回答下列问题:
(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)反应②的化学方程式为
(3)反应③中加入的物质可选择 (填字母)。
a.空气 b.CO C.KN03 dNH3
(4)用间接电化学法除去NO的原理如图所示。已知电
解池的阴极室中溶液的pH在4--7之间,阴极的电极
反应式为 ,吸收池中除
去NO反应的离子方程式为
20.(11分)浅绿色的FAS晶体 是一种重要的化工原料。为
确定其组成,某实验小组同学进行了如下实验:
I.NH4+的测定
采用蒸馏法,蒸馏装置如右图所示。实验步骤如下
①准确称取19. 60 g FAS晶体,加水溶解后注入圆底烧瓶中;
②准确量取50.00mL l. 010 0 mol.L H2S溶液于锥形瓶中;
③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液,加热蒸馏;
④用0. 040 0 mol/L-NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸,
到终点时消耗NaOH标准溶液25.00 mL。
(1)步骤②中准确量取H2S04溶液所用的玻璃仪器为 。
(2)步骤③中加热蒸馏时间需长达30 min,其目的是
(3)若步骤④中滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则所测n(NH4+)的值将
___ _(填偏大、偏小或不变)。
Ⅱ.SO42-的测定
采用重量分析法。实验步骤如下:
①另准确称取19. 60 g FAS晶体于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaCl2溶液;
②用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤,洗涤沉淀3~4次;
③用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;
④继续灼烧沉淀至恒重,得沉淀23. 30 g。
(4)步骤①中判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是 ____。
(5)步骤②中所用洗涤剂最合适的是 (填字母,下同)。
a.冷水 b.稀硫酸 c.滤液
(6)步骤③灼烧操作中,除三脚架外,还需要的仪器有 。
a 烧杯 b.坩埚 c.表面皿
d泥三角 e蒸发皿 f.酒精灯
(7)综合实验I、Ⅱ,通过计算可得FAS晶体的化学式为____。
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【2015~2016学年高三第一次联考试卷化学试题(附答案)】相关文章:
★ 2016高考化学一轮复习金属的化学性质专题练习(含答案)
★ 2016年高考化学物质结构、元素周期律单元复习试题(附答案)
与“2015~2016学年高三第一次联考试卷化学试题(附答案)”相关文章
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