化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高二化学上学期期中检测试题，具体请看以下内容。

说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分

2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52

第I卷(客观题，共50分)

一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共20分)

1.下列叙述中，正确的是( )

A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

B.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) 2C(s)+O2(g) =2CO(g) 则H1H2

2.为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )

①适量HCl(g);②适量NaOH(s);③适量KOH(s);④适量NaHS(s);⑤适量的水

A.②④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②③

3.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为(已知：lg2=0.30;lg3=0.48，注意忽略混合时体积的变化)( )

A.11.52 B.11.70 C.11.82 D.12.00

4.下列说法错误的是( )

A.在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质

B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

D.虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质

5.下列说法正确的是( )

A.醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质

B.液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大

D.向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小

6.在0.1molL-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是( )

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B.加水，平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D.加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

7.下列方程式正确的是( )

A.NaHSO3=Na++H++SO32- B.BaSO4 Ba2++SO42-

C.S2-+2H2O H2S+2OH- D.HCl+H2O=H3O++Cl-

8.处于平衡状态的反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) 0，下列说法正确的是( )

A.若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小

B.升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

9.下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是( )

A.0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA

B.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

C.0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

D.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

10.关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是( )

A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+)

B.由水电离出的c(OH-) = 1.010-12 molL-1

C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D.与等体积0.01 molL-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) c(NH4+)

二、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共30分)

11.一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B.容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同

C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：IIIII

D.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1

12.将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的

密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H0

在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是( )

A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

C.第12 min时改变的反应条件为减小压强

D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

13.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )

选项xy

AMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率

BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比

CSO2的浓度平衡常数K

D温度容器内混合气体的密度

14.下列图示与对应的叙述相符的是( )

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则溶液的pH：ab

C.图丙表示t2时刻改变的反应条件一定是压强增大

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H0

15.相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化

X2Y2XY3

①1302分钟放热46.3kJ

②0.41.21.2/Q(Q0)

下列叙述错误的是( )

A.平衡时，容器②中X2的体积分数为1/6

B.平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

C.容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

D.容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ

16.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )

①无色溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+

②pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、ClO-

③水电离出的c(H+) =10-12molL-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-

④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-

⑤无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42- ⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-

A.①④ B.④⑥ C.②⑤ D.②③

17.如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B.若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：AB

C.若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D.若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L

18.常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，

如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法中正确的是( )

A.HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C.K点所示溶液中c(A-)c(M+)

D.K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L

19.25℃时，下列说法正确的是( )

①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1

②反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0;

③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10

④若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能 为EbkJmol-1,则△H=(Ea-Eb)kJmol-1

A.①② B.②④ C.③④ D.①③

20.下列叙述正确的是( )

A.pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同

B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 减小

C.醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D.在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中

c(NH4+)=c(Cl-)，则25℃时NH3 H2O的电离常数Kb=

第II卷(主观题，共50分)

三、实验题

21.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：

I.酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

(1)该学生的实验操作如下：

a.用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c.用蒸馏水洗干净滴定管。

d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度0以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度0或0刻度以下。

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶，再重复操作一次。

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写) c d

②在G操作中如何确定终点? 。

③在G操作中，眼睛应观察 (填选项字母)

A.锥形瓶中溶液颜色变化 B.滴定管中溶液液面的变化

(2)下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)

A.滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

II.氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)

滴定前读数滴定后读数

第一次25.000.5020.40

第二次25.003.0023.00

第三次25.004.0024.10

(1)滴定时，KMnO4溶液应装在 (酸或碱)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。

(2)该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

四、填空题

22.(1)有下列物质 ①Cu;②液氨;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦NH3⑧NH4Cl 属于弱电解质的是 (填序号)

化学式NH3H2OHCNCH3COOHH2CO3

电离平衡常数(25℃)Kb=1.7710-5Ka=4.9310-10Ka=1.7610-5Ka1=4.3010-7

Ka2=5.6110-11

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：

在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为

(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。(填溶液前序号)

②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。(填、或=)

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性(填酸、碱或中)，用离子方程式表示原因

④室温下，若将0.1 molL-1盐酸滴入20 mL 0.1 molL-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。

⑤NH4HCO3溶液呈_______性(填酸、碱或中)。

(4)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。

23.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知在25℃时：

① C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-111kJmol-1

② C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-394kJmol-1

③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJmol-1

则反应CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________。

(2)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/min

COH2OH2CO2

I650421.61.65

II900210.50.53

III900abcdt

①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率 (CO)=_____;

③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位);

若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，则T_____900℃(填或)

④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______;

⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时v(正)_____v(逆)(填或)，平衡向______方向移动(填正反应、逆反应或不移动)

⑥若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是

A.CO2的百分含量

B.混合气体的平均相对分子质量

C.CO的转化率

D.H2O的物质的量

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学上学期期中检测试题，希望大家喜欢。

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