世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，小编准备了高二第一学期上学期期中考试，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列变化过程中，0的是

A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C.干冰的升华 D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A.加入一种反应物 B.使用催化剂

C.对平衡体系增加压 D.升高温度

3.下列各式中，表示水解反应的是

A.H2O + H2O H3O++ OH- B.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-

C.NH3 + H2O NH3H2O D.HCO3-+ H2O H3O++ CO32-

4.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是

A.K越大，反应程度越大 B.K越大，反应程度越小

C.K的大小与反应程度无关 D.K越大，反应程度可能变大，也可能变小

5.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

D.单位时间内生成n mol的A2 ，同时生成n mol的B2

6.在2A+B 3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是

A.(A)= 0.5 mol/(Ls) B.(B)= 0.3 mol/(Ls)

C.(C)= 0.8 mol/(Ls) D.(D)= 1 mol/(Ls)

7.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A. X=Y=Z B.XY=Z C.X

8.下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗;

③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④

9.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.5mol恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL-1。则下列叙述正确的是

A. 平衡向右移动 B. x+y C. B的转化率提高 D .C的体积分数增加

10.反应：A(g)+3B(g) 2C(g);△H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

11.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmolL-1，c(B-)=ymolL-1，则Ksp值为

A. 1/2 xy2 B.xy C.xy2 D.4xy2

12.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀

A.溶解 B.增多 C.不变 D.无法判断

13.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l molL-1 NaOH溶进行中和,则所需NaOH溶液的体积

A.大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL

14.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.010-14，KW(35℃)=2.110-14。则下列叙述正确的是

A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35℃时，c(H+)c(OH-)

C.溶液：pH(35℃)pH(25℃) D.水的电离是吸热的过程

15.下列表述中正确的是

A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)，则将

2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

16.在密闭容器中进行下列反应：M (g)+N (g) R (g)+2 L

此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体

C. 正反应放热，L是液体 D. 正反应放热，L是气体

17.已知：酸性H2CO3HCO-3，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A.c(Na+)c(HCO-3)c(H+)c(OH-)

B.c(HCO-3)c(ClO-)c(OH-)

C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO2-3)

18.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A,1 mol B;乙：1 mol A,1 mol B;丙：2 mol A,2 mol B;丁：1 mol A,2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确

A.A的转化率：甲乙丁 B.A的转化率：甲丙丁

C.A的转化率：甲乙=丙丁 D.B的转化率：甲乙丁

19.用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+)

C.溶液中的c(CH3COOH) D.溶液中的c(OH-)

20.A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是

A.D溶液的pH B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D.溶液B进行焰色反应呈黄色

21.同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH+4)大小判断正确的是

A.a=b=c B.ac C.ab D.cb

22.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

23.常温时某溶液由水电离出c(H+)=a mol/L,c(OH-)=b mol/L,且ab=110-28，该溶液中可能大量共存的离子是

①I-、Cl-、Ba2+、NO ②Na+、NO 、K+、CO

③K+、SO 、Na+、AlO ④HCO-3、NO 、Al3+、SO

A.只有①④ B.只有②③ C.①②③ D.①②③④都不能

24.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为

c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H+)=c(CH3COO-)-c(Na+)+c(OH-)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

25.在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

A.加入纯Cu将Fe2+还原

B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C.直接加水加热使杂质离子水解除去

D.在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末调节pH为4～5

二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共40分)

26.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20 KJmol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是

A.减小NO2的浓度B.降低温度 C.增加NO2的浓度D.升高温度

(2)已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO2(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为57.20 KJ，则此时N2O4的体积分数为 ，在此时间内用N2O4表示的反应速率为 达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是

(3)25℃时，1.00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)== 3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。

(4)17℃、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=

(5)T℃、1.01105 Pa，已知K=1/3,在2L密闭容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，则平衡向生成 物质的方向移动，再次平衡时，NO2(g)的浓度是 。

27.取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定，在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

28.现有浓度为0.1 molL-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3+CO32-

(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是 (填编号)

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 (填编号)

(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 。

29.常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_______、_________、_________。(用离子方程式表示)

(2)溶液中共有 种不同的粒子。

(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________。

(4) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol

三、(本题包括1小题，共10分)

30.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为

(填A或B)，请说明理由

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所 得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

(3)95℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的PH为

(4)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2 之间应满足的关系是

高二第一学期上学期期中考试就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

【2015—2016学年高二第一学期上学期期中考试】相关文章：

★ 燃烧与灭火 典型中考试题解析

★ 2013年期中考试知识点总结

★ 针对初中化学期中考试教你三招

★ 化学实验与中考

★ [高二化学期末复习]有机化学难点突破

★ 2011年中考备考营养食谱

★ 2012年中考化学满分三大策略

★ 2011年中考生三餐参考食谱

★ 北京市各区县2011届初三期末统考时间安排

★ 2011年中考生怎样调整考前心态