【教材分析和学生分析】

本节课是义务教育课程标准实验教科书(人民教育出版社)化学九年级下册第八单元课题2。

1.教材的地位和作用

学生在学习本课题之前已经学习了《我们周围的空气》和《自然界的水》等知识，而金属在生活生产的各个领域都被广泛应用，所以本课题的学习可以看作是对前面内容的一种完善。在物质的分类中金属是非常重要的一类;金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关;金属单质能转化为各种金属化合物;在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本课题的学习将有助于学生建立物质的分类框架,有利于学生理解物质之间的转化关系，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。

2.学生已有的知识和经验

对本课题的学习学生有如下准备:

(1)对人类生存所依赖的空气、水有了初步的了解;

(2)对广泛应用于生活生产中的金属有较丰富的经验积累;

(3)对物质研究的程序和方法有了一定了解;

(4)学习了用化学方程式表示化学反应的方法;

(5)在前面的章节中零碎地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，镁与盐酸的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌被酸雨腐蚀，铁与硫酸铜溶液的反应等。

【教与学的方法】

根据上述分析，金属的化学性质这部分内容能帮助学生理解化学与社会的关系，能帮助学生进一步认识学习化学的一般方法，能帮助学生巩固化学方程式的书写，能帮助学生建立物质分类的框架。由于知识准备比较充分经验积累比较丰富，学生对这部分内容的学习不会有很大困难。所以我设计以金属的应用为引子，以金属的活动性比较为主线，以学生有目的自主探究为主要学法，希望学生清楚地知道为什么学、学什么、怎么学、应该学到什么、实际学到了什么，特别强调知识的整理、结论的求证和探究的目的性。

【教学目标】

知识目标：

(1)认识金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物反应;

(2)知道置换反应的特点并学会初步判断;

(3)知道、认识并使用金属活动顺序表;

(4)了解比较金属活动性的一般方法。

能力目标：

通过实验探究、合作讨论等活动，培养学生的探究能力、实验能力、观察能力、归纳能力和合作能力。

情感目标：

激发学生积极探究的热情，建立实事求是的科学态度。

【教学重点】

金属的化学性质;金属活动顺序表的产生和应用;置换反应。

【教与学思路】

用“比较出土文物中铁器和铜器数量多少”创设一个情景，激发学生的学习兴趣，引出“金属的化学性质”这个课题，在解释现象中让学生粗略了解铁、铜的活动性差异:Fe>Cu 。用家庭中铝锅的使用引出铝与氧气的反应，引导学生回忆其他金属(例如镁、铁、铜、金)与氧气的反应，比较反应条件从而得出镁、铝、铁、铜、金的活动顺序：(Mg、Al)>Fe>Cu>Au，使学生知道根据金属与氧气是否反应以及反应条件可判断金属的活动性。然后以问题“Mg、Al的活动性怎么样”引导学生寻找新的比较金属活动性的方法，又以问题“为什么处于酸性环境(例如酸雨)下的金属容易被腐蚀”引导学生提出猜想：可能金属与酸会反应?接下来对该问题进行一系列探究，证实猜想，找到比较金属活动性的新方法，排出初步金属活动性顺序表：Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu>Au。在学生书写化学方程式的基础上引导学生比较、归纳，引出新的反应类型—置换反应，并学会初步判断。以学生已经接触过的反应(Fe+CuSO4= Cu+FeSO4)引导学生提出猜想：比较活泼的Fe置换出了CuSO4中较不活泼的Cu，是否较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来?然后进行一系列的探究活动，证实猜想，得出结论，完善金属活动性顺序表：Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu>Ag>Au。

【教学过程】

教师活动学生活动设计意图

课的引入：金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的关系

投影展示：课题——金属的化学性质

投影展示：出土文物中的青铜器和铁器回忆金属的用途与物理性质的关系

通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性 (Fe>Cu)

创设情景，引出课题，激发学生学习兴趣，引导学生观察、感受金属的用途与化学性质的关系并对铁铜的活泼性作出初步判断，培养学生感受能力、观察能力及判断能力。

投影展示：铝锅(图)

提问：为什么铝锅不容易被腐蚀?

叙述：铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护膜。

提问：还有哪些金属可以与氧气反应?

投影：金属与氧气反应

投影展示：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧”

引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性感受生活经历，思考问题;

得出结论：铝可与氧气反应;

回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应;

观察

比较、判断、得出结论：金属活动性：(MgAl>Fe>Cu>Au引出金属的化学性质之一：与氧气反应;

引导学生联系生活实际思考问题，联想已经学过的相关知识得出相应结论;

帮助学生产生化学与生活联系的意识，通过联想、比较等方法培养学生的联想能力、概括能力以及化具体为抽象的能力;

让学生知道判断金属活动性的一种方法。

提问：Mg、Al的活泼性如何比较呢?

