化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。以下是查字典化学网为大家整理的第一学期高二化学期中测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K- 39

第Ⅰ卷 单项选择题(共54分)

一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1.NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有

①NaHCO3 ②H2O ③H2CO3 ④HCO3- ⑤H+ ⑥OH- ⑦CO32-

A.①②③ B.②④⑤⑥ C.②③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦

2.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧

3.下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是

A.FeCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.FeSO4

4.下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是

A.(NH4)2SO4 B.NH4Cl C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2

5.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

6.下列不属于自发进行的变化是

A.红墨水加到清水使整杯水变红 B.冰在室温下融化成水

C.NaHCO3转化为Na2CO3 D.铁器在潮湿的空气中生锈

7.下列方程式书写正确的是

A.HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H++SO32-

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2++CO32-

8.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均为正确值)

A.2NO2═O2+2NO △H=+116.2 kJ/mol(反应热)

B.S(s)+O2(g)═SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol(反应热)

C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol(中和热)

D.C2H5OH(l)+2O2(g)═2CO (g)+3H2O(g) △H=-801 kJ/mol(燃烧热)

9.已知

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220kJmol-1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJmol-1,则a为( )

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

10.(自编题)从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对2HI H2+I2(气)平衡体系增加压强使颜色变深

C.反应CO+NO2 CO2+NO(△H0)升高温度使平衡向逆方向移动

D.合成氨反应：N2+3H2 2NH3(△H0)，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

11. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应： 2NO+O2 2NO2 (正反应为放热反应)， 不能说明已经达到平衡状态的是 ( )

A. 正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等

B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化

C. 混合气体颜色深浅保持不变

D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

12.在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动

C.D的质量分数变大 D.a

13.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H0

B.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g); △H0

C.CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)+H2O(g); △H0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H0

14.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为

A.6 B.5 C.12 D.13

15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

16.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 mol﹒L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO3-

C. K+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-

17.(自编题)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pH

c(HA)c(KOH)

①0.10.19

②x0.27

下列判断不正确的是()

A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)

B. 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+

C.实验②反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/L

D.实验①反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A)

18.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.810-9 mol2/L2，下列说法不正确的是

A.x数值为210-5

B.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

C. c点时有碳酸钙沉淀生成

D.b点与d点对应的溶度积相等

第Ⅱ部分 非选择题(共46分)

19.(8分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H 0(填大于小于100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1反应的平衡常数K1为 。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃(填大于小于)，判断理由是 。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填正反应或逆反应)方向移动，判断理由是 。

20.(8分)

(1)常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

(4)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:

21.(8分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图1 图2

(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 (填图1 或图2

(2)a =

(3)c(Na+) = c(CH3COO-)的点是 ;

(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。

22.(6分，自编题)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)

CH3COOH1.810-5H2CO3K1=4.410-7 KK2=4.710-11

HClO310-8

(1)在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 。(用序号回答)

(2)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有 另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为 。

(3)实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO 和AlO 两种离子中，结合质子(H+)能力较强的是 。

23.(共8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号NaOH溶液的浓度

(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积

(mL)

10.1022.6220.00

20.1022.7220.00

30.1022.8020.00

请完成下列问题：

①滴定达到终点的现象是 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。(多选扣分)

A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

24.(8分,)常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11(设溶液体积可直接相加;计算结果保留到小数点后一位)。

(1)若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL;

(2)若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL;

(3)若用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围是：___________;

(4)若用pH = 2的任意一元酸HA溶液V2 mL，则V2的取值范围是：___________。

最后，希望小编整理的第一学期高二化学期中测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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