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酸和碱的性质

授课人 授课班级

知识、技能、情感、态度、价值观目标 知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释

情感目标：培养学生的观察和分析能力

重难点分析 重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释

难点：硫酸的和化学性质

教学方法 讲解、讨论 课前准备

教 学 活 动 过 程

教 师 活 动 学 生 活 动

二、硫酸(H2SO4)

展示浓H2SO4样品(请学生回答色、嗅、态)

【板书】 1.浓H2SO4

(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发。常见浓H2SO4密度1.84g/cm3、H2SO4的质量分数是98%。

指导学生阅读课本，教师演示

【实验】 浓硫酸特性的有关实验请学生回答浓H2SO4具有哪些特性?

[讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性

浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。

脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素(属碳水化合物)可以被脱水成碳。

浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。

【板书】 (2)浓硫酸的特性

①强氧化性与金属反应不放出H2

②吸水性可作气体干燥剂

③脱水性如使蔗糖变黑

【思考】 1.如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理?

2.长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变?

【提问】 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢?

【演示】 实验稀释浓硫酸(可请同学用手接触烧杯外壁)。

[讲解] 浓H2SO4溶于水放出大量热。

【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中?(请同学参考课有关内容回答)

【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。

【小结】 浓H2SO4的物理性质及特性。

【提问】 盐酸有哪些化学性质?

[回忆] 盐酸的化学性质及有关化学方程式。

[讲解] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢?有无差别?请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。

【板书】 2.稀H2SO4的化学性质

(1)稀H2SO4与指示剂的作用

【学生做实验】 现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。

【投影】 (2)稀H2SO4+某些金属盐+H2

【学生做实验】 锌、铁与稀硫酸反应。

【板书】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(置换反应)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2(置换反应)

(硫酸亚铁)

[提示] 在置换反应中铁的化合价为+2价。

【板书】 (3)稀H2SO4+金属氧化物盐+水

[学生作实验] 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应

【板书】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。

【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样?在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成?为何气体?

【板书】 (4)稀H2SO4+碱盐+水

【板书】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。

【小结】 以上均为稀H2SO4中H+的性质。

【板书】 H2SO4+盐新酸+新盐

【做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。

【板书】 BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl

白色沉淀，不溶于水和稀HNO3

【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。

请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。

【板书】 3.硫酸用途：化工原料(制化肥、农药、火药、染料)，除锈，精炼石油等。

【作业】 配套练习

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