《电解原理》教学设计_教学设计-查字典化学网

一、指导思想与理论依据

核心思想：

(一)以教学单元为整体。基于学生原有认识、凸显认知冲突在原理和规律的形成过程中的作用，设计富有驱动性的以认知冲突及其解决为主题的课堂活动增强课堂时效性。

通过对以往教学经验的回顾和分析发现学生对于电解原理的理解是相对滞后的，往往需要在习题中大量碰壁和再次学习才能形成正确认识。放电顺序虽然记住但是不会应用。究其原因我认为是在初始课教学的时候没有充分调动学生的思维，没有通过富有驱动性的认知冲突去形成感悟和结论。

何谓原理教学初始课的实效性?我认为就是通过该课形成令初学者眼前一亮，耳目一新的新认识，建立基本的思考一类问题的思维模型，相对于此，概念理解的细节雕琢反而是其次的。要实现这个实效性，就必须设计针对学生有真正触动的问题序列，建立有效的认知冲突，而要有效就必须是基于学生原有认识。

原有认识有些是我们思考的工具和基础：如离子反应提供了微粒观、水的电离平衡提供了平衡观、氧化还原规律提供了氧化还原观等。还有一些成为我们建立认知冲突发现和完善规律的支撑。如本节课的第一个环节就是对电解质溶液如何导电的深入思考，进而引出通电使溶液发生氧化还原反应的认识假设(针对理论思考能力较自觉的学生)。而稀硫酸和铜是否可以反应生成氢气这个“不是问题的问题”成为完善放电顺序中未知项的依据。化学史是最鲜活的科学思维教材，认知冲突也可以源于此，如戴维电解制取金属钾的失败引发我们对放电顺序的思考。

2、关注原理和规律形成过程中认识层级和认识难度的递进设计单元整体教学以及课堂活动。

原理的学习需要首先建立一个整体、总括性的认识才有进一步细化和强调的基础，才能将规律的应用变成自觉。如本课的认识阶段可分为

认识层级	课堂活动设计
1、什么是电解及其与氧化还原的关系。	溶液导电微观解释的追问和假设，设计实验验证假设。用电环流解释并记忆电解中的氧化还原规律。
2、在认知冲突中发现并完善放电顺序	戴维电解法发现钾的成与败带给我们的思考。稀硫酸与铜的反应如何实现的思考。
3、电解是进行非自发氧化还原的手段	接上述活动
4、电解是电能转换为化学能的途径	利用化学蓄能电站对电解与原电池的能量转化进行对比。

就整个单元来说，尽管思考进程大致遵循一个首先建立理论然后学习规律最后应用的递进层级，但其中电解规律的应用(放电顺序、电解问题的一般分析思路)其实是一个核心问题，需要在整个单元整体设计的时候考虑到每个环节对这些能力层面的目标落实到什么地步，真对本节课作为初始课的铺垫作用，另一方面考虑到对电解概念认识过程中所引用的事例的角度(戴维电解制取钾、电解法实现稀硫酸和铜的反应)将单元教学内容作了如下调整：将放电顺序的讲解放到第一课时。在应用课时中强化和发展这个方法。

1、基于以上两点设计的和以往教学设计不同的几个教学环节：

(1) 从溶液导电这个熟悉的事实出发提出溶液具体是如何导电的这个问题。通过对已有知识的利用以及教师新输入认识的整和建立溶液导电可能是发生了氧化还原反应这一推测。

(2) 完善和细化上述推测并选择通电的溶液预测实验现象，通过实验验证。从而建立电解过程的微观认识模型。

(3) 从化学史上戴维制取钾的成功和失败中吸取教训，认识放电顺序的存在。

(4) 通过对电解法实现稀硫酸与铜的反应完善放电顺序的认识，同时建立电解是实现非自发氧化还原的手段的认识。

二、教学背景分析

学习内容分析：

(一) 电解原理是化学反应原理中要求层级较高的内容它以氧化还原反应、离子反应、原电池、水溶液中的离子平衡作为基础，同时是对化学反应中的能量变化，化学反应进行的方向知识的应用与提高。学生的原有认识能在这里发挥巨大的基础作用。同时电解教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。是利用理论知识对各种途径信息所带来的认知冲突进行分析、归纳的试炼场，是培养学生综合学科能力和科学思维品质的大好契机。

