一教学目标

1.知识与技能

(1)了解实验室制取氧气的原理。

(2)认识分解反应。

(3)认识催化剂和催化作用。

2.过程与方法

(1)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

(2)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

3.情感态度与价值观

(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。

(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

二、教学重点

1、实验室制取氧气的原理

2、催化剂的理解

三、教学难点

1.催化剂的概念。

2.催化作用。

四、教学方法

复习提问演示实验讨论归纳对比总结得出结论。

五、教具准备

5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、大试管(3支)、木条、酒精灯、火柴。棉花、塞子(带导管)、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、小烧杯、

六、课时安排

1课时

七、教学过程

[复习提问]

1.如何检验一瓶无色气体是氧气?

2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气?

3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途?

[学生回答]

1.把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。

2.把燃烧的木条分别伸入3个集气瓶中，若木条燃烧无什么变化则是空气;若木条燃烧更旺盛则是氧气;若木条熄灭则是氮气。

3.氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。

[引入新课]既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气是如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。

[板书]课题3 制取氧气

[介绍]本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。首先我们学习加热高锰酸钾制取氧气。

[板书]一、加热高锰酸钾制取氧气

[教学情景]展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。

[生]高锰酸钾是一种暗紫色的固体。

[介绍]大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。

[讲解]通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。

[演示实验2-5]

[学生]观察记录现象并分析

[总结并板书]1.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气。

[过渡]实验室制氧气的方法是否仅此一种呢?非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的另一种方法--分解过氧化氢溶液制取氧气。

[板书]二、分解过氧化氢溶液制取氧气

[讲解]在利用过氧化氢溶液分解制取氧气时通常要放入少量的二氧化锰，这是为什么?下面我们共同来完成课本37夜的探究分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用来寻找答案。

[活动探究] 分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用

1、实验

(1)。实验在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃?

(2)。向上述试管中加入少量的二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察的现象。

(3)。待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。待试管中又没有现象发生时，在重复上述操作，观察现象。

[注意]实验时要引导学生认真观察反应前后的二氧化锰并进行思考。

[学生]观察现象并填书上的表格

2、分析讨论

(1)、在实验(1)、(2)中木条是否复燃?发生这种现象的原因是什么?

(2)、在实验(3)中反应后二氧化锰有无变化?

(3)、综合分析实验中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢的分解中起了什么作用?

[实验分析]

1.火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。

2.带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液加入二氧化锰后能产生氧气。

3.重新加入过氧化氢，木条复燃，在重复，木条复燃，有氧气放出，二氧化锰起没有变化。

[讲解]在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢?

科学家们经过精确的实验，得出了二氧化锰在反应前后质量未变的结论。

[设问]他们是怎样得出这个结论的呢?

[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。

[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。

[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。

[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。

[讲解并板书]

1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢?

[学生议论]

[代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。

[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率?

[学生疑惑]

[教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度;食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成加快。

[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。

[介绍]催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。

[转折]通过上面的实验并讨论、总结可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果我们要把实验室用过氧化氧制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢?

[讲解]二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。

[板书]3.过氧化氢 水+氧气。

[过度]实验室里还可以通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，生成氯化钾和氧气，二氧化锰在这里也是催化剂。

[板书]三、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气

氯酸钾 氯化钾+氧气

[讨论]分析上述三个制取氧气的反应，他们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同?

[讨论结果]

1.化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+BAB。

2.本节课所学制氧气的两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。

[讲解]化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

[板书]四、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

[提问]化合反应可表示为A+BAB，那么分解反应该如何表示呢?

[回答]分解反应可表示为ABA+B。

[总结]简单地讲，化合反应的特点是多变一，分解反应的特点是一变多。

[说明]分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。

[过度]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力也学不完若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。

[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法?

[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。

[小结]利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。

八、本课总结

通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。

九、布置作业习题1、2

十、课后反思：

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