一.知识教学点
1.酸的分类、命名。
2.酸的通性。
3.金属活动性顺序。
4.pH酸碱度的表示法。
5.碱性氧化物。
6.中和反应的概念。
二.重、难、疑点及其解决办法
1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。
2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。
3.疑点：(1)金属活动性顺序。
(2)酸碱性与酸碱度。
4.解决办法：
(1)通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。
(2)通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。
(3)通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。
三.教学过程
[导入 ]：复习第二节的内容。
[板书]：一.酸的分类和命名
[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：
[练习]：写出下列物质的电离方程式：
HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4
[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸;或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。
[板书]： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4(某酸)
无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr(氢某酸)
一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr
二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4
三元酸：H3PO4
二.酸的通性
[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性即酸的通性。
[板书]：1.与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2.酸+活泼金属=盐+水
3.酸+碱性氧化物=盐+水
4.酸+碱=盐+水
5.酸+某些盐=新盐+新碱
三.金属活动性顺序
[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。
[教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点：
[板书]：(1)金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。
[教师活动]：最后强调：酸+金属=盐+氢气中：①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面;②酸不包括浓硫酸和硝酸;③金属如果是铁，则生成亚铁盐。
[板书]：四.pH酸碱度的表示法
[提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性?
[教师活动]：通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。
最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。
[板书]：pH值的范围：014
7
014
中性
酸性增强 碱性增强
pH值=7时，溶液呈中性。
pH值7时，溶液呈碱性。
pH值7时，溶液呈酸性。
测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。
四.布置作业
完成教材P164页习题。
【酸的通性 pH值-教案设计】相关文章：
★ 生态系统教案设计
★ 氯气教案设计
★ 化学平衡教案设计
与“酸的通性 pH值-教案设计”相关文章
网友关注
精品推荐
- 人教版化学九上第二单元《课题1：空气》课堂教学实录-玉门市优课
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的构成和原子核外电子的排布》课堂教学实录-秦老师
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-陈锦
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-随州市
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-袁宏斌
- 人教课标版-2011化学九上-1.5《寻找金属变化的规律》课堂教学实录-曾柳萍
- 【获奖】科粤版初三九年级化学下册第七章7.3浓稀的表示
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子的结构-第二课时》课堂教学实录-牟艳萍
- 沪教版八年级下册数学练习册21.4（1）无理方程P18
- 人教版化学九上第一单元《课题3：走进化学实验室》课堂教学实录-刘秀展