(二) 从单元整体教学的角度来说电解的原理是学习电解的应用的基础，电解应用是对电解原理的内化和提升，也是与原电池相结合对电化学知识从装置、电极反应、能量变化、自发非自发进行对比梳理的前提，因此教材在本节最后安排了原电池和电解池的比较。电化学知识综合应用于解决实际问题在电解理论、规律学习完成之后成为可能，因此整个单元可以在最后加设一节电化学综合应用课时从解决实际问题的角度开拓学科视野丰富知识外延。

(三) 在电解原理的教学中教材安排了电解CuCl2溶液作为电解的引入并以其现象作为与氧化还原反应联系的桥梁，我在做教学设计之初对教材选取该实验的目的和使用策略做了如下思考：

首先选取CuCl2作为电解对象是一个巧妙、合理的设计。一方面因为Cu2+和Cl-在放电顺序中分别在水电离的H+和OH-之前使不了解放电顺序的学生不会产生困惑，另一方面电解的产物(Cu和Cl2)特征明显，便于检验。

其次我在思考该实验的使用策略时产生了两个疑问：一、教材通过这一个溶液导电是发生了氧化还原反应这个事实，推广到溶液的导电过程都是发生了氧化还原反应是否缺乏普遍性?二、学生能根据产物把现象和氧化还原联系起来，但很可能会跨越了微观形象思维，这个思维却是学生理解电解原理以及今后应用的很重要的思维模型，在以往的教学中这个微观的过程多由教师展示的动画来表现和补充，但如果学生的思维能力较好是否也可以把它交给学生由他们从这里出发对溶液导电的微观过程思考和假设呢(老师用动画作为思维的辅助)?作为大胆尝试，我在本课中设计了“电解质溶液是如何导电的?”这个看似简单实则却引发了对微观过程思考的大设问 (具体见教学过程设计)用对它的推理和验证作为电解原理学习的主要线索。为了让这样的一个预测不流于形式和主观臆断，真正发挥引导学生向知识和能力目标方向思考我设计了推测的三个阶段如图：

这样不仅把过分开放的设问变得有指向性，具体化，而且在学生的主动中实现了对知识目标中离子移动方向，氧化、还原反应得、失电子和电极的对应关系的思考起到了在原理课教学之初真正调动学生思维理解原理本质的作用。

通过合理的设计学生自己也选择了CuCl2,这样一来把实验设计的自主性交给了学生。后续当讲解完放电顺序之后安排了一个反思：使用CuCl2做电解质溶液研究电解是我们的幸运?为什么?使学生更深入地理解了教材以及编写者的意图。

(4)放电顺序的认识和应用是电解教学的难点和重点，教材的处理是讲解应用时从电解氯化钠的实验现象引入并在电镀和电冶金中应用，但限于学生对它的陌生能马上运用得流畅自如很不容易。为了和电解的应用形成适当的衔接，我设计了在电解原理的课时利用化学史上戴维电解法制取钾单质的失败与成功的例证来引出放电顺序，在电解实现了稀硫酸与铜的非自发反应的例证中完善和补充了这个顺序。实现了教学素材的多角度挖掘和使用，并为单元整体教学中重点知识铺垫了比较平均的认识上升阶梯。

学生情况分析：

通过必修2和选修4的学习学生掌握或了解了关于氧化还原反应规律、离子反应、能量变化、反应自发性的知识，并有了一定的微观过程思考能力。针对的授课班级是市重点中学程度较好的理科班但老师是第一次给该班学生授课。通过前测，发现学生对于氧化还原反应和原电池电极反应之间的关系比较熟悉占到调查学生的84%，从微观的角度思考电极放电过程(原电池)比较生疏27%，因此本节课渗透了这种思考角度(引入问题)，思考电极反应的能力方面，学生记住了典型原电池的电极反应，但对正极反应书写时有得失电子先后顺序的问题较为陌生(对理解放电顺序有铺垫作用)，对吸氧腐蚀的正极反应较为陌生(对理解OH-放电反应有借鉴作用)。关于学生对于电解的前认识，学生知道电解水和电解法制取铝、钠等活泼金属但是对于电解质溶液的导电是发生化学变化并不熟悉。对于电解法制取铝为什么要电解融化的三氧化二铝而不电解铝盐溶液的原因不明。

教学方式与教学手段说明：

方式：教师和学生共同参与的演绎、实证法。反思法，通过实践完善理论的归纳法，总结和展望。

手段：师生共同讨论，学生设计实验教师演示，多媒体动画辅助思考，图形化记忆，结合图片和文字的化学史展示等。

技术准备：制作了辅助思考溶液导电过程的以及电解氯化铜过程的微观动画演示，设计了使用实物投影展示的电解氯化铜溶液实验，设计了用电解水器演示的电解氢氧化钾溶液并验证产物的实验。搜集并删选了化学史素材，搜集并筛选了电解在能源方面应用的信息。

