教学目标

1.使学生了解乙醛的物理性质和用途,掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应;

2.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力;

教学重点

乙醛的加成反应和氧化反应。

教学难点

1.乙醛的加成反应和氧化反应;

2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。

教学方法

1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示,学习乙醛的分子结构及物理性质;

2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验,并适时设疑,进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质;

教学用具

投影仪、乙醛分子的比例模型;

乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水;

试管、酒精灯、试管夹、烧杯。

教学过程

请同学们回忆乙醇催化氧化反应的本质,写出其反应的方程式。

[学生板演]

[师]乙醇的氧化产物是乙醛。那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质,通过本节课的学习,我们将会对乙醛有一个全面的认识。

一、乙醛

1.分子结构

展示乙醛分子的比例模型,并让学生写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。

分子式:C2H4O

乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO,醛基也可以写成-CHO,但不能写成-COH。

2.物理性质

展示乙醛样品,让学生闻其气味,并观察其颜色、状态,结合教材相关内容叙述乙醛的重要物理性质

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点是20.8℃,易挥发,易燃烧,能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

3.化学性质

从结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼,乙醛的化学性质主要由醛基(-CHO)决定。

分析 的结构: C==O键和C-H键

C==O键和C==C键断键时有类似的地方,说明乙醛可以发生什么类型的反应?

请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。

(1)加成反应

说明:①醛基与H2的加成是在分子中引入-OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。

氧化反应:得O 失H

还原反应:得H 失O

[解释方法1]初三化学2Cu + O2 = 2CuO中:物质得到O的反应为氧化反应。

(从实例来分析:乙醇氧化为乙醛、乙醛还原为乙醇)

乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛,实质是脱去两个氢原子,我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程,与氧化反应相对应,此反应还应属于还原反应。

[解释方法2]化合价进行分析

由CH3CHO变为CH3CH2OH,碳的化合价从+1价降到-1价,CH3CHO被还原。

由CH3CH2OH变为CH3CHO,碳的化合价从-1价降到+1价,CH3CH2OH被氧化。

[解释方法3]得失电子的方法

H在有机物中一般为+1价,所以得H原子的物质就同时得到了H的电子,得电子被还原!

O在有机物中一般为+2价,所以得O原子的物质就会失去电子,失电子被氧化!

说明:有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的。实际上都是氧化还原反应,氧化反应和还原反应总是同时进行,相互依存的,不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化,无机物被还原;还原反应中是有机物被还原,无机物被氧化罢了。

(2)氧化反应

a.催化氧化

2CH3CHO+O2 2CH3COOH(乙酸)

[小结]乙醇 乙醛 乙酸

b.燃烧

2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O

从结构分析-CHO上的C-H键由于受C==O键的影响,而变得活泼,因此,乙醛不仅能被氧气氧化,还能被弱氧化剂氧化。

c.被弱氧化剂氧化

[演示]实验6-7

[现象]试管内壁上附上了一层光亮如镜的银。

[结论]化合态银被还原,乙醛被氧化。

还原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以这个反应叫银镜反应。

Ⅰ.银镜反应

[师]请同学们写出本实验过程涉及的反应方程式。请一位同学到黑板上写,其余同学写在练习本上。

AgNO3+NH3H2O====AgOH+NH4NO3

AgOH+2NH3H2O====[Ag(NH3)2]OH+2H2O [Ag(NH3)2]OH====[Ag(NH3)2]++ OH-

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O

指出:①银镜反应常用来检验醛基的存在。②银镜反应也常用于测定有机物分子中的醛基数目。因为只有有机物分子中含有n个醛基,该有机物1 mol和银氨溶液反应,才可生成2n mol 的银。

说明:本实验成功的关键:①试管要光滑洁净;②银氨溶液的配制、乙醛的用量要符合实验说明(实验6-7)中的规定;③混合溶液的温度不能太高,受热要均匀。以温水浴加热为宜;④在加热过程中,试管不能振荡。否则无银镜,将生成黑色疏松的银沉淀。

[过渡]通过以上实验证明,乙醛可以被弱氧化剂[Ag(NH3)2]OH氧化。此外它还可以被另一种弱氧化剂Cu(OH)2氧化。

Ⅱ.和Cu(OH)2反应

[学生实验]实验6-8

[现象]试管内有红色沉淀产生。

[结论]在加热条件下,乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。

CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4

2Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O+CH3COOH+2H2O

说明:①此反应也可用于检验醛基的存在以及有机物分子中醛基数目的确定。

②实验中所用的Cu(OH)2必须是新制成的,而且制备中须NaOH过量。因为本实验需在碱性条件下进行。③医疗上利用本实验原理检测尿糖。

[设疑]乙醛能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色吗?若能,属什么反应类型?

酸性KMnO4溶液和溴水都是较强的氧化剂。既然乙醛可被弱氧化剂氧化,显然它也能被强氧化剂酸性KMnO4溶液和Br2水氧化而使它们褪色,因此都属氧化反应。

d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

4.用途

制乙酸、工业制镜或保温瓶胆,另外还可以制丁醇、乙酸乙酯,是有机合成的重要原料。

[小结]通过对乙醛化学性质的学习,证明了同学们的推断完全正确,-CHO中的C==O键和C-H键都能断裂。在乙醛和氢气的加成反应中,是C==O键断裂;在乙醛的催化氧化反应中是C-H键断裂。

教学后记:

围绕教学重点、难点,主要采用了启发、对比、设疑、实验相结合的方法。

1.充分利用化学实验这一重要媒体,引导学生观察、分析、推理、抽象概括,从而认识乙醛的重要化学性质--加成反应和氧化反应。

2.通过对比有机化学反应中的氧化

反应和还原反应,能使学生从本质上认识它们的区别。

3.教学中适时设疑、层层设疑,有利于重点难点知识的突破与跨越,同时培养学生独立思考的习惯。

本课因容量较大,实验所需时间较长,时间上略显紧张,因此,把乙醛的制法的教学放入第二课时

【高二化学教案 乙醛和醛类教案】相关文章：

★ 高一化学教学工作总结

★ 高三化学教学反思

★ 高二化学平衡教学设计

★ 高中化学 电离平衡 教案

★ 高中化学教学工作总结

★ 高二化学盐类的水解教案设计

★ 化学平衡教案设计

★ 高考化学新型有机高分子材料复习教案

★ 初中化学教学方法总结

★ 高考化学有机高分子化合物简介复习教案