第Ⅰ卷
一、选择题 (共25小题,每小题2分,共计50分每小题只有一个答案)
1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定
2. 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是
A. p(N2)p(H2)p(HCl) B. p(HCl) p(N2) p(H2)
C. p(H2) p(HCl) p(N2) D. p(H2) p(N2) p(HCl)
3. 同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体,关于它们的叙述不正确的是
A.氧元素的质量比是1:1 B.氧原子个数比是1:1
C.体积比是2:3 D.分子个数之比是3:2
4. 有一空瓶的质量为W1 g,向该瓶充入氧气后的质量为W2g,在相同条件下充入某一单质气体,其质量为W3g,则此单质气体的摩尔质量为
A. 32 B. 32 C. 32gmol-1 D. 32gmol-1
5. 下列说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化反应一定先于还原反应
D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
6. 下列物质的体积约为22.4L的是
A.标准状况下1mol H2O B.20℃、101 kPa时36.5g HCl
C.标准状况下80g CuO D.标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
7. N 表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是
A.在18g 中含有N 个氧原子
B.标准状况下,22.4L水中含有2N 个氢原子
C.1molCl 参加氧化还原时反应转移的电子数一定为2N
D.含N 个Na 的NaOH溶解于lL水中,Na 的物质的量浓度为1molL
8. 将VLHCl气体( 标准状况)溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为 A.V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L
9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.SO32一、Cl一、Na+、ClO一 B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
10. 下列离子方程式正确的是
A.氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl
B.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+ + 2Br + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液:NH4+ +OH-= NH3H2O
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应:
HCO3-+Ba2++OH- BaCO3+H2O
11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与醋酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
12. P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
13. 下列实验中所选用的仪器正确的是
A.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B.用托盘天平称量11.7g氯化钠固体
C.用瓷坩埚灼烧纯碱
D.用50mL烧杯配制100g质量分数为5%的食盐水
14. 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是
A.检验NaCl中含有Na2CO3,加水溶解 B.鉴别NaCl和Na2CO3溶液,加酚酞试液
C.除去CaO中的CaCO3,加足量稀盐酸 D.除去CO2中少量的CO,通入O2,点燃
15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. b-aVmolL-1 B. 2b-aV molL-1 C. 2(b-a)V molL-1 D.2(2b-a)V molL-1
16. 已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol ,试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度(mol )(已知酒精的密度小于1)
A.大于8.3 B.等于8.3 C.小于8.3 D.无法确定
17. 当光束通过下列分散系:①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水,能观察到有丁达尔现象的是
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
18. 在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为
A.n/8mol-1 B.n/16 mol-1 C.8n mol-1 D.4n mol-1
19. 下列叙述与胶体的性质无关的是
A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵塞现象
B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线
C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
D.肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症,可利用血液透析进行治疗
20. 下列说法正确的是
A.摩尔质量就等于物质的式量 B.摩尔质量是物质式量的6.021023倍
C.HNO3的摩尔质量是63g D.氧化铜和三氧化硫的摩尔质量相等
21. 碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似,可以作家用洗涤剂,如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是
A.食醋 B.淀粉 C.pH试纸 D.酚酞试液
22. 下列实验操作正确的是
A.称量氢氧化钠固体 B.分离柴油和水
C.把饱和食盐水中的食盐提取出来 D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
23. 配制100 ml 2.0 mol/L NaCl溶液时,下列情况中会导致最终浓度偏大的是
A、定容时,不小心加水超过了刻度线后,用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线
B、容量瓶使用前未干燥
C、转移溶液后,烧杯没有洗涤 D、在称量NaCl固体时,天平指针偏左
24、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3:2:1,则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A、3 :4 :3 B、1 :2 :3 C、1 :1 :1 D、6 :3 :2
25、若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是
A.Cl2 B.KMnO4 C.HCl D. FeCl3
本文导航 1、首页2、非选择题
第Ⅱ卷
二、填空题 (23分)
26. (8分)(1)常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17 gcm-3的溶液。请计算:
①混合后的溶液中NaCl的质量分数 。②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 。
③在100mL的容量瓶中需加入 mol氯化钠配制溶液,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。
(2)在标准状况下,将672L的NH3溶解于水,配成2L的溶液,该溶液的溶质的物质的量浓度是 。
27. (4分)根据下列仪器回答问题:
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗⑧漏斗
(1)使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)
(2)某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是 (填序号)
28. (8分)有5瓶白色固体试剂,分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白:
⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察则 被检出的物质的化学式是
⑵分别取未检出液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式:
①现象:试管中有白色沉淀生成,离子方程式: ;
②现象:试管中有蓝色沉淀生成,离子方程式: ;
⑶最后可利用试剂 (填化学式,在已鉴别出的物质中选)鉴别余下未检出的物质。29.(3分)从对化合物的分类方法出发,指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是(写化学式)
(1)Na2O CaO SO2 CuO ____ __
(2)NaCl KCl NaClO3 CaCl2 ____ __
(3) NaHCO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 K2CO3___ ___
三、实验题(17分)
30、(12分)用Na2CO310H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_____________,____________;
(2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为_________________g;
(3)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用左码右物的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________,无影响的有________。(填序号)
31、(5分)化学实验中,常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离。某溶液中含有Ag+ 、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用OH- 、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。
(1)加入阴离子的顺序是:
(2)按顺序写出相关的离子方程式:
三、计算题 (10分)
32、一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后,在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56 gL-1,,写出(1)和(2)的简要计算过程。
(1)反应前O2的体积为______________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别为______和______(写元素名称)。
高一化学参考答案
一、选择题(每题2分,共50分,每小题只有一个答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D C C D D A C C D D C B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 无
答案 B D A C D C D B C D B D
二、填空题(23分)
26(8分)⑴①0.2或20%②4mol/L③0.4 ⑵15mol/L
27. (4分)(1)①⑦ (2)③
28. (8分)⑴CuSO4(2分)
⑵①Ba2+ +SO42-=== +BaSO4 (2分)
②Cu2++2 OH-===Cu(OH)2(2分)
⑶ Ba(NO3)2(2分)
29. (3分)(1)SO2 (2)NaClO3 (3) K2CO3
三、实验题(17分)
30. (12分,每空2分)(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g
(3)⑤①④⑥③⑦② (4)①④(2分,少一个得1分,多+选不得分)⑤
31、(5分)⑴Cl-、OH- 、CO32- (2分)
(2)Ag++Cl-=AgCl Cu2++2OH-=Cu(OH)2 Ba2++SO42-=BaSO4(每个方程式1分,顺序写错的不计分)
四、计算题(10分)
32、(1)672mL (2)76 gmol-1 (3)碳 ; 硫
【高一上学期化学期中试卷练习】相关文章:
★ 初中化学知识小结
与“高一上学期化学期中试卷练习”相关文章
网友关注
精品推荐
- 2019秋高一化学鲁科版勤思班第7次课课堂实录
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-府谷县
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-李冬梅
- 人教版化学九上第二单元《课题1:空气》课堂教学实录-周醒民
- 北师大版数学四年级下册3.4包装
- 人教版化学九上第二单元《课题1:空气》课堂教学实录-王爱云
- 人教版化学九上第一单元《课题3:走进化学实验室》课堂教学实录-蔡园园
- 人教版化学九上第二单元《课题1:空气》课堂教学实录-胡改改
- 人教版化学九上第一单元《课题3:走进化学实验室》课堂教学实录-崔桂贤
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的构成和原子核外电子的排布》课堂教学实录-秦老师