选择题

1.(2010年福州质检)11H、12H、13H、H+、H2是()

A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子

2.下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是 ()

A.钋原子的核外电子数是126 B.钋原子核内中子数与质子数之差是42

C.钋是金属元素，最外层电子数小于4 D.钋元素的相对原子质量是210

3.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和d Rm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是 ()

①a-b=n-m ②元素的原子序数acd

③元素非金属性Z④最高价氧化物对应水化物碱性XY

A.②③ B.③ C.①②③④ D.①②③

4.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()

A.质子数cd B.离子的还原性Y2-Z-

C.气态氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径X

5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则W g Rm-离子所含中子的物质的量为()

A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C.WA(A-x+m)mol D.WA(A-x-m)mol

6.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()

A.X和Y可能处于同一周期 B.X和Y可能处于相邻周期

C.X和Y可能处于同一主族 D.X和Y可能处于相邻主族

7.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 ()

A.共有7个周期，16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期

C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族

D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

8. (2009嘉兴模拟)下列有关物质性质的 比较中，正确的是 ()

①热稳定性：CH4H2O ②还原性：I-Cl- ③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④原子半径：NaO

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

9.(2009年广东高考)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 c d

3 a b e f

A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：ea

C.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

10.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()

A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C.它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是________。

A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性

C.单质使水分解，放出氢气 D.碳酸盐难溶于水

12.砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()

A.砷在通常状况下是固体 B.可以有-3、+3、+5等多种化合价

C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D.砷的还原性比磷弱

13.俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子，其N=184，有关该元素和同位素原子叙述不正确的是()

A.该元素位于元素周期表第7周期，第ⅣA族 B.该元素为金属，性质与82Pb相似

C.该元素相对原子质量是298 D.该元素主要化合价为+2、+4价

14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

15.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是()

A.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 B.原子半径：BA

C.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体

16.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()

元素编号

元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径/

10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18

最高或最

低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

-2 -3 -1 -3

A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B.元素⑦位于第二周期V族

C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

17. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()

A.原子半径由大到小的顺序是：CEF

B.由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键

C.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D.F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

18.下列物质中含有相同的化学键类型的是()

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

19.下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是()

A.水溶液能导电 B.由金属和非金属元素的原子组成

C.熔融状态能导电 D.可以溶于水

20.下列关于化学键的叙述正确的是()

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

21.(2009山东高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质.下列说法正确的是 ()

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

22.(2011福建高考7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM

23.[2011天津卷] 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()

A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

24.[2011广东卷] 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()

A.原子半径：丙乙 B.单质的还原性：丁甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

25.[2011江苏化学卷] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是()

图0

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rXrZrQ

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

26.[2011山东卷] 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

二、非选择题

27.用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。

(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。

(3)元素有无同位素由________决定。(4)同位素相对原子质量由________决定。

(5)元素的原子半径由________决定。

28.最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：

(1)铷位于周期表的第________周期________族。(2)关于铷的下列说法正确的是________。

①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④铷是极强的还原剂 ⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱

(3)已知RbH+H2O===RbOH+H2，则下列叙述正确的是________。

A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷与水反应时被还原为氢气

C.氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子

D.氢化铷与水反应时，生成1 mol H2将转移2 mol e-

29.(14分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________.

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号).

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__ ______(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________，

________________________________________________________________________.

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

_____ __________________________________________________________________

_________________ ______________________________________________________

30. (2010潍坊质检)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素 A B C D

原子半径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102

主要化合价 +2 +3 +2 +6，-2

元素 E F G H

原子半径(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099

主要化合价 -2 +1 +1 +7，-1

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________.

(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是___________________________________________________________________

(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________.

(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，该原电池的负极是

31.(2011海南，9分)四种短周期元素在周期 表中的相对 位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

X Y

Z W

(1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族;

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);

(3)XW2的化学式为_______________;

(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;

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