1.(2014•莱芜)下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )

2.(2014•泰安)化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案一：Cu CuO CuSO4

方案二：Cu CuSO4[Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O]

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是( )

①节约能源

②不产生污染大气的二氧化硫

③提高硫酸的利用率

④提高铜的利用率

A.②③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④

3.如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)

①所选仪器的连接顺序为_________________(填写仪器序号字母);

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为__________________

____________________________________________________________。

(2)为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。

①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：_____________________________________

____________________________________________________________;

②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：_______

____________________________________________________________;

③将少量CO2气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会__________________(填写下列各项序号)。

A.增大 B.减少

C.不变 D.无法判断

4.(2014•槐荫1模)下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质的部分实验仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。

(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体 (盐酸有挥发性)。

①制取二氧化碳气体之前要先检查____________________。

②所选仪器的连接顺序为_____________________(填仪器序号字母)。

③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为。

____________________________________________________________

(2)第二组的同学以锌和稀硫酸为原料制备氢气，并测定氧化铜样品(杂质为铜)的纯度。所选仪器按 “A→D1→E→D2→D3”的顺序连接( D1,D2,D3为浓硫酸洗气瓶)进行实验，观察现象，并收集有关实验数据，试回答下列问题(提示：H2+CuO Cu+H2O)。

①仪器 A中所发生反应的化学方程式为：________________________

___________________________________________________________。

②通过测量反应前、后 D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若不连接 D1，则计算出样品纯度的结果将________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。

③若反应结束后，发现样品 E中好像有少量黑色固体存在，欲用化学方法证明反应后样品中存在未反应的氧化铜固体，请从 NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液三种试剂中选用一种试剂进行证明，所选试剂是______，并简述选择的理由_____________________________________________

_____________________________________________________________

____________________________________________________________。

5.请结合图1回答问题。

(1)写出有标号的仪器名称：①____________，②______________。

(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为___________________

_________________________，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是_____________________________________

____________________________________________________________。

(3)实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为_________________

___________________________，若将发生装置由B改为F，其优点是

____________________________________________________。

(4)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是_______________(填序号);图中漏斗的作用是__________________;烧杯中NaOH溶液的作用是____________________________________(用化学方程式表示)。

6.(2014•历城1模)下面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题：

(1)欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为__________________(填仪器序号字母)。

②仪器A中，生成氧气的化学方程式为__________________________

____________________________________________________________。

(2)欲用含少量CO2 杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，所选仪器的连接顺序为：D→B→C。

①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：

____________________________________________________________。

②装置C的作用是____________________________________________。

③装置B中，发生反应的化学方程式为__________________________

____________________________________________________________。

④充分反应后，若D装置减少2.4克，则样品中氧化铁的质量为

________克。

⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果将________。(填“偏小”“偏大”“基本不影响”之一)

7.(2015•市中1模)下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)若以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为___________________(填写仪器序号字母)。

②验证氧气收集满的方法是_____________________________________

____________________________________________________________。

(2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度(杂质为少量单质铜)，所选仪器的连接顺序为A→D1→C→D2→D3。(已知：CuO+H2 Cu+H2O;D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶)

①仪器D1的作用是____________________________________________。

②仪器A中发生反应的化学方程式是_____________________________

____________________________________________________________。

③反应完成后，装置D2中浓硫酸的质量增重1.8 g，则氧化铜样品的纯度为__________。若不连接D3，则计算出氧化铜样品的纯度将会________(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。

④若通过________________________________________________的方法，即使不连接D1，计算出氧化铜样品的纯度也会基本一致。

8.(2015•槐荫1模)如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。试根据题目要求回答下列问题：

(1)第一组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2 为催化剂)，在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为___________________(填写装置序号字母)。

②仪器A中所发生反应的化学方程式为___________________________

____________________________________________________________。

③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部的目的是________________

____________________________________________________________。

(2)第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量(杂质不参加反应)。所选仪器的连接顺序：混合气体→B1→E→D→B2→C。试回答下列问题：(假设过程中氧化铁全部参加反应;仪器B1、B2吸收气体完全。)

①仪器D中的现象为_______________________________________。

②若通过测量反应前、后仪器B2的质量变化，来计算赤铁矿石中氧化铁的含量，如果不连接仪器B1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将___________________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。

③实验结束后，若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等。那么仪器B1中溶液增加质量与仪器B2中溶液增加质量之比为 ______________________(填最简整数比)。

④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响。第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是

____________________________________________________________。

9.(2014•天桥区3模)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。

(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)

