2016年高考化学一轮复习每日一练（四）

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[题型专练]

1.(2014广东三模)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()

A.常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键

B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子

C.1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO

D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子

解析 4 g CH4含有的共价键为4=1 mol，A正确;B项，Fe与足量稀HNO3反应，生成的是Fe3+，1 mol Fe反应转移3 nA个电子;C项，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C错;D项，还是标准状况，故无法计算氧原子个数。

答案 A

2.(2014江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

解析 A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)==0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确;B项，丙烯酸结构简式为：CH2CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误;C项，标准状况下，苯为液态，错误;D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。

答案 A

3.(2014佛山一模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是()

A.在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2NA

B.常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NA

C.若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D.78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA

解析 Cu与S反应生成的是Cu2S,1 mol Cu参与反应失去的电子数为NA，A项错误;氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，C项分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误;Na2O2由Na+、O构成，78 g (1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。

答案 B

4.(2014武汉调研)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2NA

B.25时，在pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

C.1 L 0.1 molL-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA

D.44 g CO2中含有的C===O键数目为4NA

解析 A项，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正确;B项，c(H+)=0.01 molL-1,1 L溶液中含有的H+数目为0.01NA，B错误;C项，溶液中的Cu2+会部分发生水解而减少，C错误;D项，1个CO2分子中有2个C===O键，1 mol CO2中含有的C===O键数目为2NA，D错误。

答案 A

5.(2014惠州二模，11)阿伏加德罗常数的值约为6.021023，下列叙述正确的是()

A.4 g重水(D2O)中所含质子数为26.021023

B.磷酸的相对分子质量与6.021023个磷酸分子的质量相等

C.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-数约为6.021022

D.6.021022个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.1 molL-1

解析 1个D2O中含10个质子，则4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol质子，质子数约为26.021023，A项正确;相对分子质量和质量是两个不同的概念，B项错误;C项没有给出溶液的体积，无法计算;氯气只能部分与水反应，D项错误。

答案 A

6.设阿伏加德罗常数的数值约为6.021023，下列叙述中正确的是()

A.0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.16.021023

B.3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.16.021023

C.25时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.16.021023

D.标准状况下，2.24 L CHCl3中含有的分子数为0.16.021023

解析本题易误选B的原因主要是误以为淀粉和葡萄糖的最简式一样，误选C的原因主要是将氢离子的物质的量浓度与其物质的量概念混淆了，错选D是忽视了气体摩尔体积的前提条件(标准状况下的气体)，把CHCl3看成气体了。

答案 A

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()

A.标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

B.1.0 L 0.1 molL-1的Na2S溶液中含有的S2-的数目为0.1NA

C.在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

D.1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3NA个电子

解析标准状况下CCl4呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误;S2-能发生水解，所以溶液中S2-的数目小于0.1NA，B错误;N2与H2的反应是可逆反应，充分反应后得到NH3的分子数小于NA，C错误;由于硝酸过量，1 mol铁完全转化为Fe3+，转移3NA个电子，D正确。

答案 D

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g

C.50 mL 8 molL-1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

D.标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L

解析常温常压下，33.6 L Cl2的物质的量小于1.5 mol，与1 mol Al充分反应时，Al过量，转移电子数小于3NA，A项错误;CO、N2的摩尔质量相同，1 mol混合气体的质量为28 g，在标准状况下的体积为22.4 L，B项正确;浓盐酸与足量MnO2反应时，浓盐酸会逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，C项错误;标准状况下，SO3是固体，D项错误。

答案 B

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.在0时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA

C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

解析 A项，未指明压强;B项，2 g H2的物质的量为1 mol，应转移2NA个电子;D项，隐含2NO2??N2O4反应，46 g NO2含有的分子数应小于NA。

答案 C

10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA

B.500 30 MPa下，N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ

C.标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

D.15 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA

解析重水的摩尔质量为20 gmol-1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8 g重水中含有的质子数和电子数均为10NA=0.9NA，故A项错误。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5 mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3 kJ，故B项错误。SiO2是呈空间网状的正四面体结构，15 g石英的物质的量约等于0.25 mol，其含有的SiO键数目应为NA，故D项错误。

答案 C

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