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1.HBr分子的电子式为：

A. B.H+Br-C. D.H-Br

2.下列叙述中正确的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18个元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

3. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

4. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

5. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是( )

A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12

6. 下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

7. 下列叙述正确的是

A. 金属与盐溶液的反应都是置换反应

B. 阴离子都只有还原性

C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

8.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的 离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为

A. B. C. D.

9.下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2OH2S ②原子半径：NaO

③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

10.下列说法正确的是

A.SiH4比CH4稳定

B.O2―半径比F―的小

C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

11. 下列物质在氯气中燃烧时，能产生白色烟雾的是

A. 红磷 B. 铜丝 C. 氢气 D. 金属钠

12. 实验室制取下列气体，可用同一气体发生装置，并用相同收集方法的一组是

A.SO2和O2 B.H2和HClC.H2S和HCl D.Cl2和HCl

13. 有颜色又有毒的气体是

A.CO B.Cl2 C.HCl D.H2S

14. 通常用来区别SO2和CO2的试剂是

A.烧碱溶液B.品红试液C.石蕊试液D.澄清石灰水

15.绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济百分数便是100%。原子经济百分数的计算公式为：

根据上述材料回答下列有关问题。

⑴下面叙述错误的是_________(填编号，下同)。

①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的

②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染

③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益

⑵硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是________

①形成酸雨 ②破坏臭氧层 ③NO能刺激呼吸道 ④NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 ⑤NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。

工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式 ，这一处理方法是否符合绿色化学概念__________(填是或不是)，其原子经济百分数为 。

⑶有人采用下面两种方法制取Cu (NO3)2，其中符合绿色化学概念的是方法 。

①方法一： 2Cu+O2 2CuO CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O

②方法二： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

⑷有人将3中反应②产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01107 Pa的 时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。

请写出生成N2O的反应方程式： 。

最后的气体压强略小于1.01107 Pa的2/3，其原因是： 。

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