上海市崇明县2015届高三上学期期末考试(一模)

化学试题

(考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上)

本试卷分为第I卷和第II卷两部分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119

第I卷(共66分)

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1、有关物质的使用不涉及化学变化的是 ……………………………………………………()

A.明矾用作净水剂 B.液氨用作致冷剂

C.漂粉精作消Du剂 D.生石灰作干燥剂

2、反应过程中固体物质质量增加的是 ………………………………………………………()

A.氨气通过无水氯化钙粉末 B.氢气通过灼热的氧化铜粉末

C.铝与氧化铁发生铝热反应 D.将锌粒投入到硝酸铜溶液中

3、对同温同压下的两种气体 和 的有关比较正确的是…………………………()

A.质量相等时所含质子数相等 B.体积不相等时密度有可能相等

C.体积相等时所含电子数相等 D.原子数相等时所含中子数相等

4、具有防腐作用的甲醛 ………………………………………………………………………()

A.分子中共有12个电子 B.能发生加聚反应

C.难溶于水易溶于酒精 D.比例模型为：

5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是 ………………()

A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸

B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中

C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中

D.保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 ……()

A.溴水

B.品红溶液

C.酸性高锰酸钾溶液

D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液

7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ………………………()

A.②④①③ B.①②③④ C.④①②③ D.①④③②

8、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们 ………………………()

A.阴阳离子个数比均为 B.都含有非极性的共价键

C.与水都发生氧化还原反应 D.放出的都是可燃性气体

9、25℃时，0.1mol 下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是………………………()

序 号 ① ② ③ ④

溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3

pH 7.0 7.0 8.1 8.4

A.酸的强度：HF>H2CO3

B.由水电离产生的c( )：① ②

C.溶液中离子的总浓度：①>③

D.④溶液中：c( )+c( )+c(H2CO3) 0.1mol

10、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.用装置乙分离油层和水层

C.用装置丙分离四氯化碳和液溴 D.用仪器丁密封存放单质溴

11、恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3

⑥NH3和NaCl中，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 ……………()

A.①③④⑥ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤

12、pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…()

A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B.温度下降10°C，两溶液的pH均不变

C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D.用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

13、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是…………………………………………………()

A.C60、Si60、N60都属于原子晶体

B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C.由于 键能小于 ，故N60的稳定性弱于N2

D.由于 键长小于 键，所以C60熔沸点低于Si60

14、已知：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) + 72 kJ，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

一定状态的分子 H2(g) Br2(l) HBr(g)

1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ 436 a 369

则上述表格中的a值为……………………………………………………………………()

A.404 B.344 C.260 D.200

15、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是……………………………()

A.Mg、NO2、O2 B.MgO、NO2、O2

C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2

16、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：+ H2O2 + → + 2H2O、 + H2O2 → + O2↑ + ，下列说法不正确的是…………………………………………………………………………………………()

A.H2O2的氧化性比 强，其还原性比 强

B.在H2O2分解过程中， 和 的总量保持不变

C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

D.H2O2生产过程要严格避免混入

17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R(气) 5Q(气) 4X(气) nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是…………………………………………………()

A.1 B.2 C.3 D.4

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 、 、 、 、 、 、 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则

下列判断正确的是…………………………………………………………………………()

A.溶液中一定不含 B.溶液中可能含有

C.溶液中一定不含 和 D.溶液中可能含有 ，但一定不含

19、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点(指靠近电极的溶液)。有关说法正确的是 …………………………()

A.A点比B点先出现红色 B.B点比A点先出现红色

C.A点比C点先出现红色 D.D点比C点先出现红色

20、将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ………………………………………………………()

A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4.8mL

21、向100mL 0.1mol • 硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol • Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………………………()

A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol

B.oa段发生反应的离子方程式是：

→ ↓ ↓

C.ab段发生反应的离子方程式是：

→ ↓

D.反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL

22、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸(硝酸密度为1.40g/mL)中，得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ……………………………………()

A.该合金中

B.合金完全溶解时，溶液中C( ) 11.8mol/L(忽略反应前后溶液体积变化)

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

四、(本题共12分)

据报道，日常生活中，将洁厕液与84消Du液混合使用会发生中Du的事故。

23、两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式。

24、84消Du液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：;若将84消Du液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 。(填化学式)

25、洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是…………………()

A.酸性： HF>HCl>HBr>HI B.键能：H-F>H-Cl>H-Br>H-I

C.熔点： HF

26、洁厕液与84消Du液混合后会发生氧化还原反应，生成有Du的氯气。写出该反应的离子方程式。

27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是………………………………………()

A.Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O

B.2FeCl3 + Fe → 2FeCl2

C.S + 2H2SO4(浓) 3SO2 + 2H2O

D.KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O

28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消Du效率，则下列常用的消Du剂中，消Du效率最高的是………………………………………………………………………………………()

