初三化学专题解析：H2S燃烧计算的九种解法

题目：常温常压下，50mL H2S与60mL O2混合点燃，充分反应后恢复到原状况，可生成多少毫升SO2？

分析：H2S燃烧的化学方程式如下：

因为，可知生成物中既有单质S，又有SO2。

解答本题，常用的有以下九种解法。

一、正向推导法

假定先发生反应<1>，则50mL H2S中的S全部转化为单质S，同时消耗25mLO2，剩余的35mL O2再与部分S发生反应。显然，当O2耗尽时生成35mL SO2。

二、逆向推导法

假定先发生反应<2>，60mL O2耗尽时应生成40mL SO2，消耗40mL H2S，剩余的10mL H2S再与部分SO2发生反应。显然，该反应消耗5mL SO2，则最终剩余SO2为。

三、列方程式法

设发生反应<2>的H2S为x mL，则发生反应<1>的H2S为，据消耗O2的体积可列式：

解得，即有35mL H2S发生反应<2>。当然生成35mL SO2。

四、列方程组法

设发生反应<1>的H2S为x mL，发生反应<2>的H2S为y mL，据题意有：

解得

35mL H2S发生反应<2>必然生成35mL SO2。

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