专题八热点题型

1.(2015•浙江湖州)我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家之一,目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中,发生的反应为2Sb2O3+3C 4Sb+3CO2↑。该反应的类型为()

A.分解反应

B.化合反应

C.复分解反应

D.置换反应

2.(2015•新疆)化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表。若要推测一个复分解反应能否发生,以下图表能给你提供帮助的是()

A.元素周期表

B.常见物质的溶解性表

C.相对原子质量表

D.常见元素的化合价表

3.(2015•山东枣庄)分类法是一种简单易行的科学方法。某同学用表格的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙是包含关系。下列选项正确的是()

选项 甲 乙

A 化学变化 木条燃烧、水的蒸发、铁钉生锈

B 纯净物 液态氧、干冰、烧碱

C 复分解反应 碳酸分解、酸碱中和反应

D 清洁能源 太阳能、风能、含硫煤

4.(2015•宁夏)聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息:

a.2Mg+CO2 2MgO+Cb.H2+Cl2 2HCl

由此形成以下几点认识:

①反应a属于置换反应②使用二氧化碳灭火也应有所选择③燃烧不一定要有氧气参与,其中正确的是()

A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

5.(2015•四川雅安)甲、乙、丙、丁四种物质混合后,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是()

甲 乙 丙 丁

反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75

反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75

A.丁一定是这个反应的催化剂

B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

C.甲一定是化合物,乙一定是单质

D.该反应可能是分解反应

6.(2015•广东佛山)元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如:2 e+3 l2 2 ,反应前后,Fe和Cl元素的化合价发生了改变,故该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是()

A.4P+5O2 2P2O5

B.FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl

C.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑

D.2H2O 2H2↑+O2↑

7.(2015•江苏泰州,改编)有一类化合物的化学式可表示为CnH2n+2(n≥1,n为正整数),这类化合物统称为烷烃。下列有关烷烃的说法中,不正确的是()

A.甲烷(CH4)是最简单的烷烃

B.烷烃在氧气中完全燃烧时,产生CO2和H2O

C.烷烃都属于有机物

D.烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小

8.(2015•山东滨州)“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法,请结合图示完成下列问题:

图1

图2

(1)图1中,“Cu”符号表示多种信息,如表示铜元素、金属铜单质,还能表示;

(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是;

(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。其微观过程如图3所示:

图3

该反应的化学方程式为,其基本反应类型属于。

9.(2015•山东德州)2015年4月13日,西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知:过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是无色液体,有强烈刺激性气味,易溶于水、乙醇等,易挥发,与其他酸有相似的化学性质,温度稍高即分解为乙酸、氧气。请回答下列问题:

(1)过氧乙酸的物理性质有(写出两条即可)。

(2)过氧乙酸溶液中存在的阳离子是(填离子符号)。

(3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为。

(4)乙酸和过氧乙酸都是无色液体,且有强烈刺激性气味。要把两种液体区别开来,可采用的方法是。

10.(2015•湖北恩施)形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一,也是初中阶段应该具备的化学素养。下列事实或现象包含了一些基本化学观念。请根据要求合理回答:

(1)墙内开花墙外香,从微观分析其原因是。

(2)现有初中化学常见的五种物质:①Mg②CH4③稀硫酸④CuO⑤KMnO4。请按单质、氧化物、盐、有机物、混合物的顺序排列:(填序号)。

(3)化学物质具有两面性:一方面为人们的生活带来了无数便利,另一方面它也对人类生存的环境造成了种种危害。请举例并说明其两面性:。

11.(2015•山西)下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氧气中燃烧的微观变化示意图:

请回答下列问题:

(1)图②表示的化学反应方程式为。

(2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是。

(3)由图②、图③可得到:化学变化中一定不变的粒子是,可能发生改变的是分子的。

(4)由图③还能获得的一条信息是。

12.(2015•广东佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40 ℃以上时(NH4)2CO3分解]

(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。

(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。

(3)加适量氨水的目的是。

(4)根据题中信息,加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是。

(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是(写化学式)。

(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式:。

13.(2015•内蒙古呼和浩特)向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:

(1)计算氢氧化钠溶液的溶质的质量分数(要求写出计算过程)。

(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗稀硫酸中溶质的质量为 g。

参考答案

1.D2.B3.B4.D5.B6.B7.D

8.答案:(1)一个铜原子

(2)氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳

(3)4NH3+3O2 2N2+6H2O置换反应

9.答案:(1)无色液体,有强烈刺激性气味,易溶于水、乙醇等,易挥发

(2)H+

(3)6∶1∶12

(4)取适量乙酸和过氧乙酸分别加入试管中,微热,将带火星的木条伸入试管中,使木条复燃的是过氧乙酸,不复燃的是乙酸

10.答案:(1)分子是在不断运动的

(2)①④⑤②③

(3)二氧化碳能进行光合作用,但二氧化碳的过量排放会加剧温室效应(答案合理即可)

11.答案:(1)2H2O 2H2↑+O2↑

(2)物理变化中分子不变,化学变化中分子改变

(3)原子数目(或总数、个数)

(4)化学反应前后元素的种类不变

12.答案:(1)漏斗

(2)H+、Fe2+

(3)中和过量的H2SO4

(4)控制溶液的温度在40 ℃以下

(5)(NH4)2SO4

(6)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2

13.答案:(1)解:设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。

2NaOH+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4

80 58

x 8.7 g

x=12 g

氢氧化钠溶液的溶质的质量分数= 100%=30%

答:氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为30%。

(2)29.4

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