教学目的

1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点 盐类水解的本质

教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

教学方法 启发式实验引导法

教学过程

[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性?

[演示] 1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领，并强调注意事项)

[学生实验] 用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

[讨论] 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

[学生小结] 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

强酸强碱盐的水溶液 显中性

[讲述] 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

[板书]一、 盐类的水解

1强碱弱酸盐的水解

[讨论] (1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?

(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响?

(3)为什么CH3COONa溶液显碱性?

[播放课件] 结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。

[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c(OH-)>c(H+)，从而使溶液显碱性。

[小结](投影)

(1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。

(3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

(4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

(5)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

[讨论]分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

[板书](2)Na2CO3的水解

第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH-(主要)

第二步：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-(次要)

[强调](1)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如H2CO3、NH3•H2O等)写成其分解产物的形式。

[板书] 2.强酸弱碱盐的水解

[讨论] 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3•H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c(H+)>c(OH-)，从而使溶液显酸性。

[讨论]以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

[学生小结] 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

[总结]各类盐水解的比较

盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性

强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性

强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性

强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性

(投影显示空表，具体内容由学生填)

[巩固练习]

1判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)KF (2)NH4NO3 (3)Na2SO4 (4)CuSO4

2在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是( )。

A.c(Na+)=2c(CO3-) B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO3-)>c(HCO3-) D.c(HCO3-)>c(OH-)

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