物质的量浓度基础知识回顾教案
教学目标：
1、掌握物质的量浓度的概念
2、一定物质的量浓度的配制
教学难点：物质的量浓度的配制
教学重点：物质的量浓度的概念
教学过程：
一、定义
1、物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L
练习1：
判断以下说法是否正确：
(1)摩尔是七个国际基本物理量之一。
(2)0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023。
(3)1molH2和1molO2体积相同。
(4)标准状况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。
(5)4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1NA。
(6)1molCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等。
(7)同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同。
(8)在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中，溶质的质量一定相等。
二、相互关系
1.1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个相应的微粒，其质量在数值等于其摩尔质量，若为气体，则在标准状况下体积是22.4升。
2.
微粒数N
质量m
气体体积V
物质的量n(摩尔)
溶液的体积V
3.阿伏加德罗定律推论：
(1)同温同压下，气体体积之比=分子数之比=物质的量之比
(2)同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比
4.求相对分子质量(摩尔质量)
(1)从标准状况下密度求： M= Vm
(2)从相对密度(D)求： M=DM1
(3)求混合气体平均摩尔质量： =m总/n总
5.溶液的计算
(1)物质的量浓度=nB/V
(2)溶液稀释定律:c1V1=c2V2
练习2：
1. 空瓶重48.000克，装满气体A后的重量为48.270克，装满同温同压下H2时，重量为48.018克(空瓶原为真空)，此气体A的相对分子质量为________________。
2. 已知CO和CO2 的混合气体质量为14.4克，在标况下体积为8.96L该混合气体的平均摩尔质量 。
3. 150oC时碳酸氨完全分解产生气态混合物，气态混合物的平均摩尔质量 。
(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O
4. (选做)由N2、O2、CH4组成的混合气体中，三种气体的质量之比为35:16:4，则这三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为_______________________。
5.某温度下22% NaNO3溶液150mL，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度为_____________________。
三、物质的量浓度溶液配制
1.所需仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平
2.配制步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶
3.误差判断
练习：在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得溶液浓度不变?还是偏高或偏低?
(1)加水时超过了容量瓶的刻度线，立即将超出的部分吸出，溶液浓度将__________。
(2)烧杯中溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液浓度将_____________。
(3)溶解后，烧杯未用蒸馏水洗涤，溶液浓度将_______________。
(4)定容时若俯视，溶液浓度将________________。
(5)容量瓶在溶液转入前用蒸馏水洗涤后未烘干，溶液浓度将_____________。
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