第一节 化学反应速率
第一课时
了解化学反应速率的概念和表示方法,会用三步分析法简单计算化学反应速率。
计算化学反应速率
子弹飞行有速率,汽车行驶有速率,化学反应也有速率。有的反应进行的快,如氢、氧混合气的爆炸瞬时完成,有的很慢,如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过,化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。
第一节化学反应速率
一、化学反应速率
【2-1】大理石+10ml 1mol/L盐酸a反应迅速,有大量气泡
大理石+10ml 1mol/L醋酸a反应缓慢,只有少量气泡
通过现象,比较快慢,然后阅读课本P31~32,一、化学反应速率,总结出化学反应速率的概念和表示方法。
1.定义
2.表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3.公式: =
4.单位:mol/(Ls)、mol/(Lmin)
例1.一密闭容器内装有N2和H2 ,反应开始时,N2浓度为2 mol/L,H2浓度为5mol/L ,两分钟后,测得N2浓度为18mol/L ,则两分钟内N2的平均反应速率是多少?H2和NH3的平均反应速率又分别是多少?通过计算,比较三者速率有何联系?
解析: N2 + 3 H2 ? 2NH3
起始浓度(mol/L) 2 5 0
浓度变化(mol/L) 02 06 04
2 min后浓度(mol/L)18 44 04 三步分析法
所以:v(N2)= =O1 mol/(Lmin)
v(H2)=03 mol/(Lmin)
v(NH3)=02 mol/(Lmin)
例2.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)= 015 mol/(Ls) ②v(B)=06 mol/(Ls)
③v(C)= 04 mol/(Ls) ④v(D)=045 mol/(Ls)
该反应进行的快慢顺序为 ④③=② ① 。
分析:应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率,再比较大小。
注意:
(1)这里所指的反应速率是平均反应速率
(2)同一反应的反应速率,可以用不同物质表示,其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
(3)物质的量的变化量 浓度的变化量
1.向一个容积为2L的密闭容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ,2 s钟末,测得容器内有16 mol SO2 ,求2s 内SO2、O2、SO3的反应速率。
分析:关键是求出各物质浓度的变化值。
2SO2 + O2 == 2SO3
起始浓度(mol/L) 2 1 0
浓度变化(mol/L) 12 06 12
2s末浓度(mol/L) 08
所以:v(SO2)== ==06mol/(Ls)
v(O2)==03 mol/(Ls)
v(SO3)==06 mol/(Ls)
2.某温度时,图中曲线X、Y、Z三
种物质的物质的量随时间的变化
曲线。由图中数据分析,该反应
的化学方程式为 ,
反应开始至2 min,Z的平均反应
速率为 。(容器的
体积为2L)
解析:根据同一反应的反应速率,用不同物质表示,其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。
3X+Y==2Z ,v(Z)=005 mol/(Lmin)
化学反应速率的概念和表示方法
课本P36 一、1、2、3
【高二化学教案 化学反应速率教案】相关文章：
与“高二化学教案 化学反应速率教案”相关文章
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