以下内容是小编整理的关于生活中的酸和碱学案，分享给大家。新泰实验中学20112012学年第一学期初三化学第五单元学案

第五单元 常见的酸和碱

第一节 生活中的酸和碱

教师寄语：化学来源于生活，生活处处有化学。

学习目标：

1.学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性。

2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会使用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

3.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，

4.了解酸碱性对生命活动的重要性。

学习重难点：

重点：用酸碱指示剂、pH试纸识别溶液酸碱的方法以及pH与溶液酸碱性的关系。

难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性强弱的实质。

预习导学

观察下列图片：

食醋 酸牛奶 山楂 肥皂

图片中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点?是什么样的物质使它们具有相似或不同的味道和感觉呢?

课堂展示：

知识点一、酸和碱的识别

如何来识别酸和碱呢?你有什么办法呢?

展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。

阅读课本116页内容，完成实验探究，然后填写117页表格，并归纳：

(1)为什么要使用点滴板呢? 。

(2)根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型?

。

(3)能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸和碱溶液?

如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗?所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。你认为怎样使用试纸呢?遇到酸碱溶液会怎样变色呢?

阅读课本117页并完成实验2，总结结论：

蓝色石蕊试纸遇到酸变 色;红色石蕊试纸遇到碱变 色。

【归纳总结】

1、酸碱指示剂

(1)概念

能跟 或 的溶液起作用而显示不同 的物质。常见的有紫色的 溶液和无色 的溶液。

(2)变色规律

溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液

酸溶液

碱溶液

注意：在酸、碱的识别中，变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱。

为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢?首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解(让学生略加思考后回答)，然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢?

【总结】不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有 ;不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有 。

知识点二、酸和碱的概念

归纳以上得到酸碱的概念：

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。

趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，NaHSO4属于酸吗?为什么? 。

知识点三、溶液的酸碱度

讨论交流：阅读课本第5页，讨论下列问题：

1.溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关?。

2.pH的范围如何规定?

3.pH的大小与溶液酸碱性有什么关系?

做议结合：

1.酸溶液中都含 ，使溶液呈 ;碱溶液中都含 ，使溶液呈 。在一定量的水溶液中，H+的数量越多 越强，OH-的数量越多 越强。

2.观察下图，完成有关空格。

pH7时，溶液显 性，且数值越小，酸性越 。

pH7时，溶液显 性，且数值越大，碱性越 。

pH=7时，溶液显 性。

【反思交流】

当堂达标：

1.生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是( )

①水果 ②食盐 ③食醋 ④糕点

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

2.日常用品的下列物质中属于碱的是( )

①石灰水 ②肥皂水 ③食盐水 ④蔗糖水

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

3.下列各组物质中含有相同原子团的是( )

A.K2SO4、K2SO3 B.NH4Cl、NH4NO3

C.Na2CO3、Na2SO4 D.K2MnO4、KMnO4

4.下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是( )

5.请你先想一想下列用语的含义，然后选用适当的用语完成下列陈述，把答案写在横线上(注意有些用语可以重复使用)。

酸 氢离子 碱 氢氧根离子 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 石蕊试纸 蓝色 红色 H+ OH

(1)含有 的物质一般有涩味，酸尝起来一般有 味。

(2) 、 、 都是酸碱指示剂。

(3)酸溶液能使 或 石蕊试纸变红，不能使 变色。

(4)碱溶液能使 变红，能使 变蓝，也能使 石蕊试纸变蓝，不能使 石蕊 试纸变色。

(5)酸溶液中都含有 ，符号为 ;碱溶液中都含有 ，符号为 。

6.下图表示身边一些物质的pH，看图回答：

(1)农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。

(2)正常雨水pH为5.6，是因为溶有CO2，某市所降雨水pH为4.9，此雨可称为________。

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