知识梳理
电解质、强电解质与弱电解质
1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下, 。
2、①电解质是在 或 能够导电的 。例如:氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
②强电解质是在 的电解质。例如:强酸: 、 、 ;强碱: 、 、 、 ;绝大多数的盐如:NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。
③弱电解质是在 的电解质。例如:弱酸:CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等;弱碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等
练习1、 下列物质中,属于强电解质的是( ),属于弱电解质的是( ),属于非电解质的是( )。
A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸
F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液
练习2、根据有关概念回答下列问题:① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠⑥石墨 ⑦二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化钠 ⑩氢氧化钡
判断上述物质中:在一定状态下能够导电的是 ;属于电解质的是 ;
附注:SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电,但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O)电离所致,并非自身电离出自由离子,所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是电解质,而H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ·H2O则是电解质。
二 电解质的电离
1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了 。
2、电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。注意:电离不通电。
氯化钠的电离
将氯化钠加入水中,在 作用下,钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面,形成了能够 的 和 。这一过程可以用电离方程式表示为: 。
3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的电离方程式
HCl HNO3
H2SO4
它们都能够电离出H+,因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识,电离时 叫做酸。
类比:电离时 叫做碱;
电离时 叫做盐。
4、电离方程式的书写
表示方法:强电解质的电离用 表示;
弱电解质的电离用 表示。
强电解质:Ba(OH)2 NaCl
BaSO4 NaHCO3
NaHSO4(水溶液中) 熔融的NaHSO4:
弱电解质:H2CO3 ,
CH3COOH Cu(OH)2
NH3·H2O
附注:多元弱酸的分步电离,分步书写,且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱,一步书写到位。
练习3、 写出下列物质的电离方程式:
(1)H2S :
(2)NaHS:
(3)NH4HCO3:
(4)AgCl:
三、离子方程式的书写,离子反应发生的条件
1.离子反应
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在,但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式
意义:它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
如:H++OH-=H2O表示的意义为:
(2)离子方程式的书写步骤:“写、拆、删、查”。
“写”: 正确书写化学方程式;
“拆”:如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式;其他物质写化学式:如单质、沉淀、气体、水(难电离物质)、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)等。
“删”:删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。
“查”:检查两边_______和________是否相等,反应条件,沉淀符号,气体符号等。
注意事项:
金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。例如:FeO 、HCl
固体之间的反应一般不写离子方程式
浓硫酸、浓磷酸写化学式;浓硝酸、浓盐酸写离子形式
微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑)。
如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应,或者浓的碱液反应离子方程式为 ;
碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
(3)离子方程式的书写正误判断
离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析:
①注意看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应,如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒,即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是错误的,因为电荷不守恒,而应写成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。
③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是错误的,因为CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。
④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成
Ba2++SO42- =BaSO4↓是错误的,漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。
⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的,应写成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。
⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + OH - = HCO3-是错误的,这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的,应写成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。
3、离子反应发生的条件
离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。
(1)复分解反应
在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应,这类离子反应发生的条件是:生成气体、难溶物或难电离物质(如水)中的一种产生。
(2)置换反应
在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合,硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少,其离子方程式可以表示成:________________________。
4、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
(1)能发生离子反应的不能共存
①结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存,如H+和CO32-、HCO3-、SO32等
③结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
④发生氧化还原反应的离子不能大量共存(待学)
(2)隐含条件的应用规律
①如无色溶液应排除有色离子:常见有色离子有:Fe2+(黄色)、Fe3+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
②酸性则应考虑所给离子组外,还有大量的H+,如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。
③碱性则应考虑所给离子组外,还有大量的OH-,如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根(HCO3-、HSO3-、HS-)等在碱性不能大量
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★ 离子反应教案设计
★ 化学反思
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