一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3.探究CO2和NaOH的反应。
(二)过程与方法
1.运用实验、观察等方法进行探究,并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质
2.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题;
(三)情感态度与价值观
通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。
二、教学重点
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
三、教学难点
氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
四、教学准备
教学设备(投影仪,计算机)、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca(OH)2固体及溶液,稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体
五、教学过程
环节 |
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
新课引入 2分钟 |
[提问]:谁吃过未成熟的柿子,有什么感觉?知道为什么吗? [讲解]:这是因为柿子里含有碱性物质。 [追问]:谁还品尝过类似涩味的物质? 今天我们就来学习这类碱性物质——常见的碱。 |
吃过的学生回答:涩味。议论产生涩味的原因。 学生抢答:松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的味道等等。 |
从学生生活经验入手,激发学生的求知欲。 |
新课讲授26分钟 |
研究物质的性质一般先从物理性质入手,请大家注意观察,认真思考。 [展示]:表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体 [提问]:谁能描述一下你所观察到的物理性质? [展示]:固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签 [提问]:认真观察,你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性? [追问]:因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性,它们俗称什么? [温馨提示]:使用时要注意安全。 [提问]:观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙,你发现了什么? [追问]:这个现象叫做“潮解”,这说明了氢氧化钠固体具有什么性质?是什么变化?利用这个性质有何用途? [实验]:将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3ml水中振荡,并触摸试管壁。 [小结]:氢氧化钠易溶于水,溶解放热,水溶液有滑腻感,氢氧化钙微溶于水。 |
学生充满好奇感的认真观察。 派代表描述氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。 学生仔细阅读两种物质的标签,对比后总结出两种物质都有强腐蚀性。 学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠;氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰。 氢氧化钠表面逐渐变潮,少量已经溶解了,形成了溶液附着与固体表面。 学生思考后回答:吸水性,属于物理变化。利用这个性质用作某些气体的干燥剂。 学生亲身体验到氢氧化钠溶于水,感觉试管壁发烫,说明氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙形成了悬浊液。 |
采用对比的方法,充分把握物质的异同。通过阅读标签增强学生的感性认识,培养学生的阅读能力和归纳总结能力及安全实验的操作意识。亲自实验,感受氢氧化钠溶于水放热。
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常见碱的有哪些化学性质?下面我们一起来探究。 [提问]:你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液遇到NaOH、Ca(OH)2溶液显示什么颜色吗? [提问]:如何检验二氧化碳气体? [追问]:将CO2通入NaOH溶液中,能观察到什么现象? [探究]:氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应 请各小组讨论设计方案,并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应 [小结]:对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。 [拓展应用]:根据氢氧化钠的性质,实验室应当如何保存?为什么? [学以致用]:硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫,为了周围居民的安全,利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。 |
了解探究的内容,表现出极大的兴趣。 回忆旧知:两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞变红 将CO2通入澄清石灰水中,可以看到澄清石灰水变浑浊,通入NaOH溶液中无明显现象。 学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维, 设计各种形式的实验装置。 归纳、小结,以便更好地掌握设计实验方案的思路和方法。 应当密闭保存,因为既能吸收空气中水蒸气而潮解,又会与二氧化碳气体反应。 学生谈论,提出自己的看法。 |
通过创设情景,激发学生对CO2和NaOH反应的探究欲望,学生展示方案,体验成功的喜悦。 解决实际问题,同时进行保护环境的教育。 |
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[提问]:你能总结一下常见碱的相似性质吗? [追问]:碱为什么具有相似的化学性质? [提问]:常见的碱有哪些主要的用途? |
1.碱能与酸碱指示剂作用 2.碱能与非金属氧化物作用生成盐和水 学生思考回答:不同的碱在溶液中都能产生相同的OH-。 学生交流讨论并回答。 |
将性质以列表的形式进行总结,一目了然。 |
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课堂小结2分钟 |
通过实验,我们发现酸有些相似的化学性质,碱也有一些相似的化学性质,为什么呢? [实验]:盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。 [提问]:哪些液体可以导电呢?为什么有些液体可以导电,有些液体不能导电?为什么出现这样的现象呢? [温馨提示]:注意观察图10-10离子的位置并不是整齐排列的。 |
积极思考,讨论交流。 溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。 学生总结归纳出:不同的酸溶液中都含有相同的氢离子,所以酸有一些相似的化学性质。 不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子,所以碱有一些相似的化学性质。 |
指导学生从物质的组成结构分析物质的性质,为后面学习酸碱中和反应作铺垫。 |
[盘点收获]:今天我们学到了什么知识?掌握了什么学习方法?明确了哪些道理? |
学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。 |
培养学生总结归纳能力 |
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一、常见的碱的性质 1.物理性质 2.化学性质: (1)碱能与酸碱指示剂作用 (2)碱能与非金属氧化物作用生成盐和水 二、碱的用途 1.氢氧化钠用途: 2.氢氧化钙用途: |
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