2017年中考化学考试知识考点：酸与碱之间反应

今天查字典的小编为大家整理了化学辅导资料，来帮助大家提高化学的学习能力，希望各位考生在2017年的中考中取得优异的成绩!

考试要求：

认识中和反应及应用

会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

考点一、中和反应

1、酸与碱的反应碱 + 酸 → 盐 + 水中和反应

HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

注意：反应物只能是酸与碱

3、实质：OH-+H+== H2O

4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

5、中和和反应的应用：

(1)改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和

(2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)

(3)用于医药。例如：用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。

考点二、溶液酸碱度的表示法——pH

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大

(2)PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液

PH<7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液

PH>7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

(3)酸碱性与酸碱度关系：

溶液酸碱性	pH值	石蕊	酚酞
酸性	<7	变红色	无色
中性	=7	紫色	无色
碱性	﹥7	变蓝色	变红色

(4)改变溶液PH值的方法：

①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7;

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7

②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7;

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7

⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。

⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨

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