《溶液的浓度》教学设计(第2课时)_教学设计-查字典化学网

一、教学目标

(一)知识与技能

1.学会溶液稀释和增浓的计算。

2.初步学会溶液与化学方程式的综合计算

(二)过程与方法

1.通过稀释16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。

2.通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。

3.分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。

(三)情感态度与价值观

在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。

二、教学重点

1.溶液稀释和增浓的计算。

2.溶液与化学方程式综合计算。

三、教学难点

溶液与化学方程式综合计算。

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、水、玻璃棒、50ml烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶

五、教学过程

环节	教师活动	学生活动	设计意图
新课引入2分钟	提出问题：许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30%的，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。	学生聆听、思考，讨论溶液在稀释前后溶质、溶剂、溶液质量变化情况。	提出问题，创设情境，激发学生学习的兴趣。
新课讲授26分钟	例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？	独立计算，然后小组交流，发现问题，并进行纠正。	培养学生的思维能力和计算能力。
	指导学生实验：将10g16%的氯化钠稀释成4%的溶液。教师巡视，和学生交流，并指导实验。实验结束后，追问：如果将溶液的浓度增大，应怎么办？在这个过程中，溶质、溶剂量如何变呢？	按照幻灯片提示，计算并进行实验。学生由生活经验可以讨论得出：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。	培养学生分析问题，解决问题、合作能力。
	提出问题：为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？引导学生思考、交流，指导学生解题。	学生思考、交流过氧化氢溶液中溶质质量的求法，及溶质质量分数求法，并进行计算，一学生板书，发现问题并解决问题。	列举实验中的问题，引导学生利用概念分析问题、解决问题。
	例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？教师和学生互动并板书讲解反应后所得溶液的求法。	写出反应锌和硫酸反应的化学方程式，然后与老师一起分析并计算：13g锌可以和多少克硫酸恰好完全反应，能够生成多少克硫酸锌和氢气。然后计算出硫酸的溶质质量分数。根据老师讲解和黑板上的图示写出反应后所得溶液质量的计算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后计算反应后所得溶液的溶质质量分数。	讲练结合，加深对化学方程式和溶液综合计算的印象。利用图示讲解反应后所得溶液质量，简单，易懂。
	练习：100g稀盐酸和10g碳酸钙恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。	学生做练习，让两个学生板书，发现问题，然后交流，并解决问题。	巩固练习，培养学生的语言表达能力。
课堂小结2分钟	1．溶液稀释和增浓计算稀释：稀释前后溶质质量不变增浓：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。 2．化学方程式和溶液综合计算（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。