2015届高三化学十月阶段测试题（孝感高中含答案）

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题有且只有一个选项符合题意)

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.0.1molL-1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA

B.常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA

C.标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子

D.标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键

2.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是

A.加碘盐、高钙牛奶、富硒营养品等食用品中的碘、钙、硒是指单质

B.酸可以除锈，热的纯碱溶液去油污都是发生了化学变化

C.医疗上进行胃部造影前，患者服用的钡餐是BaCO3等不溶于水的物质

D.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

3.下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

A.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+= AI(OH)3

B.氯气通入冷水中：Cl2+H2O 2H++Cl- +ClO-

C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32-

D.FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+

4.下列离子能够大量共存的是

A.无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-

B.pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-

C.含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+

D.与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl-

5.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A.在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，则转移1mol电子

B.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键

6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1

7.在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bg Na2SO410H2O晶体，(b-a)g是

A.原饱和溶液失去的水的质量

B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量

C.原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量

D.析出的晶体含有的硫酸钠的质量

8.已知下列物质的名称分别是

名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾

化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2

根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为

A.三硫代碳酸钾B.多硫碳酸钾C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾

9.儿茶素(其结构简式如图所示)是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是

A.常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂

B.儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应

D.儿茶素一定不能发生水解反应

10.下列说法正确的是

A.室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷

B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

11.下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A.由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B.在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

C.在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)转化关系(图3)中，纵坐标表示O2的转化率

D.图4是用0.l000 molL-1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000molL-1 Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO3-+H+ = CO2+H2O

12.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5。下列说法中正确的是

A.电池在放电时，Li+向负极移动

B.锂在放电时做正极，充电时为阳极

C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe-═V2O5+xLi+

D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

13.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

14.以下物质可以通过化合反应直接制得的是

A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.CuSD.H2SiO3

15.下列有关实验原理或操作正确的是

A.用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀

B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

C.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

D.用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2

16.锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是

A.锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅

B.锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应

C.锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4

D.锗、锡、铅的金属性依次减弱

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二、非选择题(本题共5个小题，共52分)

17.(10分)A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：

阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

回答下列问题：

(1)A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

(2)向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

(3)写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

(4)简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

18.(10分)某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

(1)DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________ 。

(2)请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_______________ 。

(3)B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。

(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

19.(10分)有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;1mol B反应生成了2mol C。

请回答下列问题：

(1)CE的反应类型为_______________________ 。

(2)若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为___________________ 。

(3)A的结构简式为__________________________ 。

(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为________________________________ 。

(5)H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：

__________________________________________________________________ 。

(6)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为________________________________________________________________ 。

20.(12分)某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛(在75℃左右)。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

(1)实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________ 。

(2)仪器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________ 。

(4)所选用温度计G的量程表示正确的是________ 。

A.0℃～50℃B.0℃～100℃C.0℃～200℃D.50℃～100℃

(5)检验乙醛已制出的操作、现象是______________________________________ 。

21.(10分)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

(1)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________(填化学式)。

(2)要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________(填序号)。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

(3)工业废水中的NO2-可用铝粉除去.已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质.将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_________________________ + _________________________

上述反应后废水的pH值将________(填增大、减小或不变)。

(4)向20mL 0.01molL-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 molL-1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。(已知：KSP(AgNO2)=210-8 mol2L-2)

湖北省孝感高中2015届高三十月阶段性考试

化学参考答案

一.选择题

题号12345678910

答案DBDCABCABA

题号111213141516

答案DCDBAD

二.非选择题

17.(10分,每空2分)

(1) Ba(OH)2

(2) c(HCO3﹣)c(Ba2+)c(OH﹣)c(H+)c(CO32﹣)

(3) Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣ 2NH3+2H2O+BaCO3

(4) NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度

18.(10分,每空2分)

(1) NH4++OH﹣=NH3H2O

(2) 8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

(3) 0.032; 7

(4) 0.074

19.(10分,第(1)(2)小题,每空1分,其余每空2分)

(1) 加成反应

(2) 66.3%

(3)

(4) CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag+3NH3+H2O

(5)

(6)

20.(12分，每空2分)

(1) NaOH溶液;除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒

(2)吸收生成的乙醛蒸气

(3)氧化汞水浓H2SO4;

(4) B

(5) 取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得

21.(10分,除注明外每空2分)

(1) NO

(2) bc

(3) NaNO2 + 2Al ; (2分)

减小(1分)

(4) 610﹣6mol/L(3分)

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