氢氧化亚铁制备的化学实验
因Fe(OH)2在空气中易氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟,在实验室制取Fe(OH)2时,一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液,且滴管末端插入试管内的液面下,再滴加NaOH溶液,也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封,以减少Fe(OH)2与O2接触。
例 根据下述实验装置和操作,回答有关问题.
按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察B管中现象.
(1)操作1:先夹紧止水夹a,再使A管开始反应.实验中在B管中观察到的现象是:_____________________________________________。
氢氧化亚铁制备的化学实验:B管中发生反应的离子方程式是:____________________________。
(2)操作2:打开止水夹a,使A管开始反应一段时间后再来夹紧止水夹a.实验中在B管中观察到的现象是:____________________________________________________。
B管中发生反应的离子方程式是:_____________________________________。
(3)请说明造成两种操作现象不同的原因,(若两种现象相同,此小题不需要回答)______________________________________________。
【解析】当加紧止水夹a使A试管进行反应时,产生的气体会将稀H2SO4和生成的FeSO4压入B管内,与适量的NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀,但由于系统中含有空气,生成的Fe(OH)2即被氧化为Fe(OH)3,出现一系列的颜色变化。当先使A管内反应一段时间后再关闭止水夹,由于产生的氢气将系统中的空气赶紧,使生成的Fe(OH)2不再被氧化。
【答案】(1)液面上升,生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
方程式:
(2)液面上升,生成白色沉淀;:
(3)操作1没有排出B试管中的空气,而操作2产生的氢气使试管中空气排出,防止Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3.
【思维启示】关于Fe(OH)2制备的方法很多,核心问题两点,一是溶液中的溶解氧必须除去,二是反应过程必须与O2隔绝。
【2014年高考氢氧化亚铁制备的化学实验】相关文章:
与“2014年高考氢氧化亚铁制备的化学实验”相关文章
网友关注
精品推荐
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-杨泉泉
- 2019秋高一化学鲁科版创新班第7次课课堂实录
- 人教版化学九上第一单元《课题3:走进化学实验室-实验室规则和常用化学实验仪器》课堂教学实录-凌金娇(1)
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-赣州市
- 人教版化学九上第二单元《课题1:空气》课堂教学实录-玉门市优课
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子核外电子的排布》课堂教学实录-高乐观
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子核外电子的排布》课堂教学实录-高凤娟
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-王楠楠
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-郑璐
- 第二节 体验化学探究_第三课时(二等奖)(鲁教版九年级上册)_T636665