化学如同物理皆为自然科学之基础科学。小编准备了高二化学上学期期中试题，具体请看以下内容。

第I卷(选择题共52分)

一、选择题(共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)

1.下列叙述中正确的是

A.化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化

B.化合反应一定是放热反应

C.放热反应不需要加热就一定能发生

D.吸热反应不加热也可能发生

2 .热化学方程式C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

3.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体

C.容积不变，充入氨气 D.保持压强不变，充入氮气

4.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

5.在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s

6.在恒温、恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是

A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度

C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度

7.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

8.从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项实验事实解释或结论

A2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) 0

在室温下能自发进行这是一个熵增的反应

B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小

C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大该反应是吸热反应

D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低

9.下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)C(石墨)H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/mol

D.向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。

10.在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A.v(A2)=0.8 molL-1s-1B.v(A2)=30 molL-1min-1

C.v(AB3)=1.0 molL-1s-1D.v(B2)=1.2 molL-1s-1

11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法，其中正确的是

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1S-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1S-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1，

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

12.在反应aA+bB cC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是

A.a+bc 正反应吸热

C.a+b 正反应放热 D.无法确定系数关系 正反应吸热

13.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g);△H0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A.③②①B.②①③C.①②③D.③①②

14.室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) =====△CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

A、△H2△H3 B、△H1△H3

C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 △H3

15.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

16.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D.再加10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

17.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应

X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);0下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.平衡后加入X，上述反应的H增大

18.可逆反应a A(s)+b B(g) c C(g)+d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是

A、达平衡后，加入催化剂则C%增大

B、达平衡后，若升温，平衡左移

C、化学方程式中b c +d

D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

19.右图是关于反应A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A、升高温度，同时加压。

B、降低温度，同时减压

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂;

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

20.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

(1)C的生成速率与C的分解速率相等;

(2)单位时间内amol A生成，同时生成3amol B;

(3)A、B、C的浓度不再变化;

(4)混合气体的总压强不再变化;

(5)混合气体的物质的量不再变化;

(6)单位时间消耗amol A，同时生成3amol B;

(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6)

21.某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M(g)+ N(g) 2G(g)

若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A.20% B.40%C.60% D. 80%

22.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

A、m+n B、平衡向逆反应方向移动

C、A的转化率增大 D、C的体积分数增加

23.一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V正增大、V逆 不变，N2 转化率减小，H2转化率增大

24. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A.△H1△H2△H3 B.△H1△H3△H2

C.△H1△H2△H3 D.△H1△H3△H2

25.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

26.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

嫦娥一号发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g )+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1

②2H2 (l)+O2(l) 2H2O(g) H=-482.6 kJmol-1

北京奥运祥云火炬燃料丙烷

(C3H8)③C3H8 (l)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g) H=-2 013.8 kJmol-1

④C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 221.5 kJmol-1

A.571.6 kJmol-1,2 221.5 kJmol-1

B.241.3 kJmol-1,2 013.8 kJmol-1

C.285.8 kJmol-1,2 013.8 kJmol-1

D.285.8 kJmol-1,2 221.5 kJ mol-1

第II卷(非选择题共48分)

二、填空题

27.(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通入空气的目的是__________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________(填字母)。

(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g) +6H2O(g) H=-1266.8 kJ/mol

N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=+180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________________。

(3)已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______________(填字母)。

A.升高温度 B.使用催化剂

C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气

(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率?(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)

28.(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填能或否),其原因是 。

(3)他们记录的实验数据如下:

实验用品溶液温度中和热

T1t2H

①50 mL0.55 molL-1

NaOH溶液50 mL0.5 molL-1

HCl溶液20 ℃23.3 ℃

②50 mL0.55 molL-1

NaOH溶液50 mL0.5 molL-1

HCl溶液20 ℃23.5 ℃

(已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ℃-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。)

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。

(4)若用 KO H代替NaOH,对测定结果(填有或 无)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填 有或无)影响。

29.(12分)

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的△H 0(填大于小于100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1反应的平衡常数K1= 。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃(填大于小于)，判断理由是

。

②温度T时反应的平衡常数K2 =

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填正反应或逆反应)方向移动，判断的理由是：

。

(4)综合(1)、(2)小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：

。

30.(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O

已知:ⅰ.反应A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的热量。

ⅱ.

(1)反应A的热化学方程式是 。

(2)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ,H2O中HO键比HCl中HCl键(填强或弱)。

(3)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:

① I-(aq)+O3(g) IO-(aq)+O2(g) H1

②IO-(aq)+H+(aq) HIO(aq) H2

③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l) H3

总反应的化学方程式为 ,其反应热H= 。

31.(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为______________________________________;

(2)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填正反应方向、逆反应方向或不)。

(3)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填增大、减小或不变)，平衡将向________移动。(填正反应方向、逆反应方向或不)

(4)在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释(次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=310-8、K1=4.410-7)：

;写出氯水与石灰石反应的离子方程式： 。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学上学期期中试题，希望大家喜欢。

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