前期教学状况、问题、对策等研究说明：

在进行这次教学设计之前使用的是原人教并版教材，使用的方法主要是从电解实验引出用氧化还原原理解释实验现象。进而说明在其中发生了氧化还原反应。放电顺序的教学一般是用几个电解溶液实验产物的对比来完成的。实验比较多现象观察不是非常明显，所以放电顺序的观点得出不够自然流畅，给学生的触动不够。另外由于一开始思考电解过程并未从微观入手，所以学生后期理解离子的移动方向等问题比较困难。课堂教学和实际问题之间的台阶过高，导致学生听讲容易做题难。所采用的对策就是在一方面把溶液如何导电?尤其是在两个电极上发生了什么微观过程作为整个讨论的起点，另外把原来引入的实验变成了需要学生设计的验证实验。针对化学史上制取钾单质成功失败的深入思考得出对放电顺序的认识。用形象化的方法(电环流)记忆电解过程中的电极反应、微观变化力求一开始学习这个理论就让学生体会到分析电解问题的一般方法并意识到微粒观、氧化还原顺序、能量转化观等观点对于分析电解问题的重要性。尽管初始课可能让学生感觉思维跨度有一定难度，但随着第二第三课时不断强调这种分析方法使学生最终能把电解的原理规律内化于心，自觉应用。

三、本课教学目标设计

基本目标：

知识与技能：

(1) 明确电解的含义，电极的判断，电极反应与氧化还原反应之间的对应关系。

(2) 会判断电解过程中微粒的流动方向，并简单根据放电顺序写出电极反应，描述实验现象。

(3) 明确电解过程中的能量转化，电解是完成非自发反应的一种手段。

过程与方法：

(1) 通过理论推测、实验，提高分析、探讨、对比、总结和语言表达能力;

情感态度与价值观：

培养从熟悉的过程中发现问题的钻研精神，培养合作学习的能力，

发展性目标：

知识与技能：结合微粒观、平衡观、能量观、氧化还原观处理电解问题的技能。

过程与方法：体验问题解决的过程。

情感态度与价值观：通过对化学史的学习感受化学对于人们认识自然的基础性和工具性。

教学内容安排：

见教学流程图。

四、教学过程与教学资源设计

本部分是教学设计的核心，应把教学内容、教学进程、学生活动、所需要的教学资源及教学指导策略表达清楚，可附教学流程图。

教学过程(表格描述)

