第一单元 走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有颜色 、状态 、气味 、硬度 、密度 、熔点 、沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、还原性 、 毒性 等。

二、基本实验操作：

1.药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部 ，液体取12mL 。

(2)注意事项：三不：不闻 、 不尝 、 不摸

(3)取用少量液体药品用胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。

2.物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰 温度最高。

(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用

灯帽盖熄 。

(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人 。

3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。

第二单元 我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1.空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，

反应的化学方程式：

4P + 5O2 点燃 4P2O5;

结论：空气是混合物; O2约占空气体积的1/5，

氮气约占空气体积的4/5 。

思考：(1)液面小于五分之一原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ;

(2)能否用铁、碳代替红磷?不能 ，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3.空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质

1.物理性质： 无 色、无 味的气体，密度比空气 大 ，不易 溶于水

2.氧气的化学性质：比较 活泼，在反应中作氧化 剂。

3.氧气的制取

(1)工业制氧气―――分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的沸点 不同，此变化属于

物理 变化。

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2

固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2

(3)发生装置

收集装置：排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ;

向上排空气 法，因为氧气密度比空气大 。

(4)操作步骤和注意点：

①试管口略向下 倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时，待气泡均匀连续 时再收集;

④实验结束时，先移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止防止水倒吸引起试管破裂

(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

4.催化剂：在化学反应中能改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或两 种以上物质生成一 种物质的反应

②分解反应：由一 种物质生成两 种或 两 种以上物质的反应

2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应

(1)剧烈氧化：如燃烧

(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等

他们的共同点：①都是氧化 反应;②都发热 。

四、物质的分类：

1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如空气 、 海水 、 生铁

2.纯净物：只含有一 种物质

①单质：只含有一 种元素的 纯净 物。如N2 、 Fe

②化合物：含有两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如H2O 、 KMnO4 等

氧化物：含有两 种元素，其中一种元素是氧 的化合 物。如 H2O 等。

第三单元 自然界的水

一、水的组成实验

如右图：两极产生气泡 ，正极产生的气体

能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ;负

极产生的气体能燃烧 ，是氢气正负两

极气体的体积比为1：2 ，反应的化学方程式：

2H2O=== 2H2+ O2。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。

二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

1.分子、原子的性质：

①体积和质量都很②分子、原子之间有 间隔③分子、的子在不断 运动 ;④同种分子化学性质相同 (相同或不相同)，不同种分子性质不相同

2.分子是保持物质化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;

分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分。

三、净化水的方法：

1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒

明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是吸附颜色和气味 。净化效果最好的是蒸馏 。

四、硬水和软水

1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水 ，产生较多泡沫的是软水 ，泡沫少，有白色浮渣的是硬水 。

3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 。

五、爱护水资源

措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

(2)防治水体污染：

①水体污染的主要来源： 工业 污染、农业 污染、生活 污染。

②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

1.原子的结构：

2.相对原子质量：以一种碳 原子质量的1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;

②决定元素化学性质的主要是最外层电子数

二、元素

1.元素是具有相同核电荷数(即 质子 数)的一类原子 的总称。

2.表示的意义：

(1)(宏观)表示某种元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个原子 。

注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S 、He 。

3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是Al。

5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

(1)金属元素：最外层电子数 小于(填大于、小于或等于)4，在反应中容易失去 电子，形成阳 离子;

(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到 电子，形成 阴 离子;

(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为 2)，在反应中不易得失 电子，性质稳定。

三.元素周期表规律：

1.横行(周期)：电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数相同，

最外层电子数 逐渐增加;

2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等，元素的化学性质 相似。

注：原子序数= 核电荷数 (质子数)

四.离子：

1.带电的 原子 或原子团 。

2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子2SO42-表示2 个硫酸根离子

3.原子和离子：

(1)

(2)同种元素的原子和离子

① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)

4.原子和离子的区别和联系：

粒子的种类原子离子

阳离子阴离子

区 别粒子结构质子数 = 电子数质子数 大于 电子数质子数 小于 电子数

粒子电性 不带 电性显 正 电显 负 电

符号氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-

五、化合价

1.单质化合价为 零 ，化合物中化合价代数和为零 。

2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4，元素一般显 +n 价;元素的原子最外层电子数n4，元素一般显 (8-n)价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3

价，表示为Al;氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为O。

六、化学式

1.意义：(以H2O为例)

(1)宏观：①表示一种物质 (表示水)

②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素 组成)

(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)

②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子 构成)

写出下列物质的化学式

氯气N2氦气He ;白磷P水银Hg生铁、钢的主要成分Fe ;

干冰CO2冰H2O ;过氧化氢(双氧水)H2O2氧化铜CuO ;

铁锈的主要成分Fe2O3 ;氯化氢HCl ;氯化亚铁FeCl2 ;氯化铝AlCl3 ;

氢氧化钠NaCl石灰水的主要成分Ca(OH)2硫酸铁Fe2(SO4)3 ;硫酸镁MgSO4石灰石、大理石主要成分CaCO3硝酸钾KNO3

硝酸银AgNO3 ;硝酸铜Cu(NO3)2 ;天然气主要成分甲烷CH4 ;

乙醇(酒精)C2H5OH氯酸钾KClO3氯化钾KCl高锰酸钾KMnO4

锰酸钾K2MnO4 ;盐酸HCl硫酸H2SO4

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