2014年高中试题高一下学期化学期末考试题

、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)

1.(2010大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()

A.分液漏斗 B.漏斗

C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶

解析： A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。

答案： D

2.如图所示的实验操作中，正确的是()

解析： B项错，试管内的液体太多;C项错，胶头滴管不能伸入试管内;D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。

答案： A

3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()

A.KNO3溶液 B.稀H2SO4

C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液

解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。

答案： B

4.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)()

A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

C.常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA

D.常温下，1 L 0.1 molL-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

解析： A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。

答案： CD

5.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()

A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1

C.x/y mol-1 D.y/x mol-1

解析： n(H2O)=x g18 gmol-1

n(H)=2n(H2O)=x9mol

又：n=NNA，则：yNA=x9。

所以：NA=9yxmol-1

答案： B

6.在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()

A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。

答案： D

7.将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()

A.0.05 molL-1 B.0.25 molL-1

C.0.10 molL-1 D.0.50 molL-1

解析：稀释过程：c浓V浓=c稀V稀，即：5 molL-110 mL=c稀200 mL得c稀=0.25 molL-1。

答案： B

8.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是()

A.过滤 B.萃取

C.蒸发 D.蒸馏

解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。

答案： C

9.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()

A.①②③ B.③④

C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

解析： ①误差太大，应该用10 mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。

答案： D

10.下列有关实验操作中，正确的是()

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

解析：将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试剂时应少量多次，避免浪费，A项不正确;Ba(NO3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。

答案： D

11.相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为()

A.AB B.AB2

C.A2B D.A4B2

解析：在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。

答案： C

12.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()

A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

解析：一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2+CO2-3HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。

答案： C

13.配制250 mL 0.1 molL-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容时，仰视刻度线

C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

解析：根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

答案： C

14.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为()

A.5 molL-1 B.6.25 molL-1

C.7 molL-1 D.6.75 molL-1

解析：设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则(0.08 Lx56 gmol-128%+100 g)14%=0.08 Lx56 gmol-1，x=6.25 molL-1。

答案： B

15.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3，物质的量浓度为4.0 molL-1，则下列说法中，正确的是(多选)()

A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1

B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174100%

C.20 ℃时，密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 gcm-3

解析： KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol假设此溶液为1 L，则m(溶液)=V=1.174 gcm-31 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)V(KCl)M(KCl)=4.0 molL-11 L74.5 gmol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 gcm-3，D项错误。

答案： AC

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16.(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是()

A.蒸馏法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小

(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是()

A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸

C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸

(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。

物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反应的化学方程式