教学过程(表格描述)
教学进程	教学内容和策略	学生活动	设置意图	资源应用
创设情境引入	【教师引导并提问】1800年伟大的物理学家伏打在他的朋友的启发下发明了世界上第一个获得持续电流的装置伏打电池，也因此引发了很多科学家对电流的好奇心，那么当时第一个好奇就是哪些物质可以导电，他们为什么导电？大家能回答这个问题么？	回忆并回答金属导电的原因：存在自由电子。电解质溶液导电的原因：存在自由移动的离子	从学生熟悉的解释出发建立探究氛围。	投影伏打电池发明的简单历程。
从熟悉解释的组合建立认知冲突、从认知冲突建立初步假设	【质疑】教师引导下用这个看似合理的解释对最简单的溶液导电实验装置进行分析。同时提出阴极阳极的电极名称和连接方式回路的两半：导线中移动的是电子，溶液中移动的却是离子。导线中的电子从何而来又到哪里去了，你怎样解释这个闭合回路的导电过程呢？教师从学生的回答中和学生一起总结出推测的第一阶段：溶液导电可能发生了氧化还原反应。	用讨论的方法，合作解决问题。提出在这个导电过程中不仅有离子的移动还应该有电子的得失。	从突然出现的认知冲突，让学生自觉地进入微观的思考层面。理论推测应该是有层次的，首先有一个总体推测。	投影简单溶液导电装置，并标记思考重点在两个电极上。
对初步假设具进行深化	【提问】如果推测正确，结合图示：有离子在阳极上失去了电子，有离子在阴极上得到电子，具体到一个电解质溶液什么离子子啊阳极上失电子，又是什么在阴极上得到电子呢？你如何思考这个问题。【给予支撑】在闭合回路中带有同种电荷微粒转动方向一致形成电环流：根据氧化还原知识以填空形式总结出推测的第二阶段：阳离子在阴极得到电子，发生还原反应，而阴离子在阳极失去电子发生氧化反应。	从可能的几个出发点思考离子的移动：阴离子已经得到电子应该失去；电荷同性排斥异性吸引。从老师给予的支撑证实自己的推测。	明确了具体什么离子得失电子以后才能判断电解可能的实验现象，是粗略的理论推测到精确地现象预测必须要跨越的桥梁	展示电环流图示
将理论假设深化到最高形式：设计实验并预测实验现象	【实验设计、现象预测】根据老师给出的两组阴、阳离子，选择一对组成溶液，并预测如果上面的推测正确你会看到什么现象。并说说你选择的理由推测的第三个阶段：设计实验、预测现象	选择合适的溶液（CuCl₂）预测在阴极有红色物质生成，阳极有黄绿色气体生成。选择的理由：共存、产物明确等。	变“要我接受”为“我要验证”将不明确的观察变为有目的的观察。训练验证性实验设计的一般思路渗透科学研究方法。	投影供选择的离子。
实验验证	【教师实验】按学生设计给CuCl₂溶液通电，通过实物投影并用淀粉碘化钾试纸展示实验结果。符合大家的预测。	观察结果，体验一次完整的理论推测的成功带给自己的成就感。根据实验现象写出电极反应。	至此展示一个完整的理论建立的过程	投影电解氯化铜实验。
总结认识的第一阶段	小结上述理论建立过程，得出电解的概念和电解池的概念。并再次用电环流简单归纳电解中氧化还原发生的位置，微粒的移动方向和得失电子情况。	阶段总结和回顾，明确地记忆结论。	至此展示一个完整的理论建立的过程	投影第一认识阶段
以化学史为契机深入认识电解规律	【讲解、设问】电解可以使物质分解的性质早在伏打电池刚发明就被人们关注了，展示戴维试图用电解氢氧化钾水溶液的方法的到钾单质的化学史，并提出设问:能够成功吗？【演示实验】重复戴维电解氢氧化钾的实验并验证产物是氢气而不是金属钾。【任务】请你试着写出符合这个实验现象的电极反应。（当学生对阳极反应感到困难的时候，一方面提醒：阴离子只有氢氧根，另一方面借鉴吸氧腐蚀逆过程推测氢氧根失去电子的反应）【引导】溶液中有钾离子为什么氢离子会得到电子呢？【讲解】继续化学史的介绍,戴维的实验失败的原因是什么？怎么才能成功？展示戴维成功的经历（电解熔融物质成功）。	对电解的应用产生了好奇，并期待实验现象。学生写出在阴极氢离子得到电子的反应。领悟到是得电子能力的问题。失败源自于用的是水溶液。领悟要成功需要电解融化的物质。	用实验结论和预测的认知冲突引出放电顺序的问题。	用电解水装置演示电解氢氧化钾溶液的实验，收集并验证产生的气体。投影化学史素材
总结、展示认识的第二阶段	【展示并提问】投影放电顺序(金属阳极先失电子空缺)并提问和你熟悉的什么顺序有关？	理解放电顺序和氧化还原性顺序的一致性。	放电顺序不能绝对化这里不必要做过详细讲解。只强调放电顺序时氧化还原能力的一种体现。	投影阴阳离子放电顺序。
放电顺序带来的新视角	【设问】如何用稀硫酸和铜反应制得硫酸铜呢？展示某实验方案及反应现象：试着根据实验现象写出电极反应和总反应。对刚才放电顺序的空缺你有什么补充呢？【反思1】选用CuCl₂溶液作为电解原理的验证实际上是我们的幸运。为什么？【反思2】电解实现了我们通常认为不能发生的氧化还原反应，因此是一种实现非自发氧化还原反应的途径。	唯一可能出现铜离子的原因：铜电极本身放电金属阳极优先于离子放电。反思如果选用了放电顺序中在H⁺和OH^-之后的离子则现象无法预测。	利用该实验一方面补充了放电顺序中金属做阳极优先放电的空缺，另一方明展示了电解是一种实现非自发氧化还原反应的手段。	展示电解法使稀硫酸和铜片反应的实验装置和现象。
认识的第三个阶段	【板书】电解是实现非自发氧化还原反应的手段。	理解记忆
认识的第四个阶段	【展示】水力发电带来的烦恼，非用电高峰的冗余电能问题。展示其化学解决方案电解蓄能电站。并由让学生得到结论：电解池是把电能转化成化学能的装置。	通过和原电池能量转化的对比明确电解池是把电能转化成化学能的装置	从实际出发理解学习理论的意义。	投影电解蓄能电站的示意图。
小结		通过小结总结本节课所得到的知识、技能、方法并学习科学家的思维方法。	为后续应用教学做好铺垫。	投影小结