①所选仪器的连接顺序为__________→__________→__________→___________(填写仪器序号字母)。

②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式

____________________________________________________________。

③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法

____________________________________________________________。

(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究。资料显示该尼龙材料一定含C、H、N三种元素。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式______________________________

____________________________________________________________。

②仪器D中的明显现象是_______________________________________。

③仪器E中的玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为3.5 g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6 g，则该塑料试样中H元素的质量分数为_________________________________。(结果保留一位小数)

④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将_________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。

10.(2015•历下1模)下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求回答下列问题：

(1)若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为____________________。(填写仪器序号字母)

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为____________________

____________________________________________________________。

③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请你从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用一种试剂进行实验，并简述实验过程_______________________________________________

___________________________________________________________。

(2)若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，小颖同学欲利用制备的氢气来测定10 g氧化铁样品中氧化铁的纯度(杂质不反应)，仪器连接顺序：A→B1→D→B2→B3。(已知：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O ，其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶)

①D处大玻璃管内可以观察到的现象是___________________________。

②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会。__________(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一)

③若测得D处大玻璃管内的物质总质量减少m g，则该样品中氧化铁的纯度为______________。(计算结果可为分数形式)

11.(2015•天桥1模)如下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)高锰酸钾(KMnO4)固体在加热条件下，能较快地分解为锰酸钾(K2MnO4，可溶固体)二氧化锰(难溶固体)和氧气。若以高锰酸钾为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气：

①所选仪器的连接顺序为____________________(填写仪器序号字母)。

②用高锰酸钾制备氧气所发生反应的化学方程式为________________

____________________________________________________________。

③从高锰酸钾完全分解后的固体剩余物中提纯锰酸钾的方法是

___________________________________________________________。

(2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯氧化铜样品的纯度(杂质为少量单质铜)，仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3(已知：CuO+H2 Cu+H2O ;D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶)。

①仪器C的大玻璃管中可以观察到的现象是_______________________

____________________________________________________________。

②仪器D1的作用是_____________，通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将 __________(填“偏小”“偏大”“不受影响”之一)。

③按照正确的仪器连接顺序进行实验，充分反应后测量，仪器D2的质量增加了1.8 g，则仪器C大玻璃管内的固体质量应该减少________g。

12.(2015•历下2模)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)小强同学以锌粒和稀硫酸为原料在实验室制备并收集一瓶纯净、干燥的氢气。

①所选装置的连接顺序为____________________。(填写仪器序号字母)

②写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式_____________________

____________________________________________________________。

③实验室制取氢气后的剩余废液中，可能含有少量硫酸，欲检验硫酸的存在，请你从酚酞试液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液三种试剂中选用一种试剂进行检验，并简述选择的理由_________________________________

____________________________________________________________。

(2)小静同学欲用水煤气(主要成分为一氧化碳、氢气、水蒸气等)来测定氧化铜样品中氧化铜的纯度(杂质不反应)。仪器的连接顺序：水煤气→C1→B→C2→D→H 。(已知：CuO+H2 Cu+H2O，CuO+CO Cu+CO2 ;C1、C2为2个浓硫酸的洗气瓶)

①实验时，观察到装置 B 中的现象为__________________________。

②若装置中不连接C1，通过测定装置B反应前后的质量变化计算出样品中 CuO 的纯度，与实际值比较将会。__________(填“偏小”“偏大”“不受影响”之一)

③若实验中取用了16 g氧化铜样品，反应后测定装置C2增加了1.8 g，装置D增加了2.2 g，则该样品中CuO的纯度为__________________。

④若水煤气中还含有二氧化碳，仍用上述题③中的实验方案测定样品中CuO 的纯度，请谈谈你的评价意见和建议__________________________

_____________________________________________________________

____________________________________________________________。

13.(2015•槐荫2模)如下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为___________________(填写仪器序号字母)。

②请写出装置A中所发生反应的化学方程式_______________________

____________________________________________________________。

③检验集气瓶中二氧化碳气体已收集满的方法是__________________

____________________________________________________________。

(2)生铁和钢都是铁的重要合金。某化学研究小组的同学要证明某生铁样品中含有碳元素，并测定其含碳量，仪器的连接顺序：A→E→C→D1→B→D2。其中仪器A中的药品为双氧水和二氧化锰。现取10 g该样品在纯氧中燃烧。请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：

