第一节 元素周期表(第2课时)
三维目标
知识与技能:1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系;2、了解核素、同位素、质量数等的概念
过程与方法:1、归纳、比较法:归纳总结卤族元素性质;2、自主探究:探究卤素性质递变规律。
情感、态度与价值观:1、通过探究、分析,培养学生创新思维能力;2、培养理论联系实际的能力
教学重点:卤族元素性质与原子结构的关系
教学难点:质量数、同位素、核素的概念
教具准备:多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
[新课导入]
师:上节课我们学习了元素周表的结构,请同学们拿出纸和笔,画出一、二、三短周期表的示意图。
[实物投影:2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。
[推进新课]
师:在主题1中我们已经学过氯气的性质,请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置,卤族元素包含哪几种元素?
生:看书。翻阅周期表。
师:借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,根据教材提供的卤素的原子结构,请同学们推测氟、 溴、碘的可能性质,并比较与Cl2的相同与不同之处。
生思考分析,同学们分析得很有道理,理论推测是否正确呢?如何验证?可以通过实验验证。
[知识拓展][多媒体播放:元素非金属性强弱判断依据]
1.非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性也越强。
2.形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。
3.最高氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素非金属性也越强。
4.置换反应
师:请同学们看书P8,卤素单质与H2反应,总结出变化规律。
师:请同学们完成下表[实物投影仪投出表格,内容先用纸盖上]
表(一)卤素单质与H2反应
F2Cl2Br2I2
与F2反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热
氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解
结 论从F2I2与H2化合越来越困难,氢化物稳定性逐渐减弱
师:通过实验,我们可以证明K、Na的金属性较弱,同时,我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。
实验1-1:教师演示,请同学认真观察,完成下表:
表(二)卤素单质间的置换反应
实验内容现 象化学方程式结 论
新制饱和氯水NaBr+CC14 Cl2I2
单质氯化性逐渐减弱
KI+ CC14振荡、静置、分层,下层呈紫色
溴水+KI+ CC14
因此,我们可以认为:
同主族元素,从上下,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
【例题剖析】
【例1】(1998全国)氯化碘(ICl)m化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( )
A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
[教师精讲] 在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价,与H2O反应,与Cl2相似,但毕竟不同,要注意其不同的本质:元素价态不同。答案:B。
【例2】(1996年上海,4)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )
A.单质的溶、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强
[教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律,对递变规律熟悉,即可顺利作出正确判断。
答案:B
【例3】 (2003上海)13CNMR(核磁共振),15NNMR可用于测定蛋白质,核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C,15N叙述正确的是 ( )
A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为相素异形体
C、15N与14N互为同位素。 D.15N的核外电子数与中子数相同
[教师精讲]本题根据新科技成果命题,但考查内容简单,属基本概念判断,解题时,不要被形式所迷惑。 答案:C
[多媒体展示课件:原子的构成]AZX
师:实验证明原子的质量主要集中在原子核上,如果忽略电子的质量,取质子和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加,得到的整数值,就叫质量数,它是原子的一个重要性质。我们可以用A表示。好,同学们现在知道C中12的含义了吧?
[多媒休展示:构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较
微粒种类 质子 中子 电子
电性 带正电 不带电 带负电
电量 1 0 l
相对质量 1.007 1.008 1/1836
数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数
元素的相对原子质量=A a%+Bb%+Cc%(a%、b%、c%为原子个数百分比,A、B、C为各原子相对原子质量)
[板书]三、核素
1、核素
2、同位素
[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。
2、同位素原子物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,例如:12C+O2=12CO2; 211H2+02=211H2O;
3、据各同位素原子的相对原子质量,结合所占原子个数百分比,可求出元素的相对原子质量,即周期表中我们常用的元素相对原子质量。
例如:C1:35.45,就是一个平均值。(计算公式:M = M1 n1%+ M2n2%)
课堂小结
卤族元素代表典型的非金属元素族,掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。
原子很小,原子核更小,但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段,证明它们的存在。我们可以借助现代科学技术,使这些看不见的粒子为我们的生产生活服务。同学们,展开你想象的翅膀,努力学习哟,让这些粒子更好地为人类服务。
布置作业
教材P11、T3、T5
板书设计
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