五、学习效果评价设计

对本节课学生学习效果以及教师自身教学效果的评价分析，评价方式应尽可能做到目的性和可操作性强，灵活多样。

评价方式：

1、课下访谈，

访谈提纲及反馈：

(1)通过这节课得到的最主要的认识是什么?最主要的观点是什么。简单说说这节课的思维历程。

【反馈】：学生基本能回答到本节课的几个认识阶段：电解是通电在阴阳极上发生氧化还原反应，溶液中有放电顺序的问题等。并回顾出整个课的思维脉络，好一点的学生能把溶液导电过程引发对电解的推测过程说得比较详细。程度一般的同学对验证实验的印象比提出假设的印象更深刻。

(2)给定一些溶液换用惰性或是金属电极电解，让同学进行现象的预测并用反应解释。

【反馈】：明显感觉到氧化还原知识是电解原理理解的基础，氧化还原反应化合价升降电子得失关系明确的学生可以比较顺利地按照课堂上学习的思路去分析一个反应，不太熟练地学生，有一部分记住了老师给的记忆口诀后说氧化还原也变得明白了。但是感觉到放电顺序尤其是阴离子放电顺序比较陌生，需要看着笔记才能进行分析。由于有了一开始建立假设的时候直接引入离子移动和得失电子的导向所以大部分学生都能从微粒观的角度去理解电解过程，几乎没有学生再去以整个物质作为讨论对象。

(3)你对戴维制取钾的化学史部分有什么感受和收获。

【反馈】感觉事例挺生动的，感觉一些失败的实验可以给人更多的启示。后来的实验有一点疑问，有学生提出一开始电解出了钾又和水反应了所以生成了氢气(不了解有放电顺序)后来联系到老师说的放电顺序和以前讲的氧化还原知识知道这是不可能的。还有学生希望能多看几个体现放电顺序的实验。对它的得出过程比较好奇。

(4)你觉得电解制取硫酸铜的反应给你什么启示。

【反馈】认识比较统一----电解是实现非自发反应的途径、金属做阳极是可以优先放电的。(得出以上认识的学生仍然是氧化还原反应认识比较清楚的)

(5)你觉得本课的难点在哪里，你认为老师对你解决这个难点都提供了哪些帮助?(当学生提出来以后老师继续追问这样的设计和老师直接给你这个规律对于你学习有什么不同?)

【反馈】难点1、推测的第二阶段，认为电环流对这个推测的完成有帮助，但有的学生对电环流这个名词不是很理解愿意用同性相斥异性相吸解释。2、硫酸铜制备实验的理解。但当老师问到意图的时候很多同学能回答出问题(4)中的答案。觉得对自己以往的认识造成了比较大的冲击。

2、对教学方式的问卷调查

3、

(1)关于电解的含义：从字面的“通电使物质分解”到后来的电解是通电发生的氧化还原反应这种认识的过渡有以下两种方式你更喜欢哪一种?

结果：此题87人回答有效，答1人数33占37.9%，答2人数54占62.1

1、老师先做电解氯化铜溶液的实验让同学观察实验现象提出解释。得出结论溶液导电发生了氧化还原反应。(必要也可以再做其他实验)

2、像本节课一样，先对一个溶液导电的整个回路进行分析产生疑问假设，并在老师帮助下完善这个假设，最终设计一个实验(除氯化铜以外也可以是其他的)来验证。

选1的同学认为它的优点是什么( )可多选

结果：回答AC占多数

A思路比较条理B能很清楚地明白老师的意图C用较短的时间说明概念，可以留点时间练习，教学效率高，有助于提高成绩。D以前的老师讲概念都是这样的我习惯这种学习方式。

选2的同学认为它的优点是什么( )可多选

结果：回答ADE占多数。还有相当一部分回答了ABCDE

A比较有悬念，可以促使自己动脑B在我们的结论和课本一致的时候有成就感C锻炼了我概括和发现的能力D自己推断出的结论记得牢E这样课堂比较活跃生动。

简单说说你认为另外一种不足的地方在那里?你还有什么好的设想吗?

