相对原于质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56

一.选择题(本题共60分，每小题3分，只有一个正确选项)

1.查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是

A. 磷 B.钙 C.铁 D.碘

2.放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A. 32 B. 67 C. 99 D. 106

3.关于原电池的下列说法中，正确的是

A.化学性质较活泼的金属为负极 B.在正极上发生氧化反应

C.在外电路，电子流出的极为正极 D.是由电能转化为化学能的装置

4.根据元素周期表和元素周期律分析下列的判断,其中错误的是

A.铍的原子失电子能力比镁弱 B. 砹的氢化物不稳定

C. 硒化氢比硫化氢稳定 D . 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

5.下列物质中只含有非极性共价键的是

A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S

6.人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：

Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。据此判断，氧化银是

A.负极，被氧化 B.正极，被还原

C.负极，被还原 D.正极，被氧化

7.用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是

A.对该反应体系加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

8.下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是

A.离子的氧化性：Na+Al3+ B.原子半径：AlNa

C.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D.单质的还原性：Na

9.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是

A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3 C. CaF2和CsF D. Cl2和O2

10.下列气态氢化物最不稳定的是

A.CH4 B.SiH4 C.PH3 D.H2S

11.将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是

A.每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

B.混合气体的总质量不再变化

C.每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2

D.混合气体的压强不再变化

12.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是

A. O2与O3互为同位素 B. O2与O3的相互转化是物理变化

C.在相同的温度与压强下，等体积的 O2与O3含有相同的分子数

D.等物质的量的O2与O3含有相同的质子数

13.下列电子式书写错误的是

14.元素周期表是一座开放的元素大厦，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的房间

A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族

C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族

15.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A.NO：0.06molL-1 B.H2O：0.002molL-1

C.NH3：0.002molL-1 D.O2：0.00125molL-1

16.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2XO3 B.HXO3 C. H3XO4 D.H2XO4

17. 点燃激情，传递梦想为主题的奥运火炬祥云正在祖国各地传递，届时将进入我省的合肥、淮南、芜湖、绩溪、黄山。祥云火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热，下列关于能量变化的说法正确的是

A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B.物质发生化学变化都伴随着能量变化

C.化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量

D.化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

18.下列关于充电电池的说法中，错误的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B.充电电池可以无限制的反复放电、充电。

C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行.

D.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放.

19.有机物种类繁多的主要原因是

A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物。

B.碳原子能与其他原子形成四个价键，且碳原子能间也能相互成键。

C.有机物除含碳元素外还含有其它多种元素。

D.有机物的分子结构十分复杂。

20.等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是

A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl

二、填空题(33分)

21.(7分)在一个烧杯里，加入20克研细的Ba(OH)28H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上。然后加入10克研细的NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是_____________ ______________________;

(2)写出有关的化学方程式__________________ _________________;

化学高一期中试题下学期(3)通过 ____________现象，说明该反应为 ______(填吸热或放热)，这是由于反应物的总能量 ______ 生成物的总能量。

22.(10分)下图是部分短周期元素的单质及化合物(或溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

(1)C D EG I J各为什么物质。

(2)写出下列物质间反应的化学方程式：A和B;F与CO2

23.(6分)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应。试写出：正极：负极：

总反应：

24.(10分)试写下列化学用语：

(1)H2O2的电子式 (2)MgCl2的电子式

.

(3)NH4Cl的结构式 (4)乙烷的结构式

(5)甲烷的键角是 。

25.计算题(共7分)

在一定温度下发生如下反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，已知容器容积为5.0L，试求：

(1)H2的转化率;

(2)平衡时混合气体中N2的体积分数。答案一 选择题(60分)题号12345678910答案CAACCBBCBB题号11121314151617181920答案DCACDDBBBD

21(1)搅拌，使混合物充分接触并发生反应 (2分)

(2)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl== BaCl2+2NH3+10H2O (2分)

(3)玻璃片上结冰(玻璃片与小烧杯粘在一起) 吸热 小于 (1分3=3分)

22、(10分)请回答下列问题：

(1)C Cl2 D H2 E N2 G Na2CO3 I HCl J NH3。(1分6=6分)

(2)写出下列物质间反应的化学方程式：;

A和B 2Na+O2 == Na2O2 (2分)

F与CO2 2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2 (2分)

23、(6分)

正极反应式 O2+2H2O+4e-== 4 OH-

负极反应式 2H2+4OH--4e- ==4H2O

总反应式 2H2+O2===2H2O

24.(10分)试写下列化学用语：

(1)H2O2的电子式 (2)MgCl2的电子式 Mg2+.

(3)NH4Cl的结构式 Cl-(4)乙烷的结构式 CH3-CH3 (略)

(5)甲烷的键角是 10928 。

(1(1)H2的转化率;60%

(2)平衡时混合气体中N2的体积分数。27.3%

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