为了帮助考生们了解高考信息，查字典化学网分享了高考化学氧化还原反应的一般规律，供您参考!
(1)表现性质规律：
同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。
例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间向中看齐，最多只能达到相同的价态，而绝不能出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应，最终+5价Cl变为0价，-1价Cl也变为0价，绝不会出现+5价氯变为-1价。
(2)性质强弱规律：
氧化性：氧化剂强于氧化产物;还原性：还原剂强于还原产物。
例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：CuFe2+。
(3)反应先后规律：
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量则只氧化Fe2+，若Cl2足量
Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-，因为还原性Fe2+Br-，所以先氧化Fe2+。
以上就是查字典化学网高考频道为您整理的高考化学氧化还原反应的一般规律，欢迎大家进入高考频道了解2014年最新的信息，帮助同学们学业有成!
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