作为学生一定要尽快掌握所学知识，迅速提高学习能力。接下来查字典化学网为大家整理了高一下学年化学期末期末考试测试题，希望能提高大家的成绩。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64

第Ⅰ卷选择题(共46分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)

1.下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131 、铯-137 说法正确的是

A.碘-131的中子数为78 B.碘-131质量数为53

C.碘与铯互称同位素 D.铯-137的放射性是化学性质

2.下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO =BaSO4↓

B.用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

C.BaCO3与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO2↑

D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

3.元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化

4.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.离子化合物不可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键

5.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是

A.MgF2B.K2SC.NaClD.KCl

6.下列说法不正确的是

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

7.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A.升高温度B.增大压强C.增大反应物的量D.使用催化剂

8.下列装置能够组成原电池的是

稀硫酸AgNO3(aq)蔗糖稀硫酸

ABCD

9.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

10.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入

0.5mol•L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中

A.有Mg2+，没有Al3+

B.有Al3+，没有Mg2+

C.有Mg2+和Al3+

D.有大量的H+、Mg2+和Al3+

二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题均有2个正确答案，多选错选不得分，选一且正确的得2分)

11.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数：A>B>C B.原子半径：A>B>C

C.离子半径：A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数：A>C>B

12.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

A.蒸馏水B.加热C.浓盐酸D.NaCl溶液

13.电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是

A.Zn是正极，Ag2O是负极 B.Zn是负极，Ag2O是正极

C.工作时负极区溶液的pH增大 D.工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

14.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

请判断以下叙述正确的是

A.氢化物的沸点为H2T

C.与稀盐酸反应单质L比单质Q快 D.L2+与R2-的核外电子数相等

第Ⅱ卷非选择题(共54分)

三、填空与问答(本题包括4小题，共37分)

15.(8分)按要求完成有关化学方程式：

(1)用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气：。

(2)红热的碳单质放入浓硝酸中产生大量的红棕色气体：。

(3)实验室用NH4Cl固体与熟石灰制取少量的NH3：。

(4)玻璃中含有SiO2，可以用HF(氢氟酸)来刻蚀玻璃：。

16.(10分)(本题有包括A和B两个小题，请选择其中一题答题，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。)

(A)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：乙、丁、戊。

(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：。

(3)写出A在元素周期表中的位置：第周期，第族。

(4)写出甲→乙+丙反应的离子方程式：;

A→乙+C反应的化学方程式：。

(B)(10分)已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：

A B  C  D

(1)A的结构简式为，可以作为水果的。

(2)A→B的反应类型为，B+D→E的反应类型为。

(3)写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：

B→C：;

B+D→E：。

(4)如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：。

17.(10分)(1)现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池。

②如果不能，说明其原因。

(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

①写出电极反应式;②画出装置图并标明名称。

18.(9分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验

序号 浓度时间

温度 0 10 20 30 40 50 60

1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1达到平衡的时间是min，实验4达到平衡的时间是min，C31.0mol•L-1(填“<”、“>”或“=”)。

(2)实验4比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)，原因是。

(3)如果2A(g)B(g)+D(g)是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，

放出的热量多，理由是。

四、实验与探究

19.(12分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中;

2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液;

3.将一小段镁带投入稀盐酸中;

4.将一小片铝投入稀盐酸中。

实验现象 ①剧烈反应，迅速生成大量的气体

②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红

③反应不剧烈，产生无色气体

④有气体产生，溶液变成红色

(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤 1 2 3 4

实验现象

(2)请写出镁与水反应的化学方程式：。

(3)实验结论是：。

(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：

同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，因此逐渐减弱。

五、计算

20.(5分)在室温下，向100mLCuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O =2I-+S4O ，消耗了20mLNa2S2O3溶液，计算：

(1)原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度;

(2)若CuSO4饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少

高一化学期末监测考试参考答案与评分标准

■选择题(46分)

一、1.A2.B3.B4.D5.D6.B7.A8.B9.A10.C(各3分)

二、11.AC12.AD13.BD14.BC(各4分，多选、错选不得分，选一个且正确得2分)

■非选择题(54分)

(方程式中化学式错不给分，反应条件或“↑、↓”符号其中有一或几项错误合计，扣1分)

三、(37分)

15.(8分)⑴Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

⑵4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

⑶2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑷SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(各2分)

16.(10分)(A)(1)NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3(各1分)

(2)冶炼金属铝的原料或做耐火材料(坩埚等)(1分)

(3)三，ⅢA(2分)

(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分);2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)

(B)(1)CH2=CH2催熟剂(2分)(2)加成反应酯化反应(2分)

(3)2CH3CH2OH +O22CH3CHO +2H2O(2分)

CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O(2分)

(4)加饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可。(2分)

17.(10分)(1)①(A)不能，(B)可以(2分)

②(A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移(1分)

(2)①负极：Zn–2e-=Zn2+(2分)正极：Cu2++2e-=Cu(2分)

②略(装置图画正确、标明电极材料名称即锌片与铜片、电解液为CuSO4溶液，各1分)(3分)

18.(9分)(1)40、30、>(3分)

(2)快，升高温度，反应速率加快(1+2=3分)

(3)实验4，实验4中A反应的程度大，反应的物质的量多(1+2=3分)

四、(12分)

19.(1)②④①③(4分,各1分)

(2)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑(2分)

(3)Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱(2分)

(4)减小、增强、减弱、金属活动性(4分，各1分)

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