氮及其化合物测试题一、氮气

1.氮气的结构和物理性质：氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的化学性质不活泼，其原因是 。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式 。

2.自然界的固氮是把 态的氮转化为 态的氮，如把 转化为一氧化氮。方程式 。

二、氮的氧化物

NO NO2的性质：

三、氨气

1.氨气是 色 气味的气体，密度比空气 ， 液化， 溶于(想一想还有哪些气体能做喷泉实验?)

2.氨气的化学性质：

(1)与水的反应：

思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。

(2)与酸的反应：离子方程式为 。

4.氨气的实验室制法：

(1)原理：

(2)收集方法： (3)干燥方法：

(4)验满方法 (5)尾气处理：

思考：哪些气体最后要进行尾气处理。

四、铵盐

1物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。

化学性质：(1)受热分解：

NH4Cl NH4HCO3

(2)与碱的反应：

思考：NH4+的检验：操作为

离子方程式为

五、硝酸

浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO;浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象;因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。

练习：写出下列化学方程式：

硝酸的不稳定性：

铜与浓硝酸的反应：

C与浓硝酸的反应：

与苯的反应：

【强化练习】

一、选择题

1.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 ( )

A.工业合成氨的过程是固氮的过程

B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气

2.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ()

A.①② B.①② C.①=② D.不能确定

3. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )

4. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 ( )

①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸

A.①② B.③④ C.①④ D.②③

5. 某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为 ( )

A.+1 B.+5 C.+3 D.+4

6.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )

A.SO2 B.Cl- C.Fe3+ D.NO-3

7.(2009宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 ()

A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4

8.绿色化学实验已走进课堂，下列做法符合绿色化学的是 ()

①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

9.(2010广东调研)用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 ()

气体 a b c

A NO2 浓硝酸 铜片 浓硫酸

B SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸

C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰

D Cl2 浓盐酸 MnO2粉末 浓硫酸

10.碳跟浓硫 酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

11.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

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