A.NaClO B.ClO2 C.Cl2 D.Ca(ClO)2

五、(本题共13分)

氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

N2 +3H2 2NH3

29、已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是………………………()

A. B. C. D.

30、某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。

若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时 (填“>”或“<”或“=”，已知该温度下，平衡常数K值为 )。

若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 (填字母代号)。

A.压缩容器体积 B.适当升高温度 C.通入适量氮气 D.加适量催化剂

31、能说明上述反应达到平衡状态的是………………………………………………………()

A.2υ (H2) 3υ(NH3)

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

32、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中(本小题填“增大”或“减小”或“不变”)，NH3 • H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。

33、氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的 ，原因是溶液中存在平衡

(用离子方程式表示)，该稀溶液中水的电离度约为 。

六、(本题共11分)

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

34、装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。

35、硬质玻璃管中可观察到的现象是。

硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是。

反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

36、试剂X的化学式为;有同学分析淡黄色溶液中含有 ，你认为 (填“合理”或“不合理”);固体产物的成分可能为(填相应的字母);

A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2

37、加入少许植物油的作用是，

用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：。

38、某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。。

七、(本题共12分)

铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：

39、沉淀B可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液C中阴离子有。

40、若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品(含容器)进行称量后。

41、写出①过程中发生反应的离子方程式，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和都可循环使用。

42、有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：，对溶液体积读数的方法是读出对应的刻度值。

43、用标准盐酸(0.2000mol/L)进行滴定：

①上述所取20.00mL溶液(酚酞做指示剂)消耗标准盐酸12.00mL。

②从1L稀释液中另取10.00mL(甲基橙做指示剂)消耗标准盐酸15.00mL。

则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为。

44、操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为。

八、(本题共8分)

化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：

45、化合物II的结构简式为：

46、写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：

47、下列说法正确的是…………………………………………………………………………()

A.化合物I遇氯化铁溶液能显色 B.化合物II能与NaHCO3溶液反应

C.1mol化合物III最多能与3mol H2反应 D.1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2

48、有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为

九、(本题共12分)

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

O O

已知：乙酸酐的结构简式为 CH3-C-O-C-CH3

49、G物质中的含氧官能团的名称是 、

50、反应A→B的化学方程式为

51、写出反应类型，④ 、⑤

52、写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：

I. 苯环上只有两种取代基。

II. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

III. 能与NaHCO3反应生成CO2。

53、根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

十、(本题共14分)

合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。

钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

54、计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

55、计算并确定该钠-钾合金的化学式。

镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标况下)如下表所示：

实验序号 A B C

合金质量/mg 510 765 918

气体体积/mL 560 672 672

56、计算镁铝合金中镁铝的质量之比

铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含

锡量为1/4～1/7(质量比)的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。

57、现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。

参考答案

1.B 2.A 3. C 4. B 5. D

6. B 7. A 8.B 9. B 10. B 11. C 12. A 13. C 14. C 15. D 16.C 17. A

18. AD 19. BC 20. A 21. CD 22. BD

四、(共12分)

23. 第三周期ⅦA 族(1分) , (1分)

24. (1分) , NaCl (1分)

25.AC (2分)

26.ClO― +Cl― +2H+ →Cl2↑+H2O (2分)

27.A (2分)

28.B (2分)

五、(共13分)

29.B(1分)

30.< (2分) AC (2分)

31.CD (2分)

32.增大、不变、减小 (各1分)

33.NH4+ +H2O NH3• H2O + H+ (1分) 1.8×10-5% 或1.8×10-7 (2分)

六、(共11分)

34、g、h、d、e(1分)

35、有棕褐色烟生成(1分) 防止堵塞(或其他合理描述都可)(1分)

36、KSCN(或NH4SCN) (1分) 合理(1分) A(1分)

37、隔绝空气，防止Fe2+被氧化(1分) 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(只写第一个也可)(1分)

38、新制氯水将SCN-氧化(1分，合理给分)取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立(2分，合理给分)

七、(共12分)

39、炼铁或红色颜料 (1分)， AlO2-和OH (1分， OH-不写不扣分)

40、坩埚(1分)再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g(或进行恒重操作)(1分)，

41、Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O (1分，配平错、写错化学式不给分);CaO (1分)

42、自来水，蒸馏水，待测液(1分)蓝线的粗细交界点(1分)

43、1.2mol/L (2分)

44、201.6g(2分)

八、(共8分)

45. (2分)

46.

(2分)

47. AD(2分)

48.

(2分)

九、(共14分)

49.羧基、醚键或醚的结构(2分)

50. 4 (2分)，

(2分)

51.加成(或还原)反应 (1分) ;消去反应(1分)

52. (4分)

53. (4分)

十、(共14分)

54.0.75(mol•L-1) (3分)

55.NaK2(3分)

56.8：9 (4分)

57.357：128(4分)

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