2016高考化学复习重点在于对知识点的掌握，下面是2015-2016江苏新丰中学高三上学期期末考试化学试卷，请考生仔细练习。

一、选择题(本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分)

1.、某放射性元素的原子钬Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数为

A.32 B.67 C.99 D.166

2、下列气体不能用排水集气法收集的是

A、NO B、NH3 C、O2 D、CO

3、下列物质属于电解质的是

A、熔融的NaOH B、氨气 C、蔗糖 D、 KCl溶液

4、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.小苏打Na2CO3 B.熟石灰Ca (OH)2

C.漂白粉Ca(ClO)2 D.氯水Cl2

5、下列变化属于化学变化的是

A.过滤除去水中的泥沙 B.食物腐烂

C.蒸馏法分离酒精与水 D.分液法分离四氯化碳与水

6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是

A.金属钠存放于煤油中 B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中

C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 D. 漂白粉露置在空气中保存

7、下列说法正确的是

A.摩尔是一种国际基本物理量

B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C.1mol氧气的质量为16g

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

8、下列有关说法正确的是

A.陶瓷的主要成分是碳酸钙 B.硅是制造半导体的常用材料

C.电解氯化钠溶液制取金属钠 D.用铁槽存放浓盐酸

9.、有NaCl、 FeCl2、、 FeCl3 、MgCl2、 AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是

A.H2SO4 B.NaOH C.BaCl2 D.KSCN

10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中，有关该反应的说法正确的是

A.HCl是氧化剂 B.Cl元素被还原

C.MnO2在反应中失去电子 D.生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移

11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2 CO3 ⑤Na2CO3

A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.全部

12、.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

A.N2NO2HNO3 B.FeFeCl3FeCl2

C.SiH2SiO3Na2SiO3 D.Al2O3Al(OH)3NaAlO2

13、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A.干燥Cl2 B.除去CO2中的HCl C.稀释浓硫酸 D.制取少量氨气

14、生产自来水是要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列试剂来鉴别。该试剂是

A.酚酞 B.氯化钠 C.硝酸银 D.氢氧化钠

15、检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是

A、加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在。

B、加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-

C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

16、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A、H+ Na+ CO32- Cl- B、Ba2+ Na+ Cl- SO42-

C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

17.、现有三种液态混合物：①乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃);②汽油和水③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为

A、蒸馏、分液、萃取 B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液

18、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

19、下列离子方程式正确的是

A.钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2

B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+

C.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2+H2O

D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O

20、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A.在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子

B.0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为0.1NA

C.1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NA

D.在标准状况下，1gH2含有的原子数为NA

21、下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A.SO2的漂白原理与次氯酸相同

B.硫在空气中燃烧生成大量SO3

C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D.常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸

22、下列提纯物质的方法正确的是

A. 除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液

B. 除去铝粉中的少量铁粉，可加适量盐酸

C.除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加适量氯水

D.除去NH4NO3固体中的少量NH4Cl，可加适量NaOH溶液

23.、 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 molL1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是

A.剩余固体是铁、铜混合物

B.原固体混合物中铜的质量是9.6g

C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol

D.反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol

第Ⅱ卷(非选择题 共31分)

24.(7分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠俗称___▲______，其水溶液显_▲____性。(填酸、碱或中)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_____▲______。

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_▲____后者(填、或=)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___▲_______ 。

25.(6分)

(1) 0. 5 mol NH3分子中所含氮原子数为__▲_____个

(2) 2.3 g Na中含电子的物质的量为__▲______mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为__▲______mol。

(3) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为____▲____，原子数之比为__▲______，同温同压下体积之比为_▲_______。

26.(8分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应产物的性质，拟用下图所示的装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称为： ▲ ，Z溶液为： ▲

(2)实验装置连接顺序应为：A接 ▲ ， ▲ 接B;

(3)若Y为足量的氢氧化钠，则烧杯中发生反应的化学方程式为： ▲

(4)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ▲

27.(6分)下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其它产物已略去)

请回答以下问题：

(1)B是 ▲ ，H是 ▲ (填化学式)。

(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式： ▲ 。

(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：

▲ 。

28、(4分)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况下)。试计算：

(1)该合金中铝的质量分数;

(2)该合金中铝和镁的物质的量之比;

20152016学年度第一学期期末考试

高一年级化学答题纸

第Ⅱ卷(非选择题，共31分)

24、(1) ， 。

(2) ， _________ 。

(3)

25、(1) ___

(2) ____ ， 。

(3) ， ， 。

26、(1) ，

(2) ，

(3)

(4)

27、(1) ，

(2)

(3)

28、

20152016学年度第一学期期末考试

高一年级化学试题参考答案

1-23

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B A B B D D B B D B B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 / A C D D A A B D D C D /

24.(方程式每空2分，其余每空1分，共7分)

(1) 小苏打 碱

(2)HCO+H+=H2O+CO2 =

(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

25.(每空1分，共6分)

(1) 3.011023

(2) 1.1 0.1

(3) 1：1 1：1 2：3

26.(8分)

(1)圆底烧瓶(1分)

(2)C(1分)D(1分);品红溶液(1分，其它合理答案如酸性KMnO4等都给分)

(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(2分)

(4)(2分，未配平扣1分，条件未写扣1分)

27、

(1)Fe2O3 Fe(OH)2 (不能颠倒) (各1分)

(2)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2分)(3)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 (2分)

28.(每小题2分)(1) 53% (2) 1：1

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