①请写出装置A中所发生反应的化学方程式_______________________

____________________________________________________________。

②其中装置E的作用是________________________________________。

③当仪器D1中出现______________________的现象，则可证明生铁样品中含有碳元素。

④当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1 g，仪器B增重m2 g，仪器D2质量没有变化，则10 g该试样中含碳元素的质量为__________________g。(计算结果可为分数形式)

14.(2015•历城2模)下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

(1)若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，现要收集一瓶干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为____________________。(填写装置序号字母)

②制取氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为________________

___________________________________________________________。

(2)利用该套装置还可以在实验室制取二氧化碳，石灰石和稀盐酸反应后，剩余废液中常含有少量盐酸。若要检验该废液中是否含有盐酸，请你从“硝酸银溶液、酚酞试液、pH试纸、熟石灰”中选用一种进行实验，并简述实验过程。

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

(3)若装置A中盛放锌粒和稀盐酸，小明同学欲利用制备的氢气来测定10 g氧化铁样品中氧化铁的纯度(杂质不反应)，仪器连接顺序为：A→C→B1→D→B2→B3。(已知：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O ，其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶)

①连接仪器C的目的是________________________________________

___________________________________________________________。

②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会____________。(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一)

③若测得B2增加的质量为a g，则该样品中氧化铁的质量分数为__________。(可为分数形式)

参考答案

1.C 2.A

3.(1)①A→C→B→F

②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

(2)①将pH试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出数值

②取通入CO2后的NaOH溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应 ③B

4.(1)①装置的气密性 ②A→C→D→F

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

(2)①Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

②偏大 ③稀硫酸(或H2SO4)向反应后的样品中加入一定量稀硫酸，微热，如果溶液呈蓝色，则样品中含氧化铜

5.(1)①试管 ②长颈漏斗

(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口放置疏松的棉花团

(3)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

随开随用，随关随停

(4)①②④③⑤防倒吸

SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

6.(1)①A→E→F

②2H2O2 2H2O+O2↑

(2)①排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸

②处理尾气，防止一氧化碳污染空气

③2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

④8 ⑤偏大

7.(1)①A→D→E

②将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明O2已集满

(2)①干燥氢气

②Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

③80% 偏大

④量反应前后C装置玻璃管中固体质量减少的量

8.(1)①A→E→F

②2H2O2 2H2O+O2↑

③有利于空气的排出，便于收集到纯净的氧气

(2)①红色粉末逐渐变黑色

②偏大

③4∶11

④防止未反应的CO排入空气，污染空气

9.(1)①ACBF

②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

③倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则收集到的气体为二氧化碳

(2)①2H2O2 2H2O+O2↑

②变浑浊 ③11.4% ④偏大

10.(1)①A→C→B→E

②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

③选用石灰石 向剩余废液中加入过量石灰石粉末，搅拌，充分反应后过滤，即得较纯净的中性溶液(或取剩余废液加入石灰石至不再产生气泡为止，就得到较纯净的中性溶液)

(2)①红色粉末变黑色 ②偏大 ③

11.(1)①B→D→F

②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

③加足量水溶解固体剩余物，过滤，蒸发滤液，使锰酸钾结晶析出。

(2)①黑色固体变红色 ②干燥 H2 偏大

③1.6

12.(1)①A→C→F

②Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

③选用Na2CO3溶液 Na2CO3溶液与酸反应会产生CO2气体，该现象可证明废液中含有H+，即存在H2SO4(或向剩余废液中加入碳酸钠溶液，若存在硫酸，就会观察到反应产生气体)

(2)①黑色粉末逐渐变红色 ②不受影响 ③75.0%

④反应前后装置D的增重将因水煤气混有CO2而偏大，导致计算出的CuO纯度偏大。应在气体进入装置B前，将水煤气中的CO2和水蒸气都除净，正确的实验方案设计：水煤气→D1→C1→B→C2→D2→H

13.(1)①A→G→E→F

②CaCO3+2HC1====CaCl2+H2O+CO2↑

③拿一根燃着的木条放到集气瓶口，木条立即熄灭，说明二氧化碳气体已集满

(2)①2H2O2 2H2O+O2↑

②吸收水蒸气 ③澄清石灰水变浑浊

④

14.(1)①A→B→E

②2H2O2 2H2O+O2↑

(2)pH试纸 用玻璃棒或胶头滴管把待测液滴到pH试纸上，变色后，立即与标准比色卡比较读数，即得溶液的pH。若pH<7，则废液中含有盐酸，若pH≥7，则无。

(3)①除去氢气中的HCl气体 ②偏大

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