●教学目标

1.使学生掌握乙醇的主要化学性质;

2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途;

3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力;

4.通过分析乙醇的化学性质,推出醇类的化学性质的通性,渗透由个别到一般的认识观点,对学生进行辩证思维教育。

●教学重点

乙醇的化学性质

●教学难点

乙醇发生催化氧化及消去反应的机理

●课时安排

二课时

●教学方法

1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质;

2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应;

3.通过启发、诱导,从个别到一般由乙醇推导出其他醇类的化学通性。

●教学用具

投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。

●教学过程

第一课时

[师]我们初中化学中学过乙醇的一些性质,请同学们写出乙醇的结构简式,从结构简式可以看出它的官能团是什么?

[生]CH3CH2OH,官能团是羟基(-OH)

[师]根据你学过的知识,通过哪些反应可以生成乙醇,请大家讨论后写出方程式。

[学生讨论后得出结论]

1.CH2==CH2+H2O CH3CH2OH

2.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr

[师]醇是另一类烃的衍生物,其官能团为羟基。我们这节课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。

[板书]第二节 乙醇 醇类(一)

一、乙醇

[师]根据初中所学乙醇的知识,请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质及用途。

[生]物理性质:乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体,乙醇易挥发,能与水以任意比互溶,并能够溶解多种有机物。

用途:①做酒精灯和内燃机的燃料。②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。③医疗上常用体积分数为70%~75%的乙醇水溶液作消毒剂。

[师]说明:乙醇俗称酒精,各种饮用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%~5%,葡萄酒含酒精6%~20%,黄酒含酒精8%~15%,白酒含酒精50%~70%(均为体积分数)。

[设问]乙醇是我们生活中比较常见的物质。那么它的分子结构如何呢?

[师]先展示乙烷的球棍模型,再在一个C-H键之间加一个氧原子球模型,变成乙醇分子的模型。让学生观察后,写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。

[学生活动,教师巡视]指出学生的书写错误。

[板书]1.乙醇的分子结构

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH

[讨论]1.乙醇是极性分子还是非极性分子?什么事实可以证明?

2.乙醇溶于水是否导电?为什么?

[学生讨论后得出结论]

1.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。

2.乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。

[师]结构决定性质,那么,乙醇的结构决定了乙醇应具有哪些性质呢?下面我们通过实验探索。

[板书]2.化学性质

(1)与Na反应

[师]演示实验6-2,要求学生仔细观察后,准确地叙述出该实验的现象,并推断出结论。

[生]现象:试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部,有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面,最终钠粒消失,液体仍为无色透明;气体被点燃时,气体燃烧并有淡蓝色火焰;倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠,但倒入烧杯内的石灰水无新现象。

结论:乙醇与钠在常温下较缓慢地反应,生成氢气。

[师]说明:实验证明,H2中的H来自于羟基(-OH)上的氢。

[板书]2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2

[问]该反应属于有机反应中的什么反应类型?

[生]取代反应。

[师]与Na和水反应比较,说明了什么问题?

[生]乙醇羟基上的H不如水中的H活泼。

[师]NaOH和CH3CH2ONa相比,谁的水溶液碱性更强?

[生]CH3CH2ONa。由Na和H2O反应、Na与CH3CH2OH反应的实验事实可知,CH3CH2OH分子中的O-H键比H2O分子中的O-H键更稳定。因此,CH3CH2O-比OH-更易结合H+,即CH3CH2ONa比NaOH碱性更强。

[师]说明:①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应,因此,乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多,这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里,被钠取代的氢是羟基中的氢,而不是乙基上的氢。

③乙醇钠在水中强烈水解,具有比NaOH还强的碱性。

④综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知,钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。

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