结果：选1方式的学生认为它清晰条理能在较短时间说明概念，相反觉得2方式不知道老师要干什么，有难度，还有学生认为加强习题练习比深入讲概念更重要，有的学生说不愿意思考那么多直接点比较好。

选2方式的学生认为它生动，主动，能调动起求知的欲望自己推出的结论记得住，有一种参与研究而获得成功的感觉，反而觉得1方式陈旧而枯燥，但有的学生也提出了2方式效率不一定高，课堂时间短，其实挺好的但可能没太想明白就过去了。

(2)A、深入研究一个实验得到有放电顺序这样一个概念，再由老师给出完整的顺序。

B、从一系列实验中得出放电顺序。

你认为哪个对于你学习更有帮助。为什么?

结果：此题88人回答有效，其中选A的为60占68.2%选B占31.8%。

选A的学生大多认为本身电解就是陌生的给出很多陌生现象一起分析难度大，老师带领分析一个实验，尤其是戴维制取钾的实验感受比较深，选B的学生认为实验比较能说明问题，否则只了解一个表象不能深刻理解，

3、习题评价：

主要以具体电解问题考察学生对电解原理中氧化还原反应，电极判断，离子、电子流向、放电顺序的理解程度，不涉及计算以及后续反应。要求描述现象。具体习题略

(六)教学反思(和以往教学相比较的不同之处)

基本概念教学起始课如何培养学生的逻辑思维能力、应用已学知识去理解或是提出合理假设的能力?有的时候我们以为基本概念的初始课是陌生的所以就用严谨的陈述代替了学生的思考，落实了一些概念却落空了一些观念观点。而在将来的高考中所面临开放性问题的时候这些观点观念有的时候才是更重要的。

本节课与以往同内容的教学设计相比最大的特点是：让学生从理论的、微观的、逻辑的层面应用常识(包括物理常识)、前有概念来进行基本概念和原理的科学假设。而这个假设最终用设计实验预测现象来验证并依靠实验探究发现更多深层次规律和方法。这种教学模式比较具有挑战，对于学生和教师的要求都比较高。尤其是对老师的设问梯度把握能力和问题的引导方向把握能力是一种挑战。但我个人认为这样一种思维过程更大程度上展现了一个深入钻研者的心路历程对学生思维习惯的培养是有益的，同时也在一定程度上训练了老师把握课堂的能力。

此外通过此课的教学让我认识到除了简单地提出假设而马上验证外，还可以在讨论一个难度较大假设的时候将其拆分成几个层次逐级细化，也就是将假设分成阶段，最终落实到严谨的实验或是事实的预测，然后再做实验，这样一方面可以避免我们的设问过于开放而将能力目标落空，另一方面这种探究方式将有利于训练学生的严密细致逻辑推理能力，同时也会给我们落实知识和方法目标提供更多的生长点和可能性。但这样一种教学方式应该不是一节课可以完成的，需要对学生长期引导和影响才能真正有效果。

其次对于实验学科实验的重要性是毋庸置疑的，但是如果用一个原理模糊充满实验探究的课堂去占领学生的视听就能带来真正的能力提高吗?反观自然科学进步的历史，在原理和思维能力不强的初级阶段这种依靠大量实验的摸索得出结论的例子很多，可是随着理论的建立数学工具的使用，提出假设、巧妙地设计实验验证的方式带来的发现和成功却越来越多这无疑也是学生思维应该发展的一个方向。鉴于以上思考我把放电顺序交由一个电解制取钾的成败化学史来实现对其认识的突破，即我认为：让学生意识到有这样一个顺序在处理电解问题时需要考虑这样一个顺序时首当其冲的，至于它的细节以及由此引出的几种电解类型应该是下一个认识阶段。

再次一个教学素材的挖掘应该是多角度的，如戴维制取钾实验的失败与成功既是我们对电解原理理解后实际操作的一次演练、实践、同时也制造了认识放电顺序这一问题的认知冲突点。而电解法制取硫酸铜的反应一方面补充了放电顺序同时还讲解了电解是实现非自发反应的一种途径。

本节课留下的遗憾是一方面和学生磨合时间仅有一节课，师生互动不是很充分，学生的思维表达比较拘谨。另一方面由于课的理论难度不小有可能对于某些中等或是偏差的学生造成了人为地认知障碍，希望能通过完善教学模式和角度强化记忆和操作来扶助这样层次的学生。更希望能把这样一种基于对理论的思考假设验证的教学模式作为一种教学常态，这样学生就不会在突然面对这样的教学样式时感到不安了。

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