一。学习目标
1.通过实验，从事实上认识质量守恒定律，加深对化学反应中各物质质量关系的理解;2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，培养解运用知识决实际问题的能力;2.认识到科学原理要经过事实或实验的检验，才能成为真理。
二。复习和新知学习引导
1.写出四个有氧气生成的化学反应方程式
2.写出四个有氧气参加的化学反应方程式
3.任选一个反应，计算出各物质的质量比，然后把反应前的物质与反应后的物质的质量份数相加，你有什么发现?看周围的同学是否有同样的结果。
4.所有的化学反应中都有与此相同的特点，你能否想到这是为什么吗?
5.在历史上，有人提出过一个叫物质不灭原理的假想，后来被称为质量守恒定律，主要含义是说物质可以发生变化，但物质的总量却保持不变，不会增加，也不会减少。你觉得有道理吗?为什么?
6.任何原理和设想，都要经过科学实验或者事实的验证，才能成为让人信服的真理。我们在学习中意识到化学反应前后物质的总质量相等，这个规律称为质量守恒定律。它符合事实吗?能否用实验来验证呢?
三。讲解和演示
1.演示实验：教材P92-93两个探究实验。
(1)磷与氧气的反应前后，物质的质量是否相等?
(2)硫酸铜溶液与铁钉反应前后物质的质量是否相等?
(3)写出两个反应的化学方程式，求出各物质的质量比，看反应前各物质的质量份数之和与反应后是否相等?
2.原理分析：(1)用分子原子模型演示水分解的过程，提醒学生注意观察，并用语言描述：。
(2)原子是中的最小微粒，也就是在化学变化中，原子，即原子本身不会发生改变。
(3)化学反应是反应物的原子分散后重新构成了生成物的过程。整个过程中原子的种类不改变，数目不会增减，质量也不会改变，所以各物质的质量总和与反应前相等。
3.质量守恒定律的描述：
4.质量守恒定律的完整理解：
(1)物质：
(2)元素：
(3)原子：
(4)分子：
四。学以致用，加深理解
1.某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，则在该化合物中一定含有_____和_____两种元素，可能含有_____元素。
2.2009预赛18.4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物( )
A.只含碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢两种元素，可能含氧元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素 D.含有碳、氢两种元素，不含氧元素
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