高三化学选修三第二章分子结构与性质单元训练题2016

化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高三化学选修三第二章分子结构与性质单元训练题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分)

1.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是()

A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,难溶于水

解析:根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂。

答案:C

2.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()

A.在一定条件下可发生加成反应

B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.不和氢氧化钠溶液发生反应

解析:成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C原子,故N≡C键比C—C键的键长短;(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键;由于与卤素性质相似,可以和NaOH溶液反应;由(CN)2结构式知,可发生加成反应。

答案:A

3.下列现象与氢键有关的是()

①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③

解析:氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。

答案:B

4.下列描述中正确的是()

A.CS2为V形的极性分子

B.Cl的空间构型为平面三角形

C.SF6中有4对完全相同的成键电子对

D.SiF4和S的中心原子均为sp3杂化

解析:根据价层电子对互斥理论:CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似);SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论:VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断,Cl的空间构型为三角锥形,SiF4和S的中心原子均为sp3杂化。

答案:D

5.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()

①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤N

A.①②

B.①②③④

C.①②④

D.①②③④⑤

解析:H2O、NH3、F-、CN-、N的电子式分别为H∶∶H、H∶∶H、[∶∶]-、[∶C︙︙N∶]-、[H∶∶H]+,因此N中不含有孤电子对。

答案:B

6.(双选)下列说法正确的是()

A.N、O间形成的共价键是非极性键

B.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3

C.N为正四面体,可推测出P也为正四面体结构

D.固体分子中一定存在分子间作用力,不一定存在化学键

解析:A项,N、O是不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键;B项,NH3间存在氢键,熔、沸点会反常得高。

答案:CD

7.下列说法中正确的是()

A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果

B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形

D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形

解析:PCl3分子的价层电子对数==4,因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化,sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到的VSEPR模型为四面体形,如甲烷分子。PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道,因此,PCl3分子是三角锥形(如图所示)。

答案:C

8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()

A.CH4和N是等电子体,键角均为60°

B.N和C是等电子体,均为平面正三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

解析:CH4和N都是正四面体结构,键角均为109°28',A项不正确;N和C是等电子体,均为平面正三角形结构,B项正确;H3O+和PCl3价电子总数不相等,不是等电子体,C项不正确;B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项不正确。

答案:B

9.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:

①互为手性异构体的分子互为镜像

②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

③手性异构体分子组成相同

④手性异构体性质相同

你认为正确的是()

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.全部

解析:手性异构体结构不同,性质不同,故④错误,其他①②③三项均正确。

答案:A

10.下列说法正确的是()

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

解析:HF中含有氢键,其沸点反常,A错;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还存在氢键,C错;D的顺序反了。

答案:B

11.下列对分子的性质的解释中,不正确的是()

A.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

B.乳酸( )有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D.由图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸磷酸

Cl—OH

解析:水稳定是由于H—O键牢固,而氢键只影响熔沸点。

答案:A

12.(2013四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

解析:由题意可推知W、X、Z分别为C、Al、Cl,Y可能为Si、P、S三种元素中的一种。若Y为Si,则电负性C>Si,A错误;若Y为Si,则原子半径Si>C,B错误;若Y为Si,则Y、Z形成的分子为SiCl4,其空间构型为正四面体,C正确;WY2分子应是CS2,其分子中σ键与π键的数目之比为1∶1,D错误。

答案:C

二、非选择题(本题共4小题,共52分)

13.(16分)有以下物质:①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4;⑥C2H6;⑦H2;⑧H2O2;⑨HCN。

(1)只含有极性键的是 ;

(2)只含有非极性键的是 ;

(3)既有极性键又有非极性键的是 ;

(4)只含有σ键的是 ;

(5)既有σ键又有π键的是 ;

(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是;

(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ;

(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。

答案:(1)①③⑨ (2)②④⑦ (3)⑤⑥⑧ (4)①②③⑥⑦⑧ (5)④⑤⑨ (6)⑦ (7)①③⑤⑥⑧⑨ (8)②④⑤⑥⑧⑨

14.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素相关信息

X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)Z位于元素周期表第周期第族,Y的氢化物空间构型是。

(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是。

(3)XZ4分子中X以方式杂化。

(4)写出W元素的原子核外电子排布式。

解析:由表中可知,X为C,Y为S,Z为Cl,W为Cu。

(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族,H2S分子的空间构型为V形。

(2)CS2的结构式为S C S,从其结构式中不难看出,CS2分子中有2个σ键和2个π键。根据元素周期律的相关知识,非金属性越强,键的极性越强,键长越短, 可推知H—S、H—Cl中极性键极性较强的为H—Cl键,键长较长的为H—S键。

(3)CCl4分子中C原子的四个价电子全部成键,杂化方式为sp3杂化。

答案:(1)三 ⅦA V形

(2)2 H—Cl H—S

(3)sp3

(4)1s22s22p63s23p63d104s1

15.(6分)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2 CoCl2•xH2O

深蓝色粉红色

现有65 g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2•xH2O 119 g。

( 1)水合物中x= 。

(2)若该化合物中Co2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1∶1,则其化学式可表示为。

解析:(1)65 g CoCl2的物质的量为=0.5 mol,则x值为x==6。

(2)根据该化合物中Co2+配位数为6及其相对分子质量为119×2=238可知,配体有1个Cl-和5个H2O;外界有1个Cl-,1个H2O,其化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl•H2O。

答案:(1)6

(2)[Co(H2O)5Cl]Cl•H2O

16.(16分)(2013浙江理综)请回答下列问题:

(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

电离能 I1 I2 I3 I4 ……

In/(kJ•mol-1) 578 1 817 2 745 11 578 ……

则该元素是 (填写元素符号)。

(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是。Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有。

A.是一种活泼的金属元素

B.其电负性大于硫

C.其单质可作为半导体材料

D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

(3)关于化合物 ,下列叙述正确的有。

A.分子间可形成氢键

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个σ键和1个π键

D.该分子在水中的溶解度大于2 丁烯

(4)NaF的熔点 B的熔点(填“>”“=”或“<”),其原因是

。

解析:(1)由图中数据,I4≫I3,说明该元素的原子最外层有3个电子,则该元素是Al。

(2)Ge位于第四周期第ⅣA族,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。由C的最高价氯化物为CCl4,则Ge的最高价氯化物为GeCl4。Ge位于金属元素与非金属元素分界线的附近,其金属性较弱,电负性应小于硫,单质可作为半导体材料;GeCl4与GeBr4均属于分子晶体,由其相对分子质量可知GeCl4的沸点低于GeBr4,故正确的为CD。

(3) 分子中既有极性键又有非极性键,该分子中含有一个碳碳双键,两个碳氧双键,所以含有3个π键。

(4)由题意知两种物质均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此后者熔点较低。

答案:(1)Al

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeC l4 CD

(3)BD

(4)>两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低

小编为大家提供的高三化学选修三第二章分子结构与性质单元训练题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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