2014年化学高二下册试卷_化学试题-查字典化学网

化学高二下册试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 P～31 Na～23 N～14 Si～28

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意)

1、下列叙述正确的是 ()

A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键

B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D.金属晶体的熔点和沸点都很高

2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )

①Al原子和N原子的未成对电子数;②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数;③Al的金属性和Mg的金属性;④F元素和O元素的电负性;⑤N和O元素的第一电离能;⑥H 原子和H+离子的半径

A.①④⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.③⑤⑥

3、下列事实与氢键有关的是 ( )

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是( )

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7

14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

A. ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA

5、下列说法中正确的是 ( )

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A.③⑥⑦ B.⑥ C.③④⑤ D.①②⑥⑦

6、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 ( )

A B C D

7、现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质具有很高的熔、沸点

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

9、下列叙述正确的是 ( )

A. 已知SiSi的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

B. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

10、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ( )

A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3] C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2

二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分)

11、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )

A.124 g P4含有PP键的个数为4NA

B.18 g NH4+中含有NH键键长和键能均相同，且个数为4NA

C.12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA

D.60gSiO2中含SiO键的个数为2NA

12、X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是( )

A.离子半径的大小顺序：ZY

B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

13、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品镂雕，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是 ( )

A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属分子晶体

C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D.C60易溶于水

14、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ( )

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A.只有①②⑥ B.只有③④ C.只有③⑥ D.只有⑤⑥

15、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是 ( )

A.该晶体属于原子晶体

B.该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6]

C.M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价

D.该晶体属于离子化合物，M呈+2价

16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确的是 ( )

A.X熔点比Y低

B.Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物，且两种化合物中Z原子的杂化类型相同。

C.Y能与干冰反应，且只生成白色的固体

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

17、下列说法中正确的是 ( )

A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

C.核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道

D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

18、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 ( )

A.熔点：CO2SiO2 B.水溶性：HClSO2

C.沸点：乙烷戊烷丁烷 D.酸性：HClO4H2SO4H3PO4

19、晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热，锆石(ZrO2)不导电也不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它们的可靠方法是 ( )

A.能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石 B.很硬不导电而导热的是金刚石

C.既可导电又可导热的是碳化硅 D.不导电的为锆石

20、氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )

A、一个D2O分子所含中子数为8 B.NH3的结构式为

C.HCl的电子式为 D.沸点： HF H2O NH3

21、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似。下列有关推断不正确的是 ( )

A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C.原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

D.每摩原子晶体干冰中含4mol CO键

22、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )

A.四周期ⅦB族 B.五周期ⅢB族 C.六周期ⅦB族 D.六周期ⅢB族

23、已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃ AlF3：1291℃ AlCl3：190℃ BCl3：107℃

刚玉Al2O3：2045℃ CO2：-56.6℃ SiO2：1723℃ 据此判断下列说法错误的是 ( )

A.氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体

B.已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体

C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

24、某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 ( )

A.只能是11 B.可能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15

25、已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是 ( )

A、依据其结构判断该含氧酸为强酸 B、O原子与H、Cl都形成键

C、该分子为极性分子 D、该分子的电子式是H︰O︰Cl

26、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 ( )

A.原子序数和原子半径大小顺序均为：X

B.元素X与元素Y能形成离子化合物

C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

27、下列叙述中，正确的是 ( )

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子

C.白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60

D.金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏

28、下列化学用语的理解正确的是 ( )

A.某离子结构示意图为：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

B.电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.铬元素的价电子排布式为3d44s2

29、短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是( )

A.原子半径：BA

B.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C

C.C的最高价氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应

D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

30、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是 ( )

A.若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B.若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C.若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D.若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

31、(共3分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。

(2)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。

②某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH==CH2―CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。

32、(共7分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：

(1)Mn元素价电子的电子排布式为_______ _

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4-6]中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式______

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

33、(11分)X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2;W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子：

回答下列问题：

(1)W原子的核外电子排布式为，该配离子中含有的化学键类型有。(填字母)

a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(3)Z的氢化物的空间构型是该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是

(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是

(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_________分子(填极性或

非极性XeO3分子中中心原子的杂化类型为 XeO3分子实际空间构型为 _ _

34、(共8分)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为未来世纪的金属。

试回答下列问题：

(1)Ti元素的基态原子的价电子层排布图为

(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定;