亲爱的同学们，你已经在历史的海洋中获取了许多知识，该是你大显身手的时候了，希望你认真审题，精挑细选，细心答题，这篇效实中学下学期高二化学期末试题，祝你取得优异的成绩。

28. (16分) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的 、 和 离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____________________ 。 a. b. c.

(2)将滤液的 调至酸性除去的离子有___________________。

(3)人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和 溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________________ ，在X极附近观察到的现象是________________;Y电极上的电极反应式是________________，检验该电极反应产物的方法是_______________

________________________________________________________________________。

电解 溶液的离子方程式是__________________________________________。

(4)若向分离出 晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。

(5)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

①通入氢气的电极为 (填正极或负极)，负极的电极反应式为 。

②石墨电极为 (填阳极或阴极)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，

_ 区(填铁极或石墨极)的溶液先变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ，

填增大减 小或不变)。精铜电极上的电极反应式为

④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下

体积为 ;丙装置中阴极析出铜的质量为 。

29、(8分) CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式_______________________

计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________________。

②下列措施中一定能使CO2的转化率增 大的是___________________ 。

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2 C.缩小容器的容积

D.使用更有效的催化剂 E.在原容器中充入1 mol He

F.将水蒸气从体系中分离出

科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=a kJmol-1，

在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

温度(K)

CO2转化率/(%)

n(H2)/n(CO2)500600700800

1.545332012

260432815

383623722

①上述反应的a________0(填大于或小于)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填增大、减小或不变)。

③在一定温度下，增大n(H2)n(CO2)的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填增大、减小、不变或不能确定)。

编辑老师为大家整理的效实中学下学期高二化学期末试题，希望可以帮助大家，也希望大家好好利用，加把劲努力复习哟~~

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