启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快;镁条与稀盐酸反应放出热量;锌与硫酸反应制取氢气。

引导：根据前面学过的这些知识你有什么想法吗?思考;

回忆确认;

猜测：镁、锌可与酸反应。其他金属可不可以呢?引出金属的化学性质之二：与酸反应

帮助学生产生新旧知识联系的意识;

培养学生归纳能力、提出猜想的能力。

探究活动一：

Mg与HCl溶液反应，检验产生的气体。

设问：Al能否与HCl溶液反应呢?

探究活动二：

把Al投入HCl溶液中

设问：你能比较Mg、Al金属活动性顺序吗?

探究活动三：

把Zn、Fe、Cu分别投入HCl溶液中

设问：你能比较Zn、Fe、Cu金属活动性顺序吗?

设问：Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，需要设置一个界限，这个界限用什么标志比较好呢?

设问：金属与其他酸例如硫酸会反应吗?

探究活动四：

把Mg、Zn、Fe、Cu分别投入硫酸溶液中

进行实验、观察现象、解释现象、得出结论、书写化学方程式

猜测

实验操作、观察现象、得出结论：Al也能与HCl溶液反应生成气体，而且反应速度比Mg与HCl溶液反应速度快(写方程式)

排出金属活动性顺序：Mg>Al

实验操作、观察现象得出结论：Zn、Fe也能与HCl溶液反应生成气体，而Cu与HCl溶液不反应;Zn与HCl溶液反应速度比Fe与HCl溶液反应速度快;金属活动性序为：Zn>Fe>(H)>Cu

书写化学方程式

猜测

实验、观察、得出结论：Mg、Zn、Fe与硫酸会反应，Cu不能;进一步得出：许多金属能与盐酸、硫酸等酸反应

书写化学方程式提高学生的实验能力、观察能力、分析能力、熟练书写化学方程式的能力;帮助学生建立运用化学实验证明猜想的意识，提高探究能力

引导学生得出比较金属活动性强弱的又一种方法

强调Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，加深学生印象，帮助理解金属活动性顺序表中“H”的意义

引导学生从特殊转向普遍，为后续将要学到的酸的通性作准备

投影展示：Mg、Al、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式

判断上述化学反应的类型

找出上述化学方程式的特点

展示多媒体动画：

方程式 Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑

中Zn与H2的交换

设问：从物质分类的角度观察，你能发现置换反应的另一特点吗?

巩固练习：判断下列反应能否进行(具体内容略,其中特意设置反应: Fe+CuSO4= Cu+FeSO4)观察

判断：不是分解反应也不是化合反应

比较共同点，尝试命名，讨论交流

观看，感受，尝试命名，产生“位置交换”的印象，得出“置换反应”名称

观察、总结、讨论交流，得出结论：单质+化合物==单质+化合物

判断引导学生发现新问题，产生给新的反应类型命名的愿望

激发学生兴趣，学会合作学习

加深对“置换”的理解和印象

帮助学生比较全面地了解置换反应，避免与后面将要学到的复分解反应、有机取代反应发生混淆，培养学生多角度认识事物的习惯

及时巩固知识，用已有知识引出新的知识：金属之间的置换反应

设问：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4是置换反应，Fe置换出Cu，根据前面的学习我们知道Fe比Cu活泼。

猜想：是否较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来?

继续追问：假如猜测成立，那么如何证明?

引导：正向证明(进一步证明)和反向证明

提供：试济和药品(略)

探究活动五：

铝丝插入Cu(NO3)2溶液中;

铜丝插入Al(NO3)3溶液中。

设问：你能用这种方法比较Cu、Ag的活动性吗?

探究活动六：

铜丝插入AgNO3溶液中思考

独立思考，交流讨论，设计方案

基本确定证明思路

初步确定实验方案

有目的实验，有目的观察，得出结论：较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来。

思考，交流、讨论，设计方案

实验、观察，得出结论：Cu比Ag活泼。 引导学生应用学过的知识提出新情景下的新问题，大胆猜测，想方设法证明猜想，培养学生应用知识的能力、实验设计能力、实验能力，促使学生养成有目的探究的习惯，同时经历提出问题、大胆猜想、设法证实、得出结论的科学探究过程，享受自主学习的快乐和成功喜悦。

及时运用知识解决问题

巩固练习(略)

练习

巩固知识，应用知识

投影展示：(课堂小结)

回顾，对照，梳理

让学生明确应该学到什么、实际学到了什么。

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