学习目标:

(1)理解化学平衡状态等基本概念。

(2)理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

(3)常识性了解化学平衡常数的意义。

学习过程

一、知识链接

(一)可逆反应与不可逆反应

正反应：___________，逆反应：____________

可逆反应：___________________________

请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应?

可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。

(二)化学平衡

化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。

化学平衡的前提： __________________

实质：_________________________

标志：_________________________

例题：在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于( )

A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。

例题：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )

A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。

D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。

三.化学平衡状态的特征：

1. 逆：____________________________

2. 等：____________________________

3. 定：____________________________

4. 动：____________________________

5. 变：____________________________

四、化学平衡状态的标志

某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量

(1)V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。

(2)反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数(对气体而言)等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。

(3) 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断：

① 当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.

② 当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。

③ 混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态.

④ 对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态.

课堂练习：

1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )。

(A)可逆反应 (B)任何反应 (C)部分反应 (D)气体反应

2.在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是( )。

(A)υ正=υ逆  ≠0时的状态 (B)NO2全部转变成N2O4的状态

(C)c(NO2)=c(N2O4)的状态(D)体系的颜色不再发生变化的状态

3.下列哪个说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态( )。

(A)1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

(B)1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

(C)1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

(D)1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成

【高二化学平衡教学设计】相关文章：

★ 初中化学下册教材分析

★ 化学平衡教案设计

★ 化学反应热的计算教学设计

★ 金属的化学性质 教学设计

★ 高二化学上期教学工作总结

★ 九年级化学萃取教学大纲

★ 衣料的学问教案设计

★ 2016年九年级化学溶液的形成教学设计

★ 初中化学粗盐提纯的教学设计

★ 人粪尿的处理教案设计