在备考期间总有一下需要我们花更多精力和时间去掌握的内容，说的不是别的，正是下文为大家整理的这些中考化学必背知识点，只所以称之为必背知识点，当然也是考试中的常客了，你一定要记住哦~

※ 金属活动性顺序

金属活动性顺序由强至弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。(按顺序背诵)钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金。

1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

金属+酸→盐+H2↑中

1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

干冰不是冰是固态二氧化碳

水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;

纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

※ 物质的检验

1. 酸(H+)检验

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

2. 碱(OH-)的检验

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

3.CO32-或HCO3-的检验

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

4.铵盐(NH4+)

用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

※ 物质燃烧时的影响因素

1. 氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

※ 影响物质溶解的因素

1. 搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

2. 升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

3. 溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

※ 元素周期表的规律

元素周期表考点分析

1. 同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

2. 同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

原子结构知识中的八种决定关系

1. 质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

因为原子中质子数=核电荷数。

2. 质子数决定元素的种类。

3. 质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

4. 电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

5. 原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数<4>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

6. 原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

因为原子最外层的电子数<4>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

7. 原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

8. 原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

※ 反应中的一些规律

1. 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

2. 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

3. 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

4. 凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

5. 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

6. 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

7. 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

8. 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

9. 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

10. 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

11. 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

化学对于所有中考生来说都是一门新接触的学科，短时间内也许很难摸索出正确的复习方法，如果你还没找到属于你的方式，不妨先把这些中考化学必考知识点记下来。

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